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山西省太原市成成中学校2025-2026学年高一上学期11月期中
化学试题
一、单选题
1．化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列说法错误的是
A．新药的成功研制——战胜那些危及人类生命的疾病
B．合成氨的化工技术——制造出大量能促进粮食增产的氮肥
C．功能各异的高分子材料的研制——生产出对环境无污染的聚乙烯塑料袋
D．以硅及其化合物为原料制造出的芯片和光导纤维——使人们生活丰富多彩
2．“龙行龘龘，欣欣家国”，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是
A．重庆别称雾都，雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
B．我国用于制造航母的特种铝合金有固定的熔点
C．制作重庆小面的淀粉属于非电解质
D．燃放烟花爆竹时只发生了物理变化
3．碳中和是指某个地区在一定时间内人为活动直接或间接排放的二氧化碳，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是
A．将生活垃圾进行焚烧处理 B．讲究卫生，多使用一次性筷子
C．充分利用化石燃料大力发展火电 D．推广使用新能源汽车
4．某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是
A．氧化剂为
B．失去电子的元素是Pb
C．随着反应进行，溶液的酸性增强
D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
5．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．实验过程中反应的离子方程式为
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
6．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化钙固体与盐酸反应：
B．将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：
C．铁钉放入硫酸铜溶液中：
D．溶液与过量的NaOH溶液混合：
7．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是核心元素碳及其化合物的“价—类”二维图，下列说法不正确的是
A．物质A的燃烧产物可能是物质B或物质C
B．物质B具有还原性，可与某些氧化剂反应
C．物质C直接转化为物质E只能与碱反应
D．物质D可由物质C与水反应生成
8．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
9．下列离子方程式正确的是
A．通入水中：
B．滴入过量NaOH溶液中：
C．溶液中通入
D．碳酸钙溶于醋酸：
10．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．无色澄清透明的溶液中：、、、
B．滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：、、、
C．0.1溶液中：、、、
D．无色澄清透明的溶液中：、、、
11．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中，逐滴滴入溶液，电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．b点溶液中大量存在的离子是 B．c点溶液中滴加氯化镁会产生白色沉淀
C．a点溶液加CaCO3粉末，固体不溶解 D．d点溶液为中性
12．是优良的水处理剂一种制备访法是将混合共熔，反应为。下列关于该反应的说法不正确的是
A．铁元素被氧化，氨元素被还原 B．在该反应条件下，氧化性：
C．每生成，转移 D．能消毒杀菌是因其具有强氧化性
13．常温下，可以发生下列三个反应：
①；
②；
③。
由此得出的正确结论是
A．溶液中可发生反应：
B．氧化性：
C．Cl元素在①、③反应中均被氧化
D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5
14．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是
A．d的稳定性强于e B．e在光照下可转化为a和b
C．d可用作漂白剂 D．H2在a中燃烧，发出苍白色火焰
二、填空题
15．2023年，中国科学院海洋研究所的研究团队突破了水下耐腐蚀技术、能源管理技术等，揭示了海底冷泉环境对水合物形成的影响。冷泉可能孕育着未来的战略能源——“可燃冰”。已知“可燃冰”是由甲烷和水在高压(30000kPa以上)、低温(0~10℃)条件下形成的类冰状水合物。
(1)“可燃冰”的主要成分的摩尔质量为 。
(2)若a g含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。
(3)若获得标准状况下44.8 L甲烷，其质量为 ，其中含有的氢原子个数为 (用NA表示)。
(4)和组成的混合气体在标准状况下的密度为，则该混合气体的平均相对分子质量为 ，混合气体中CH4和O2的体积之比为 。
(5)在100kPa、400K下，1molH2O和1molCH4气体体积大致相等。试从微观角度解释原因： 。
16．在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。
(1)在下列化学物质物质中(用字母序号填空)
a. Na　b. 熔融K2O　c. CO2 d. HCl e. 稀硫酸　f.Ba(OH) 2固体　g.NH4HCO3 h.蔗糖
