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初中科学（浙教版）九年级上册 化学计算题
一、综合题
1．（2025九上·义乌期中）今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。
（1）常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[CO（NH2）2]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是 　 　 （填序号）。
（2）取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 　 　 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 　 　 。
（3）部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式表示，该反应属于基本反应类型的　 　反应。
（4）某化肥包装袋标签上的部分内容如图，化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格。
【答案】（1）②①③
（2）无刺激性气味；KOH/氢氧化钾
（3）复分解
（4）解：设化肥中含NH4Cl的质量为x
=
x＝10.7g
该化肥的纯度=×100%≈85.6%<92%
所以该化肥不合格
答：该化肥不合格。
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】 用化学方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。化学肥料的简称。只含有一种可标明含量的营养元素的化肥称为单元肥料，如氮肥、磷肥、钾肥以及次要常量元素肥料和微量元素肥料。含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种且可标明其含量的化肥，称为复合肥料或混合肥料。
【解答】（1） 常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[CO（NH2）2]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是②①③；分别计较三种物质中氮元素的质量分数；NH4NO3 中N的质量分数为35%； ②尿素[CO（NH2）2] 中氮元素的质量分数为46.67%； ③氯化铵 （NH4Cl）中的氮元素的质量分数为26.17%；
（2） 取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 无刺激性气味，因为氢氧根离子遇到铵根离子会放出氨气，是一种具有刺激性气味的气体 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 KOH/氢氧化钾；
（3）部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式表示，该反应属于基本反应类型的复分解反应。两种化合物两两交换反应成分生成两种新的化合物的反应叫做复分解反应；
（4）解：设化肥中含NH4Cl的质量为x
=
x＝10.7g
该化肥的纯度=×100%≈85.6%<92%
所以该化肥不合格
答：该化肥不合格。
故答案为：（1）②①③（2）无刺激性气味；KOH/氢氧化钾（3）复分解（4）不合格
2．（2025九上·义乌期中）某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表。请回答下列问题：
除净涂层后的生铁样品质量/g 12
烧杯的质量g 32.5
加入稀盐酸的质量/g 200
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g 244.1
（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”？　 　 。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。
（3）按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是____。
A．加入的稀盐酸不足量
B．将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末
C．未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净
【答案】（1）加入稀盐酸不再产生气泡
（2）利用质量守恒定律计算出生成的氢气的质量为=12克+32.5克+200克-244.1克=0.4克；
计算该生铁样品中铁的质量为X
X=11.2克
Fe%=
（3）A；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】金属铝在空气中可以被氧化，形成一层致密的氧化铝保护膜；生铁的主要成分是铁和碳；铁可以和酸反应生成盐和氢气，足量的盐酸可以把全部的铁都用完；
【解答】（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”？加入稀盐酸不再产生气泡
（2）利用质量守恒定律计算出生成的氢气的质量为=12克+32.5克+200克-244.1克=0.4克；
计算该生铁样品中铁的质量为X
X=11.2克
Fe%=
（3） 按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是
A：加入的稀盐酸不足量，铁粉没有完全反应完；
B：将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末 ，盐酸足量，质量分数不变；
C：未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净 ，那么氢气的质量不变，但是样品的质量越大，计量分数测量值偏小；
故答案为：AC。
3．（2025九上·义乌期中）铜、铁、锌是常见的金属，它们的活动性不同。向100g CuSO4溶液中先逐渐加入一定量锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属质量关系如图。据图回答：
（1）a点对应的溶液为　 　色。
（2）n= 　 　， m=　 　。
（3）100gCuSO4溶液中CuSO4的质量为　 　g。
【答案】（1）蓝
（2）6.5；16
（3）40
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 向100g CuSO4溶液中先逐渐加入一定量锌粉，再逐渐加入铁粉，0-a先是锌和硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸锌；a-b是铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；bc是金属过量了；
【解答】（1） a点对应的溶液为蓝色。 因为硫酸铜溶液没有被完全被置换出来；
（2） 第一个反应生成的铜为6.4克，一份锌置换出一份铜，所以n是锌的质量，为6.5g， 加入铁的质量为14.9g-6.5g=8.4g，一份铁置换出一份铜，，生成铜的质量为9.6克，所以所以m=16克；
（3） 100gCuSO4溶液中铜的质量为16克，铜的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160，CuSO4的质量为40g。，解的硫酸铜的质量为40克
故答案为：（1）蓝（2）6.5；16（3）40。
4．（2025九上·浙江月考）某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某科学小组的同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量，将废液倒入烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该小组同学判断该废液中还含有盐酸的理由是　 　。
（2）该小组测得废液中氯化铜的质量为多少
（3）另一小组同学测量氯化铜质量偏大的原因是　 　。（写出一种即可）
【答案】（1）加入氢氧化钠溶液后不是立刻产生沉淀
（2）解：由图像可知，产生氢氧化铜的质量为9.8g，
设废液中氯化铜的质量为x，
x=13.5g
答：废液中氯化铜的质量为13.5g。
（3）称量沉淀质量时未干燥；氯化钠饱和析出
【知识点】误差分析；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系图可知，随着氢氧化钠溶液的质量增加，一开始没有沉淀生成，最后沉淀质量逐渐增加，最后保持不变。
【解答】（1）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，往含有少量盐酸的氯化铜废液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠会先与盐酸发生反应，等盐酸完全反应后再与氯化铜反应，由图可知氢氧化钠溶液加到50g后才生成沉淀，因此可以判断废液中含有稀盐酸。故答案为：加入氢氧化钠溶液后不是立刻产生沉淀；
（3） 测量氯化铜质量偏大可能是氯化铜的并未完全干燥，也有可能是其他杂质（如氯化钠）析出进入氯化铜晶体。故答案为：称量沉淀质量时未干燥；氯化钠饱和析出。
5．（2025九上·台州月考）实验室有一瓶标签破损的烧碱溶液，小科设计实验测定了其溶质质量分数。实验过程如图甲所示。请回答：(注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到　 　时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）如图乙所示，此实验过程对应的图像是　 　(填“a”或“b”)。
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）a
（3）盐酸溶液中溶质的质量为，氢氧化钠溶液的质量为60g-20g=40g。设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
，解得x=10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇碱性物质变红，在酸性和中性条件下无色。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）根据图中信息得出氢氧化钠和盐酸溶液质量，结合方程式计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1） 酚酞在碱性溶液中呈红色，当溶液由碱性变为中性时，红色消失，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
（2）实验是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可知溶液的pH值逐渐减小，至恰好完全反应时等于7，所以是图a。
6．（2025九上·台州月考）黄铜是锌和铜的合金，小科为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
（1）第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m=　 　g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为　 　。
