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2025年下学期邵东四中高一期中考答案（化学）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C C D D A D D A
题号 11 12 13 14 15
答案 D B B B C
16． 碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸 树状分类法
17． Cl2O、ClO2 氧化 利用丁达尔现象（用一束光照射，出现光亮的通路） 0.5mol AC 42.6
18．（双线桥算1分1个）(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑；
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(3)CO+H+=HCO
(4)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
19．(1) 干燥的有色布条褪色 B、C装置之间缺少气体干燥装置，C装置中的导管“短进长出”
(2)
(3) 氧化性和还原性
答案第1页，共2页
失去2e,化合价升高，被氧化
Mg+2H=Mg2++H21
得到2×·e-,化合价降低，被还原
失去2×e-,化合价升高，被氧化
2Na+2H2O=2NaOH+H21
得到2×e-,化合价降低，被还原2025年下学期邵东四中高一期中考试卷（化学）
满分100分 时量：75分钟
姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Na-23 O-16
一、单选题(15*4=60)
1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是
A． B．
C． D．
2．下列关于氯的说法中正确的是
A．是非金属单质，不能与其他非金属单质化合
B．液氯与氯水都属于纯净物
C．实验室制备，可用排饱和食盐水集气法收集
D．主要用途之一是用于工业生产NaCl
3．分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下图中分散系Ⅱ属于
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．碳酸钡溶于稀硫酸：
C．将铜丝插入硝酸银溶液中：
D．氢氧化钡与硫酸铜反应：
5．下列关于化学与职业的表述不正确的是
A．化工工程师是利用化学专业知识和技能解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才
B．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展
C．化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等
D．测试工程师是了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识
6．下列物质分离和提纯实验的叙述中，正确的是
A．过滤过程中，要用玻璃棒不断搅拌
B．蒸发过程中，所有固体都析出时才能停止加热
C．过滤时滤纸边缘应当高于漏斗边缘
D．蒸发时，需要玻璃棒不断的搅拌
7．锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
A．装置甲中的固体可以是
B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率
C．装置丙中浓碱可以是浓溶液
D．装置丁中可加入澄清石灰水吸收尾气
8．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的组合正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱
B 烧碱
C 石灰石
D 熟石灰
A．A B．B C．C D．D
9．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①)观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论。某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象。下列有关说法错误的是
实验序号 使用药品 现象
I 、 ①试管壁发热；②有无色无味气体产生
II 、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色
A．该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等
B．反应I、Ⅱ均为放热反应
C．根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有
D．反应I的化学方程式为
10．下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
11．用如图实验装置测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，下列说法中不正确的是
A．滴入盐酸前，应先通空气将装置中含有CO2的空气排尽
B．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中
C．可根据②中样品质量与③中生成的沉淀质量确定原混合物的组成
D．若将Ba(OH)2溶液替换为Ca(OH)2溶液，可减小实验误差
12．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B
实验目的 制备胶体 验证和水反应是否为放热反应
实验装置或操作
选项 C D
实验目的 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 比较、的稳定性
实验装置或操作
A．A B．B C．C D．D
13．氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．高炉炼铁 B．海水晒盐 C．白磷自燃 D．食物腐化
14．长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N2O4)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O。下列说法中正确的是
A．该反应属于置换反应 B．C2H8N2仅作还原剂
C．氮元素在反应中仅被氧化 D．氧化性：N2O4＜CO2
15．某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知Br2溶于水得到橙色溶液。下列说法不正确的是（ ）

A．SO42-、SO32-至少含有一种 B．沉淀B的化学式为BaCO3
C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl- D．Br- 肯定不存在
二、填空题(20*2=40)
16．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写道下面的适当位置。
① ② ③ ④
(2)图中所示的物质分类方法名称是 。
17．氯的常见氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：
(1)常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是 (填化学式)。
(2)用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有 性，检验有胶体生成的简便方法是 。
(3)工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，生成5个ClO2，反应中转移电子的个数为 。
(4)实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中体现的性质是 (填字母)。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
②若上述反应中产生135克 ClO2，需消耗NaClO3的质量为 克。
18．写出下列反应的离子方程式，是氧化还原反应的，用双线桥标出电子转移的方向和数目。（双线桥算1分1个）
(1)镁与稀硫酸反应： 。
(2)钠与水的反应： 。
(3)向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸： 。
(4)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： 。
19.某学习小组的同学用MnO2和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：
(1)A装置中反应的化学方程式： ；D装置中现象： ；该套装置存在的缺陷： 。
(2)取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是 (用离子方程式表示)。
(3)若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O和3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
从氧化还原角度分析Cl2表现了

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