①能导电的电解质的是 ；
②非电解质的是 ；
③既不是电解质也不是非电解质是 。
(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2 ；
②(NH4)2SO4 ；
③KAl(SO4)2 ；
17．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④稀，⑤溶液，⑥新制氯水，⑦HCl，⑧固体，⑨碳酸钙，⑩乙醇。根据所学知识，回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。
(3)向④中逐滴加入⑤溶液，导电能力变化是图中的曲线 ，反应的离子方程式是 。
(4)下图是用强光照射广口瓶中⑥时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是 (填标号)。原因是 (用化学方程式解释)。
A．溶液的pH B．瓶中氧气的体积分数 C．溶液中氯离子的浓度 D．溶液的导电能力
三、解答题
18．无机盐X由五种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：上述气体体积均在标准状况下测得。气体B为纯净物，有刺激性气味，标准状况下密度为2.86 g/L。请回答：
(1)X的组成元素是 ，X的化学式是 。
(2)写出C→D转化过程的离子方程式 。
(3)深蓝色溶液E与气体B反应可生成X沉淀，写出该反应的离子方程式 。
(4)若盐X与足量盐酸的反应改在密闭容器中进行，得到固体A、气体B和溶液M(M中不含固体A的组成元素)。设计实验检验溶液M中的 。
参考答案及解析
1．答案：C
解析：A.新药的成功研制，有利于战胜那些危及人类生命的疾病，故A正确；B.合成氨化工技术的进步，可以制造出大量能促进粮食增产的氮肥，促进粮食生成，故B正确；C.聚乙烯塑料难以降解，会造成白色污染，因此对环境产生污染，故C错误；D.硅及其化合物为原料制造出的芯片和光导纤维，可以促进计算机技术的发展，使人们生活丰富多彩，故D正确；故选：C。
2．答案：A
解析：雾是小液滴分散在空气中形成的胶体，属于气溶胶，胶体可以发生丁达尔效应，A正确；合金没有固定的熔点，B错误；淀粉是混合物，不属于非电解质，C错误；燃放烟花爆竹时还发生了化学变化，D错误。
3．答案：D
解析：A.将生活垃圾进行焚烧，会使垃圾中的有机物燃烧生成，增加碳排放，A不符合题意；B.多使用一次性筷子会造成大量砍伐树木，不利于减少碳排放，B不符合题意；C.火力发电消耗化石能源，二氧化碳排放量增加，不利于碳中和，C不符合题意；D.使用新能源汽车可以减少石油的用量，减少的排放，D符合题意；答案选D。
4．答案：D
解析：A.在反应中，是氧化剂，则是还原产物，A不正确；B.反应中，从元素的价态变化看，Pb元素由+4价降低为+2价，则Pb元素得到电子，B不正确；C.随着反应进行，不断被消耗，则溶液的酸性不断减弱，C不正确；D.反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，D正确；故选D。
5．答案：B
解析：
6．答案：D
解析：A.铁钉放入硫酸铜溶液中，发生置换反应，生成铜单质和硫酸亚铁，离子方程式为：，A错误；B.将稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，B错误；C.向盐酸中滴入氨水，发生中和反应生成氯化铵和水，离子方程式为：错误；D.足量烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，D正确；故选D。
7．答案：C
解析：A.C完全燃烧得到，不完全燃烧得到CO，故A正确；B.B为CO，在高温下可与氧化铜、氧化铁等金属氧化物反应，CO表现还原性，故B正确；C.可以与碱性氧化物反应生成碳酸盐，故C错误；D.与水反应生成，故D正确。答案选C。
8．答案：A
解析：A.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，故A错误；B.导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；C.BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；D.a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；故选A。
9．答案：C
解析：A.通入水中生成HCl和为弱酸，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误；B.滴入过量NaOH溶液中生成沉淀全部溶解得到，离子方程式为：，B错误；C.溶液中通入被氧化为，离子方程式为：，C正确；D.醋酸是弱酸，不能拆成离子，方程式为：，D错误；答案选C。
10．答案：B
解析：A.含铜离子的溶液显蓝色，与无色澄清透明的溶液矛盾，故A错误；B.滴加无色酚酞试液变红的溶液显碱性，均可以大量共存，故B正确；C.与不能大量共存，故C错误；D.和会生成HClO，不能大量共存，故D错误；故选：B。
11．答案：B
解析：A.b点和恰好完全反应：，则b点溶液中大量存在的离子是错误；B.b点到d点发生反应：，则c点溶液中含有NaOH，滴加氯化镁会产生氢氧化镁白色沉淀，B正确；C.根据A、B分析，当滴加到d点，整个过程的离子方程式为：错误；D.d点溶液中含有NaOH，溶液为碱性，D错误；故选B。
12．答案：C
解析：反应中氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高，被氧化，A正确；反应中为氧化剂，而为氧化产物，故氧化性：，B正确；反应中铁元素由+3价变为+6价，则转移6mol电子生成，故当生成时转移个电子，C错误；中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，D正确。