（3）求所用稀硫酸的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）6.5
（2）70%
（3）第一次加入的硫酸一定完全反应，消耗锌的质量为6.5g，设硫酸的质量分数为x
，解得x=19.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中所给数据进行分析，每次加的硫酸一样多，说明消耗的锌也一样多。
（2）铜是不活泼金属，不能与酸反应，所以剩余固体为铜，减少的质量即为锌的质量。
（3）第一次加入硫酸时样品质量最大，可知硫酸一定完全反应，所以使用第一组数据计算硫酸的质量分数。
【解答】（1）每次加入硫酸的量相同，可知消耗的锌的质量相同，前两次共加入100g硫酸，锌减少的质量为30g-17g=13g，可知每次加入50g硫酸，消耗锌的质量为6.5g。
（2）最后一次加入50g硫酸，固体质量减小量小于6.5g，说明锌完全反应，剩余固体均为铜，可知合金中锌的质量分数为。
7．（2025九上·杭州月考）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，在烧杯中放入12gCuO，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2） bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出b点横坐标值。
【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色
（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（3）NaCl 、CuCl2
（4）b点氧化铜和盐酸恰好完全反应，设需要盐酸的质量为x
，解得x=150，即b点的横坐标为150。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）金属氧化物与酸反应生成盐和水，含有铜离子的溶液是蓝色的。
（2）氢氧化钠遇到盐酸和氯化铜的混合物时，先与盐酸反应。
（3）ab段是盐酸与氧化铜反应，bc段是氢氧化钠与盐酸反应，cd段是氢氧化钠与氯化铜反应。
（4）根据方程式和氧化铜质量计算消耗的盐酸的质量，即为横坐标的值。
【解答】（1） CuO与盐酸反应生成蓝色的CuCl2溶液，可知现象为： 黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 。
（2）bc段固体质量不变，可知是氢氧化钠再与过量的盐酸反应，方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O 。
（3）c点氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，生成氯化钠和水，溶液中还有没有反应的氯化铜。
8．（2025九上·柯城月考）总书记强调：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”化肥对于粮食丰收起到举足轻重的作用，常用的化肥有①尿素[]、②碳酸氢铵[NH4HCO3]、③硝酸钾[KNO3]、④磷矿粉[Ca3(PO2)4]等。
（1）上述肥料属于复合肥的是　 　；如植物出现叶片暗红，抗寒、抗旱能力减弱且果实发育不佳的情况，应施用的肥料是　 　。(填序号)
（2）小科同学取丰收牌钾肥 (如图1)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数 判断是否符合产品外包装说明
(反应方程式为： 杂质不参加反应)
【答案】（1）③；①
（2）设：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为x。
根据
解得x=87%
87%＞85%
答：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为87%，符合产品外包装说明。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料；氮肥能使植物叶色浓绿，增强抗寒、抗旱能力，促进果实发育。
（2）根据化学方程式进行计算，利用沉淀的质量求出硫酸钾的质量，进而计算其质量分数，再与产品外包装说明对比。
【解答】（1）复合肥是同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。③硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
植物出现叶片暗红，抗寒、抗旱能力减弱且果实发育不佳，是缺乏氮元素的表现，尿素属于氮肥，应施用的肥料是①。
（2） 设：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为x。
根据
解得x=87%
87%＞85%
答：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为87%，符合产品外包装说明。
9．（2025九上·温州月考）实验室有一份久置的铝片，为测定铝片的氧化程度，小科取了4g样品放入试管，加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
（1）充分反应后，产生的氢气质量为　 　克。
（2）该铝片中铝单质的质量分数是多少 (写出计算过程).
（3）请结合所学知识解释下列现象。
①在0~t1时间段，铝箔表面看不到明显气泡的原因是　 　。
②有多种因素会影响化学反应快慢。在t1~t2时间段，产生气泡的速度逐渐加快的原因是　 　.
【答案】（1）0.4
（2），解得x=3.6g，
铝单质的质量分数为。
（3）铝片表面有氧化铝（Al2O3）薄膜，优先与盐酸反应，尚未开始产生氢气；反应放热，温度升高，加快反应速率的影响大于浓度减小导致反应速度减慢的影响
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据图像读出氢气的质量。
（2）结合氢气的质量和方程式，计算铝的质量分数。
（3）金属氧化物与活泼金属混合时，金属氧化物先与盐酸反应。
【解答】（1）由图可知，氢气的质量为0.4g。
（3）铝表面致密的氧化镁会先与盐酸反应，没有气体产生，所以没有观察到气泡。
在t1~t2时间段， 铝和盐酸反应放出热量，温度升高，反应速度变快，且影响程度大于盐酸浓度减小导致反应速度减慢的影响。
10．（2025九上·台州月考）氯化铜在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料(含铁、锌)制备氯化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。
（1）向粗铜原料中加入过量稀盐酸的目的是　 　。
（2）在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45 g氯化铜固体样品(杂质溶于水但不参与反应)溶于水中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。求该氯化铜固体的纯度。(写出计算过程)
【答案】（1）除去粗铜中的铁和锌
（2）
（3）设氯化铜的质量分数为x
，解得x=90%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）金属活动性在氢前面的金属能与盐酸反应产生盐和氢气，氢后面的金属不能与盐酸反应。
（2）铜不能直接与盐酸反应，先将其氧化成氧化铜，可以盐酸反应生成氯化铜和水。
（3）根据沉淀质量结合方程式计算铜的质量分数。
【解答】（1） 粗铜中含有铁和锌等杂质，铁和锌都能与稀盐酸反应生成可溶性盐，而铜不与稀盐酸反应。因此，加入过量稀盐酸可以溶解铁和锌，从而将铜分离出来。
（2）铜正在氧化过程中被氧气氧化成氧化铜，可知氯化过程的方程式为。
11．（2025九上·宁波月考）实验室中有一包NaCl 和 的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中 的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为　 　g。
（2）求样品中 的质量分数(写出计算过程，下同)。
（3）求恰好完全反应时 所得溶液中溶质的质量。
【答案】（1）4.4
（2）设碳酸钠的质量分数为x
，解得x=53%。
（3）设生成氯化钠的质量为y
，解得y=11.7g，
氯化钠的质量为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，可知气体的质量为4.4g。
（2）根据二氧化碳质量和方程式计算碳酸钠的质量分数。
（3）反应后溶液中的溶质为氯化钠，一部分来自于反应，一部分来自于样品。
【解答】（1）由图可知，当气体的质量等于4.4g后不再继续增大，可知恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g。
12．（2025九上·南浔月考）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或“减小”)；
（2）图二C点时溶液中溶质有　 　；
（3）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是　 　克；
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）减小
（2）、
（3）20
（4）氢氧化钠溶液中溶质的质量为，设盐酸中溶质的质量分数为x
，解得x=3.65%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）由图一可知，随着盐酸的加入，溶液pH逐渐减小。
（2）结合图一可知，当盐酸质量为40g时，pH小于7，说明溶液呈酸性，即盐酸过量。
（3）当pH等于7时，说明恰好完全反应，或温度最高时，恰好完全反应。
（4）根据氢氧化钠的质量通过方程式计算盐酸的质量，注意方程式中的质量指的是溶质的质量。
【解答】（1）初始溶液为NaOH溶液，pH > 7（碱性），说明是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中。随着HCl的加入，NaOH被消耗，pH逐渐减小，直至完全中和（pH = 7）。图二中A到B过程是中和反应进行阶段，pH逐渐减小。
（2） B点温度最高，说明反应恰好完全，C点盐酸过量，可知溶质为和反应生成的。
（3）反应放热，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，B点温度最高，说明反应恰好完全，此时加入盐酸的质量为20g。
13．（2025九上·南浔月考）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠(不含其他杂质)，某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8克该纯碱样品，在烧杯中配制成54克溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1） 纯碱属于　 　 (选填“酸”“碱”或“盐”)；
（2）反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈　 　色；
（3）b点时，烧杯中所得溶液的溶质是　 　(填化学式)；