13．答案：B
解析：A.根据分析还原性：与反应时，的还原性强于优先氧化生成，正确的离子方程式为，A错误；
B.根据分析氧化性顺序为，B正确；C.反应①中被氧化为被氧化；反应③中被还原为被还原，C错误；D.反应①中，（氧化剂）得到10mol电子，10（还原剂）失去10mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误；故选B。
14．答案：B
解析：根据图知，a、b、c、d、e分别为氯化物、次氯酸盐、HClO；A.次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸盐较稳定，所以d的稳定性强于e，故A正确；B.HClO在光照条件下分解生成，不生成氯气，故B错误；C.次氯酸盐水解生成具有漂白性，所以d可用作漂白剂，故C正确；D.a是氯气，氢气在氯气中燃烧产生纯白色火焰，故D正确；故选：B。
15．答案：（1）160
（2）
（3）32g；
（4）22.4；3：2
（5）气体分子间距离远大于气体分子自身大小，故影响气体体积的因素主要是分子数和分子间距离，相同状况下任何气体分子间的平均距离几乎相同，所以分子数相同的任何气体的体积几乎相同
解析：
16．答案：（1）b；ch；ae
（2）；；
解析：电解质和非电解质均为化合物，纯净物；在水溶液或熔敲状态下均能导电的化合物为电解质，上述两种情况下均不能导电的化合物为非电解质。a.Na为金属单质，能够导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；b.熔融存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；c.自身不能电商出自由移动的商子，不导电，属于非电解质；d.HCl在水溶液中电商出自由移动的商子，能够导电，属于电解质；e稀硫酸存在自由移动的离子，能够导电，为混合物，不属于电解质和非电解质；固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或綌融状态下均能导电，属于电解质；h.效榶在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，属于非电解质，不导电。
（1）①结合以上分析可知，能导电的电解质的是b；②结合以上分析可知，非电解质的是ch；③既不是电解质也不是非电解质是ae；
（2）①属于强电解质，完全电离，电离方程式：；
②属于强电解质，完全电离，电离方程式：；
③属于强电解质，完全电离，电离方程式：。
17．答案：（1）①④⑤⑥；②⑦⑧⑨
（2）
（3）C；
（4）A；
解析：(1)①铝是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；②纯醋酸是纯净物，水溶液中能电离出醋酸根和氢离子，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电；③由分子构成、在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质；④稀是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；⑤溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；⑥新制氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；⑦HCl是纯净物，水溶液中能电离出氯离子和氢离子，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电；⑧固体是盐，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电；⑨碳酸钙是盐，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电；⑩乙醇属于有机物，不能电离，是非电解质，没有自由移动的离子，不能导电；据分析，上述物质中能导电的有①④⑤⑥,属于电解质的有②⑦⑧⑨；
（2）离子方程式为表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐水，则该反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）向④稀中逐滴加入⑤溶液，发生反应的化学方程式为，恰好完全反应时，离子浓度接近0，则导电能力变化是图中的曲线C，反应的离子方程式是：，故答案为：；
（4）新制氯水中，部分氯气与水反应：，盐酸为强酸完全电离、次氯酸为弱酸发生部分电离，次氯酸不稳定，光照下发生2HClO，则用强光照射广口瓶中⑥新制氯水时：A.盐酸浓度逐渐增大，氢离子浓度逐渐增大，则溶液的pH逐渐变小，A与图像不相符；B.光照释放出氧气，则瓶中氧气的体积分数逐渐增大，B与图像相符；C.盐酸浓度逐渐增大，溶液中氯离子的浓度逐渐增大，C与图像相符；D.次氯酸转变为盐酸，自由离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增大，D与图像相符;则与图像不相符的是A。
18．答案：（1）N、H、Cu、S、O；
（2）
（3）
（4）取少量溶液M于试管中，加过量的溶液，静置，取上清液于另一试管中，滴加溶液，若产生白色沉淀，证明有
解析：
（1）根据上图分析，X含五种元素。，0.02mol，三者最小倍数为。结合存在元素及化合价特点可推知：X为。
（2）C中含及，它们依次与反应：。
（3）依题意，与反应可生成，为氧化还原反应（化合价发生变化）：。
（4）的检验用，之前需排除的干扰在酸性条件下可被氧化为）。

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