（4）至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）盐
（2）红色
（3）和
（4）参与反应的氯化钙的质量为，设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成碳酸钙的质量为z
，解得x=5.3g，y=5.85g，z=5g，
原样品中氯化钠的质量为8g-5.3g=2.7g，
反应后溶液中溶质的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
（2）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（3）图像的转折点说明反应结束，可知b点氯化钙过量。
（4）根据氯化钙质量计算生成的氯化钠和沉淀的质量，反应后溶质来自于两个部分，一是反应生成的，一是原样品中含有的。反应后溶液的质量等于所加物质的总质量减去反应产生的沉淀、气体的质量。
【解答】（1）纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。
（2）纯碱的水溶液呈碱性，加入酚酞，溶液变红。
（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，a点恰好完全反应，可知b点氯化钙过量，则溶质为和。
14．（2025九上·绍兴月考）向含 CuCl2和HCl的150g混合溶液中， 逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加 NaOH 溶液的整个过程中，溶液中　 　离子个数不变。
（2）PM段(不包括P点和M点)溶液中的溶质是　 　。
（3）求 m1 的值。
（4）求M 点对应溶液的溶质质量
【答案】（1）
（2）NaCl和CuCl2
（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为x
，解得x=8g，氢氧化钠溶液的质量为，m1=40+80=120。
（4）所有的氢氧化钠都转化为氯化钠，氢氧化钠溶质的质量为，设生成氯化钠的质量为y
，解得y=17.55g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据方程式进行判断，可知氯离子始终在溶液中，可知氯离子的个数不变。
（2）酸碱优先反应，可知P点盐酸刚好完全反应，M点氯化铜恰好完全反应。
（3）根据沉淀质量和方程式计算与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量，记得要将计算值加上40才是M1的值。
（4）可分解计算与盐酸和氯化铜反时产生的氯化钠，可通通过反应过程和质量守恒定律通过氢氧化钠的质量计算氯化钠的质量。
【解答】（1）氢氧化钠先与盐酸反应，产生氯化钠和水；再与氯化铜反应，产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，可知溶液中不变的离子是。
（2） P点表示NaOH与HCl恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl和CuCl2
M点表示NaOH与CuCl2恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl。
PM段是NaOH与CuCl2反应的过程，此时溶液中的溶质为NaCl和尚未完全反应的CuCl2。
15．（2025九上·婺城月考）研究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）c点时，溶液中含有的溶质是　 　.
（2）请计算图中d点溶液中溶质氯化钠的质量 写出计算过程
【答案】（1）NaCl、CuCl2
（2）由方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可得关系式HCl～NaCl，
设d点溶液中溶质氯化钠的质量为x。
x=23.4g
答：d点溶液中溶质氯化钠的质量为23.4g。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸与氧化铜反应生成蓝色的氯化铜和水，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，再结合图中信息进行分析。
【解答】 （1）由图可知，ab段为稀盐酸与氧化铜反应生成蓝色的氯化铜和水，bc段为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，cd段为氯化铜能与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，则c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2；
（2）由方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可得关系式HCl～NaCl，
设d点溶液中溶质氯化钠的质量为x。
x=23.4g
答：d点溶液中溶质氯化钠的质量为23.4g。
16．（2025九上·诸暨月考）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小明利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体
50.0 9.0 56.8
（1）实验中共生成( 的质量为　 　g。
（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）2.2
（2）设盐酸中含有的溶质为x，
解得：x=3.65g
盐酸的溶质质量分数为：
，
与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符；
盐酸具有挥发性，因此导致溶质的质量分数减小；
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符；盐酸具有挥发性，因此导致溶质的质量分数减小。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）减少的质量即为产生的二氧化碳的质量，所以可以根据质量守恒定律求算出产生的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以求算出稀盐酸中氯化氢的质量，然后结合化学方程式及溶质的质量分数的计算公式可以完成解答。
【解答】 （1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=53.0g+6.0g-56.8g=2.2 g。
17．（2025九上·义乌竞赛）某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查阅资料获知： 是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为： Na AIO 可溶于水。现该学生将 ag硬铝( Mg 、 Al 、 Cu、 Al合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，然后向滤液x 中逐滴滴加20.0%的NaOH 溶液至过量，产生的沉淀与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。已知 不溶于aH溶液，请分析回答下列问题：
（1） 滤液X 的pH　 　7(选填“大于” 、“等于”或“小于”)。
（2）图中 D点处溶液中含有的溶质是　 　。
（3）盐酸的质量分数是　 　。
（4） 当滴加 NaOH 溶液至260g时， 沉淀的质量的值是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）小于
（2）NaCl、NaOH、NaAlO2
（3）19.2%
（4）从图象看出与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为260g-210g=50g
设氢氧化铝沉淀的质量为x
x=19.5g
设生成氢氧化铝所需的氢氧化钠溶液的质量为y
y=150g
因此与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为210g-20g-150g=40g
设生成氢氧化镁的质量为z
z=5.8g
答：当滴加NaOH溶液至260g时，沉淀的质量m2的值是5.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图象分析，O→A段没有沉淀产生，是剩余的盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据图象和物质间的反应情况分析；
（3）根据给出的信息和对应的数据和图表进行分析和计算；
（4）根据图象分析m2为氢氧化镁的质量，可根据与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量求出氢氧化铝的质量，再求出生成氢氧化铝所需的氢氧化钠溶液的质量，结合图象氯化镁与氯化铝共消耗氢氧化钠溶液的质量为210g-20g=190g，便可求出与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量，然后结合氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式求出m2。
【解答】 （1）O→A段没有沉淀产生，是剩余的盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此滤液X的pH＜7；
（2）从图象可以看出，AB段是氢氧化钠与氯化镁、氯化铝反应分别生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀和氯化钠，BC段是氢氧化钠与氢氧化铝反应生偏铝酸钠和水，C点为氢氧化钠与氢氧化铝恰好反应时，因此D点时氢氧化钠过量，因此中D点处溶液中含有的溶质是NaCl、NaOH、NaAlO2；
（3）设盐酸的质量分数是a
根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
可得关系式为
a≈19.2%。
（4）从图象看出与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为260g-210g=50g
设氢氧化铝沉淀的质量为x
x=19.5g
设生成氢氧化铝所需的氢氧化钠溶液的质量为y
y=150g
因此与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为210g-20g-150g=40g
设生成氢氧化镁的质量为z
z=5.8g
答：当滴加NaOH溶液至260g时，沉淀的质量m2的值是5.8g。
18．（2025九上·义乌期中）墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：
（1）小明采用如图所示实验装置；通过测定D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响 　 　（偏大、偏小、无影响）并说明理由　 　。
（2）小科也采用如图所示实验装置，通过测定B瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中m的值为？（写出计算过程）
实验组别 一 二 三
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0
样品质量/g 3.0 6.0 9.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0
剩余固体质量/g 0 0 m
【答案】（1）偏小；装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收
（2）解：根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，
第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3=5.7g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；
第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；
设反应的碳酸钙的质量为y。
解得y=，
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×=7.5g，
所以+m=7.5g，解得m=1.25g；
答：在第三次实验中m的值为1.25
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙和二氧化碳气体和水；氢氧化钠是用来吸收二氧化碳气体的，氢氧化钙是用来检验二氧化碳气体的；
【解答】（1） 小明采用如图所示实验装置；通过测定D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响 会导致偏小，并说明理由装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收，此题是通过D装置中增加的质量（即二氧化碳的质量）来计算碳酸钙的质量的；
（2）解：根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，
第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3=5.7g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；
第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；
设反应的碳酸钙的质量为y。
解得y=，
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×=7.5g，
所以+m=7.5g，解得m=1.25g；
答：在第三次实验中m的值为1.25
故答案为：（1）偏小；装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收（2）在第三次实验中m的值为1.25
19．（2025九上·台州月考）实验室有一瓶 和 CaCl2 粉末组成的均匀混合物，小科在装有200.0g某浓度稀盐酸中不断缓慢加入该混合物，充分反应后产生的气体质量与所加混合物质量的关系如图所示。(已知：所得溶液均为不饱和溶液)
（1）混合物中 和 的质量之比为　 　。
（2）当恰好完全反应时，加入的混合物质量a=　 　g。
（3）当加入37.5g混合物时，所得溶液的溶质质量分数是多少 (写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）4：1
（2）31.25
（3）由（2）可知，当混合物等于31.25g时反应结束，设生成氯化钙的质量为z
，解得z=27.75g。
37.5g中含有氯化钙的质量为，
可知反应后溶液中溶质的质量为27.75g+7.5g=35.25g，
没有参与反应的碳酸钙的质量为，
反应后溶液质量为37.5g-5g+200g-11g=221.5g，
溶质的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）计算混合物中的成分，需要确保物质完全反应，所以选择药品最少的一组进行计算。
（2）根据图像计算参与反应的碳酸钙的质量，再由（1）中所得比例计算氯化钙的质量，从而求得样品的质量。
（3）反应后的溶质来自于两部分，一是反应产生的，而是原样品中有的，碳酸钙过量，计算溶液质量时要将过量的碳酸钙的质量减去。
【解答】（1）实验是将固体加入到盐酸中，第一次加入的固体最少，其中的碳酸钙一定完全反应，所以选择固体混合物质量为12.5g的一组进行计算。设碳酸钙的质量为x
，解得x=10g，则氯化钙的质量为12.5g-10g=2.5g，则混合物中 和 的质量之比为。
（2）恰好完全反应时产生气体的质量为11g，设消耗的碳酸钙的质量为y
，解得y=25g，氯化钙的质量为，a=25g+6.25g=31.25g。）
20．（2025九上·诸暨月考）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
（1）分析图1的曲线，当反应进行至C点时，溶液呈　 　性。
（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于　 　(选填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第　 　s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）碱
（2）放热；30
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O。
10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢质量=3.65%×10g=0.365g，
设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据溶液酸碱性与pH的关系分析，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色；
（2）根据图2和图1分析；
（3）根据化学方程式进行计算。
【解答】 （1）图1中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性；C点溶液pH＞7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。
（2）由图2可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应；图1中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。
21．（2025九上·长兴月考）向100克含 和HCl 的混和溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀( 质量关系如图，据图回答：
（1）P点溶液中的溶质是　 　；
（2） N点所得溶液的pH值为　 　7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3） m1为多少克 (列式计算)
【答案】（1）CuCl2、 NaCl
（2）大于
（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH+ CuCl2= 2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
10%x 9.8g
x=80g
所以m1为40g+80g=120g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图分析对应的数据进而结合生成的氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠的质量，进而求算m1的数值。
【解答】 （1）P点才开始有沉淀生成，说明此时氯化铜才参加反应，溶液中的溶质是 剩余的氯化铜和生成的氯化钠。
（2）M点恰好完全反应，而N点在M之后，氢氧化钠过量，所以N点所得溶液的pH值 大于7。
（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH+ CuCl2= 2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
10%x 9.8g
x=80g
所以m1为40g+80g=120g
22．（2025九上·长兴月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入 25 克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为 7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　
（2）酸与碱之间反应的实质是　 　
（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a 的值是　 　。
②求反应后溶液中溶质的质量分数。　 　
【答案】（1）无色酚酞
（2）H++OH=H2O
（3）20；5.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的作用来分析；
（2）根据酸碱中和反应的实质来分析；
（3）①根据质量守恒定律来分析；
②根据氯化氢的质量结合化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，因为碱性的氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，实验前溶液呈红色，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应。
（2）酸与碱之间反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O；酸碱中和反应会放出热量。
（3）①因为反应过程中没有生成气体，所以锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸的质量，结合图中数据可知，a的值是：80.4-60.4=20。
②设反应后溶液中溶质的质量为x。
x=2.34g
则反应后溶液中溶质的质量分数为：。
答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。
23．（2025九上·长兴月考）家庭食用碱的主要成分是 为测定该食用碱中 的质量分数，某同学进行了以下实验。取48g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的( 溶液，实验数据见如表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与( 溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。
　 实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 12g 12g 12g 12g
加入 溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 4g m 10g 10g
（1）m=　 　g
（2）该食用碱中 的质量分数是多少 (写出计算过程，答案精确到 0.1%)
（3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量↓沉淀/g和加入 溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。
【答案】（1）8
（2）解： 设食用碱中 Na2CO3的质量为x
x=10.6g A%=10.6g/12g≈88.3%
答： 食用碱中 Na2CO3的质量分数为 88.3%
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）由表中数据可知，加入20g氯化钙溶液时产生4g沉淀，加入60g氯化钙溶液时仍然产生沉淀，则m=8g。
（2）设食用碱中 Na2CO3的质量为x
x=10.6g A%=10.6g/12g≈88.3%
答： 食用碱中 Na2CO3的质量分数为 88.3%
（3）由表中数据可知，加入50g氯化钙溶液时恰好完全反应，生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图：
24．（2025九上·平阳月考）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
（1）10克固体混合物中铜的质量为　 　克。
（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少
【答案】（1）4.4
（2）根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g，
设49g稀硫酸中溶质的质量为x，
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：；
答：所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算；
（2）根据铁的质量结合化学方程式计算出消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数的公式解答即可。
【解答】 （1）根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g。
1 / 1初中科学（浙教版）九年级上册 化学计算题
一、综合题
1．（2025九上·义乌期中）今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。
（1）常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[CO（NH2）2]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是 　 　 （填序号）。
（2）取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 　 　 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 　 　 。
（3）部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式表示，该反应属于基本反应类型的　 　反应。
（4）某化肥包装袋标签上的部分内容如图，化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格。
2．（2025九上·义乌期中）某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表。请回答下列问题：
除净涂层后的生铁样品质量/g 12
烧杯的质量g 32.5
加入稀盐酸的质量/g 200
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g 244.1
（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”？　 　 。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。
（3）按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是____。
A．加入的稀盐酸不足量
B．将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末
C．未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净
3．（2025九上·义乌期中）铜、铁、锌是常见的金属，它们的活动性不同。向100g CuSO4溶液中先逐渐加入一定量锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属质量关系如图。据图回答：
（1）a点对应的溶液为　 　色。
（2）n= 　 　， m=　 　。
（3）100gCuSO4溶液中CuSO4的质量为　 　g。
4．（2025九上·浙江月考）某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某科学小组的同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量，将废液倒入烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该小组同学判断该废液中还含有盐酸的理由是　 　。
（2）该小组测得废液中氯化铜的质量为多少
（3）另一小组同学测量氯化铜质量偏大的原因是　 　。（写出一种即可）
5．（2025九上·台州月考）实验室有一瓶标签破损的烧碱溶液，小科设计实验测定了其溶质质量分数。实验过程如图甲所示。请回答：(注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到　 　时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）如图乙所示，此实验过程对应的图像是　 　(填“a”或“b”)。
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
6．（2025九上·台州月考）黄铜是锌和铜的合金，小科为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
（1）第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m=　 　g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为　 　。
（3）求所用稀硫酸的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
7．（2025九上·杭州月考）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，在烧杯中放入12gCuO，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2） bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出b点横坐标值。
8．（2025九上·柯城月考）总书记强调：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”化肥对于粮食丰收起到举足轻重的作用，常用的化肥有①尿素[]、②碳酸氢铵[NH4HCO3]、③硝酸钾[KNO3]、④磷矿粉[Ca3(PO2)4]等。
（1）上述肥料属于复合肥的是　 　；如植物出现叶片暗红，抗寒、抗旱能力减弱且果实发育不佳的情况，应施用的肥料是　 　。(填序号)
（2）小科同学取丰收牌钾肥 (如图1)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数 判断是否符合产品外包装说明
(反应方程式为： 杂质不参加反应)
9．（2025九上·温州月考）实验室有一份久置的铝片，为测定铝片的氧化程度，小科取了4g样品放入试管，加入足量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
（1）充分反应后，产生的氢气质量为　 　克。
（2）该铝片中铝单质的质量分数是多少 (写出计算过程).
（3）请结合所学知识解释下列现象。
①在0~t1时间段，铝箔表面看不到明显气泡的原因是　 　。
②有多种因素会影响化学反应快慢。在t1~t2时间段，产生气泡的速度逐渐加快的原因是　 　.
10．（2025九上·台州月考）氯化铜在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料(含铁、锌)制备氯化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。
（1）向粗铜原料中加入过量稀盐酸的目的是　 　。
（2）在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45 g氯化铜固体样品(杂质溶于水但不参与反应)溶于水中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。求该氯化铜固体的纯度。(写出计算过程)
11．（2025九上·宁波月考）实验室中有一包NaCl 和 的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中 的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为　 　g。
（2）求样品中 的质量分数(写出计算过程，下同)。
（3）求恰好完全反应时 所得溶液中溶质的质量。
12．（2025九上·南浔月考）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或“减小”)；
（2）图二C点时溶液中溶质有　 　；
（3）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是　 　克；
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
13．（2025九上·南浔月考）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠(不含其他杂质)，某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8克该纯碱样品，在烧杯中配制成54克溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1） 纯碱属于　 　 (选填“酸”“碱”或“盐”)；
（2）反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈　 　色；
（3）b点时，烧杯中所得溶液的溶质是　 　(填化学式)；
（4）至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
14．（2025九上·绍兴月考）向含 CuCl2和HCl的150g混合溶液中， 逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加 NaOH 溶液的整个过程中，溶液中　 　离子个数不变。
（2）PM段(不包括P点和M点)溶液中的溶质是　 　。
（3）求 m1 的值。
（4）求M 点对应溶液的溶质质量
15．（2025九上·婺城月考）研究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）c点时，溶液中含有的溶质是　 　.
（2）请计算图中d点溶液中溶质氯化钠的质量 写出计算过程
16．（2025九上·诸暨月考）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小明利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体
50.0 9.0 56.8
（1）实验中共生成( 的质量为　 　g。
（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
17．（2025九上·义乌竞赛）某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查阅资料获知： 是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为： Na AIO 可溶于水。现该学生将 ag硬铝( Mg 、 Al 、 Cu、 Al合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，然后向滤液x 中逐滴滴加20.0%的NaOH 溶液至过量，产生的沉淀与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。已知 不溶于aH溶液，请分析回答下列问题：
（1） 滤液X 的pH　 　7(选填“大于” 、“等于”或“小于”)。
（2）图中 D点处溶液中含有的溶质是　 　。
（3）盐酸的质量分数是　 　。
（4） 当滴加 NaOH 溶液至260g时， 沉淀的质量的值是多少 (写出计算过程)
18．（2025九上·义乌期中）墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：
（1）小明采用如图所示实验装置；通过测定D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响 　 　（偏大、偏小、无影响）并说明理由　 　。
（2）小科也采用如图所示实验装置，通过测定B瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中m的值为？（写出计算过程）
实验组别 一 二 三
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0
样品质量/g 3.0 6.0 9.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0
剩余固体质量/g 0 0 m
19．（2025九上·台州月考）实验室有一瓶 和 CaCl2 粉末组成的均匀混合物，小科在装有200.0g某浓度稀盐酸中不断缓慢加入该混合物，充分反应后产生的气体质量与所加混合物质量的关系如图所示。(已知：所得溶液均为不饱和溶液)
（1）混合物中 和 的质量之比为　 　。
（2）当恰好完全反应时，加入的混合物质量a=　 　g。
（3）当加入37.5g混合物时，所得溶液的溶质质量分数是多少 (写出计算过程，结果精确到0.1%)
20．（2025九上·诸暨月考）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
（1）分析图1的曲线，当反应进行至C点时，溶液呈　 　性。
（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于　 　(选填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第　 　s。
（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程)
21．（2025九上·长兴月考）向100克含 和HCl 的混和溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀( 质量关系如图，据图回答：
（1）P点溶液中的溶质是　 　；
（2） N点所得溶液的pH值为　 　7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3） m1为多少克 (列式计算)
22．（2025九上·长兴月考）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入 25 克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为 7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　
（2）酸与碱之间反应的实质是　 　
（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a 的值是　 　。
②求反应后溶液中溶质的质量分数。　 　
23．（2025九上·长兴月考）家庭食用碱的主要成分是 为测定该食用碱中 的质量分数，某同学进行了以下实验。取48g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的( 溶液，实验数据见如表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与( 溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。
　 实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 12g 12g 12g 12g
加入 溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 4g m 10g 10g
（1）m=　 　g
（2）该食用碱中 的质量分数是多少 (写出计算过程，答案精确到 0.1%)
（3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量↓沉淀/g和加入 溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。
24．（2025九上·平阳月考）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
（1）10克固体混合物中铜的质量为　 　克。
（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少
答案解析部分
1．【答案】（1）②①③
（2）无刺激性气味；KOH/氢氧化钾
（3）复分解
（4）解：设化肥中含NH4Cl的质量为x
=
x＝10.7g
该化肥的纯度=×100%≈85.6%<92%
所以该化肥不合格
答：该化肥不合格。
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【分析】 用化学方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。化学肥料的简称。只含有一种可标明含量的营养元素的化肥称为单元肥料，如氮肥、磷肥、钾肥以及次要常量元素肥料和微量元素肥料。含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种且可标明其含量的化肥，称为复合肥料或混合肥料。
【解答】（1） 常见的氮肥：①硝酸铵②尿素[CO（NH2）2]③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是②①③；分别计较三种物质中氮元素的质量分数；NH4NO3 中N的质量分数为35%； ②尿素[CO（NH2）2] 中氮元素的质量分数为46.67%； ③氯化铵 （NH4Cl）中的氮元素的质量分数为26.17%；
（2） 取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 无刺激性气味，因为氢氧根离子遇到铵根离子会放出氨气，是一种具有刺激性气味的气体 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 KOH/氢氧化钾；
（3）部分农作物（如马铃薯）属于“忌氯作物”，施肥时需避免使用含氯肥料，因此农民常选用硫酸钾作为钾肥。工业上制备硫酸钾的反应原理可用化学方程式表示，该反应属于基本反应类型的复分解反应。两种化合物两两交换反应成分生成两种新的化合物的反应叫做复分解反应；
（4）解：设化肥中含NH4Cl的质量为x
=
x＝10.7g
该化肥的纯度=×100%≈85.6%<92%
所以该化肥不合格
答：该化肥不合格。
故答案为：（1）②①③（2）无刺激性气味；KOH/氢氧化钾（3）复分解（4）不合格
2．【答案】（1）加入稀盐酸不再产生气泡
（2）利用质量守恒定律计算出生成的氢气的质量为=12克+32.5克+200克-244.1克=0.4克；
计算该生铁样品中铁的质量为X
X=11.2克
Fe%=
（3）A；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】金属铝在空气中可以被氧化，形成一层致密的氧化铝保护膜；生铁的主要成分是铁和碳；铁可以和酸反应生成盐和氢气，足量的盐酸可以把全部的铁都用完；
【解答】（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”？加入稀盐酸不再产生气泡
（2）利用质量守恒定律计算出生成的氢气的质量为=12克+32.5克+200克-244.1克=0.4克；
计算该生铁样品中铁的质量为X
X=11.2克
Fe%=
（3） 按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是
A：加入的稀盐酸不足量，铁粉没有完全反应完；
B：将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末 ，盐酸足量，质量分数不变；
C：未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净 ，那么氢气的质量不变，但是样品的质量越大，计量分数测量值偏小；
故答案为：AC。
3．【答案】（1）蓝
（2）6.5；16
（3）40
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 向100g CuSO4溶液中先逐渐加入一定量锌粉，再逐渐加入铁粉，0-a先是锌和硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸锌；a-b是铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；bc是金属过量了；
【解答】（1） a点对应的溶液为蓝色。 因为硫酸铜溶液没有被完全被置换出来；
（2） 第一个反应生成的铜为6.4克，一份锌置换出一份铜，所以n是锌的质量，为6.5g， 加入铁的质量为14.9g-6.5g=8.4g，一份铁置换出一份铜，，生成铜的质量为9.6克，所以所以m=16克；
（3） 100gCuSO4溶液中铜的质量为16克，铜的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160，CuSO4的质量为40g。，解的硫酸铜的质量为40克
故答案为：（1）蓝（2）6.5；16（3）40。
4．【答案】（1）加入氢氧化钠溶液后不是立刻产生沉淀
（2）解：由图像可知，产生氢氧化铜的质量为9.8g，
设废液中氯化铜的质量为x，
x=13.5g
答：废液中氯化铜的质量为13.5g。
（3）称量沉淀质量时未干燥；氯化钠饱和析出
【知识点】误差分析；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系图可知，随着氢氧化钠溶液的质量增加，一开始没有沉淀生成，最后沉淀质量逐渐增加，最后保持不变。
【解答】（1）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，往含有少量盐酸的氯化铜废液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠会先与盐酸发生反应，等盐酸完全反应后再与氯化铜反应，由图可知氢氧化钠溶液加到50g后才生成沉淀，因此可以判断废液中含有稀盐酸。故答案为：加入氢氧化钠溶液后不是立刻产生沉淀；
（3） 测量氯化铜质量偏大可能是氯化铜的并未完全干燥，也有可能是其他杂质（如氯化钠）析出进入氯化铜晶体。故答案为：称量沉淀质量时未干燥；氯化钠饱和析出。
5．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）a
（3）盐酸溶液中溶质的质量为，氢氧化钠溶液的质量为60g-20g=40g。设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
，解得x=10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇碱性物质变红，在酸性和中性条件下无色。
（2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（3）根据图中信息得出氢氧化钠和盐酸溶液质量，结合方程式计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1） 酚酞在碱性溶液中呈红色，当溶液由碱性变为中性时，红色消失，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
（2）实验是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可知溶液的pH值逐渐减小，至恰好完全反应时等于7，所以是图a。
6．【答案】（1）6.5
（2）70%
（3）第一次加入的硫酸一定完全反应，消耗锌的质量为6.5g，设硫酸的质量分数为x
，解得x=19.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中所给数据进行分析，每次加的硫酸一样多，说明消耗的锌也一样多。
（2）铜是不活泼金属，不能与酸反应，所以剩余固体为铜，减少的质量即为锌的质量。
（3）第一次加入硫酸时样品质量最大，可知硫酸一定完全反应，所以使用第一组数据计算硫酸的质量分数。
【解答】（1）每次加入硫酸的量相同，可知消耗的锌的质量相同，前两次共加入100g硫酸，锌减少的质量为30g-17g=13g，可知每次加入50g硫酸，消耗锌的质量为6.5g。
（2）最后一次加入50g硫酸，固体质量减小量小于6.5g，说明锌完全反应，剩余固体均为铜，可知合金中锌的质量分数为。
7．【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色
（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（3）NaCl 、CuCl2
（4）b点氧化铜和盐酸恰好完全反应，设需要盐酸的质量为x
，解得x=150，即b点的横坐标为150。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）金属氧化物与酸反应生成盐和水，含有铜离子的溶液是蓝色的。
（2）氢氧化钠遇到盐酸和氯化铜的混合物时，先与盐酸反应。
（3）ab段是盐酸与氧化铜反应，bc段是氢氧化钠与盐酸反应，cd段是氢氧化钠与氯化铜反应。
（4）根据方程式和氧化铜质量计算消耗的盐酸的质量，即为横坐标的值。
【解答】（1） CuO与盐酸反应生成蓝色的CuCl2溶液，可知现象为： 黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 。
（2）bc段固体质量不变，可知是氢氧化钠再与过量的盐酸反应，方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O 。
（3）c点氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，生成氯化钠和水，溶液中还有没有反应的氯化铜。
8．【答案】（1）③；①
（2）设：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为x。
根据
解得x=87%
87%＞85%
答：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为87%，符合产品外包装说明。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料；氮肥能使植物叶色浓绿，增强抗寒、抗旱能力，促进果实发育。
（2）根据化学方程式进行计算，利用沉淀的质量求出硫酸钾的质量，进而计算其质量分数，再与产品外包装说明对比。
【解答】（1）复合肥是同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。③硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
植物出现叶片暗红，抗寒、抗旱能力减弱且果实发育不佳，是缺乏氮元素的表现，尿素属于氮肥，应施用的肥料是①。
（2） 设：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为x。
根据
解得x=87%
87%＞85%
答：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为87%，符合产品外包装说明。
9．【答案】（1）0.4
（2），解得x=3.6g，
铝单质的质量分数为。
（3）铝片表面有氧化铝（Al2O3）薄膜，优先与盐酸反应，尚未开始产生氢气；反应放热，温度升高，加快反应速率的影响大于浓度减小导致反应速度减慢的影响
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据图像读出氢气的质量。
（2）结合氢气的质量和方程式，计算铝的质量分数。
（3）金属氧化物与活泼金属混合时，金属氧化物先与盐酸反应。
【解答】（1）由图可知，氢气的质量为0.4g。
（3）铝表面致密的氧化镁会先与盐酸反应，没有气体产生，所以没有观察到气泡。
在t1~t2时间段， 铝和盐酸反应放出热量，温度升高，反应速度变快，且影响程度大于盐酸浓度减小导致反应速度减慢的影响。
10．【答案】（1）除去粗铜中的铁和锌
（2）
（3）设氯化铜的质量分数为x
，解得x=90%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）金属活动性在氢前面的金属能与盐酸反应产生盐和氢气，氢后面的金属不能与盐酸反应。
（2）铜不能直接与盐酸反应，先将其氧化成氧化铜，可以盐酸反应生成氯化铜和水。
（3）根据沉淀质量结合方程式计算铜的质量分数。
【解答】（1） 粗铜中含有铁和锌等杂质，铁和锌都能与稀盐酸反应生成可溶性盐，而铜不与稀盐酸反应。因此，加入过量稀盐酸可以溶解铁和锌，从而将铜分离出来。
（2）铜正在氧化过程中被氧气氧化成氧化铜，可知氯化过程的方程式为。
11．【答案】（1）4.4
（2）设碳酸钠的质量分数为x
，解得x=53%。
（3）设生成氯化钠的质量为y
，解得y=11.7g，
氯化钠的质量为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，可知气体的质量为4.4g。
（2）根据二氧化碳质量和方程式计算碳酸钠的质量分数。
（3）反应后溶液中的溶质为氯化钠，一部分来自于反应，一部分来自于样品。
【解答】（1）由图可知，当气体的质量等于4.4g后不再继续增大，可知恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g。
12．【答案】（1）减小
（2）、
（3）20
（4）氢氧化钠溶液中溶质的质量为，设盐酸中溶质的质量分数为x
，解得x=3.65%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）由图一可知，随着盐酸的加入，溶液pH逐渐减小。
（2）结合图一可知，当盐酸质量为40g时，pH小于7，说明溶液呈酸性，即盐酸过量。
（3）当pH等于7时，说明恰好完全反应，或温度最高时，恰好完全反应。
（4）根据氢氧化钠的质量通过方程式计算盐酸的质量，注意方程式中的质量指的是溶质的质量。
【解答】（1）初始溶液为NaOH溶液，pH > 7（碱性），说明是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中。随着HCl的加入，NaOH被消耗，pH逐渐减小，直至完全中和（pH = 7）。图二中A到B过程是中和反应进行阶段，pH逐渐减小。
（2） B点温度最高，说明反应恰好完全，C点盐酸过量，可知溶质为和反应生成的。
（3）反应放热，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，B点温度最高，说明反应恰好完全，此时加入盐酸的质量为20g。
13．【答案】（1）盐
（2）红色
（3）和
（4）参与反应的氯化钙的质量为，设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成碳酸钙的质量为z
，解得x=5.3g，y=5.85g，z=5g，
原样品中氯化钠的质量为8g-5.3g=2.7g，
反应后溶液中溶质的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
（2）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（3）图像的转折点说明反应结束，可知b点氯化钙过量。
（4）根据氯化钙质量计算生成的氯化钠和沉淀的质量，反应后溶质来自于两个部分，一是反应生成的，一是原样品中含有的。反应后溶液的质量等于所加物质的总质量减去反应产生的沉淀、气体的质量。
【解答】（1）纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。
（2）纯碱的水溶液呈碱性，加入酚酞，溶液变红。
（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，a点恰好完全反应，可知b点氯化钙过量，则溶质为和。
14．【答案】（1）
（2）NaCl和CuCl2
（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为x
，解得x=8g，氢氧化钠溶液的质量为，m1=40+80=120。
（4）所有的氢氧化钠都转化为氯化钠，氢氧化钠溶质的质量为，设生成氯化钠的质量为y
，解得y=17.55g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据方程式进行判断，可知氯离子始终在溶液中，可知氯离子的个数不变。
（2）酸碱优先反应，可知P点盐酸刚好完全反应，M点氯化铜恰好完全反应。
（3）根据沉淀质量和方程式计算与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量，记得要将计算值加上40才是M1的值。
（4）可分解计算与盐酸和氯化铜反时产生的氯化钠，可通通过反应过程和质量守恒定律通过氢氧化钠的质量计算氯化钠的质量。
【解答】（1）氢氧化钠先与盐酸反应，产生氯化钠和水；再与氯化铜反应，产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，可知溶液中不变的离子是。
（2） P点表示NaOH与HCl恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl和CuCl2
M点表示NaOH与CuCl2恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl。
PM段是NaOH与CuCl2反应的过程，此时溶液中的溶质为NaCl和尚未完全反应的CuCl2。
15．【答案】（1）NaCl、CuCl2
（2）由方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可得关系式HCl～NaCl，
设d点溶液中溶质氯化钠的质量为x。
x=23.4g
答：d点溶液中溶质氯化钠的质量为23.4g。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀盐酸与氧化铜反应生成蓝色的氯化铜和水，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，再结合图中信息进行分析。
【解答】 （1）由图可知，ab段为稀盐酸与氧化铜反应生成蓝色的氯化铜和水，bc段为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，cd段为氯化铜能与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜，则c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2；
（2）由方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O、HCl+NaOH═NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可得关系式HCl～NaCl，
设d点溶液中溶质氯化钠的质量为x。
x=23.4g
答：d点溶液中溶质氯化钠的质量为23.4g。
16．【答案】（1）2.2
（2）设盐酸中含有的溶质为x，
解得：x=3.65g
盐酸的溶质质量分数为：
，
与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符；
盐酸具有挥发性，因此导致溶质的质量分数减小；
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符；盐酸具有挥发性，因此导致溶质的质量分数减小。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）减少的质量即为产生的二氧化碳的质量，所以可以根据质量守恒定律求算出产生的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以求算出稀盐酸中氯化氢的质量，然后结合化学方程式及溶质的质量分数的计算公式可以完成解答。
【解答】 （1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=53.0g+6.0g-56.8g=2.2 g。
17．【答案】（1）小于
（2）NaCl、NaOH、NaAlO2
（3）19.2%
（4）从图象看出与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为260g-210g=50g
设氢氧化铝沉淀的质量为x
x=19.5g
设生成氢氧化铝所需的氢氧化钠溶液的质量为y
y=150g
因此与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为210g-20g-150g=40g
设生成氢氧化镁的质量为z
z=5.8g
答：当滴加NaOH溶液至260g时，沉淀的质量m2的值是5.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图象分析，O→A段没有沉淀产生，是剩余的盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据图象和物质间的反应情况分析；
（3）根据给出的信息和对应的数据和图表进行分析和计算；
（4）根据图象分析m2为氢氧化镁的质量，可根据与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量求出氢氧化铝的质量，再求出生成氢氧化铝所需的氢氧化钠溶液的质量，结合图象氯化镁与氯化铝共消耗氢氧化钠溶液的质量为210g-20g=190g，便可求出与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量，然后结合氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式求出m2。
【解答】 （1）O→A段没有沉淀产生，是剩余的盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此滤液X的pH＜7；
（2）从图象可以看出，AB段是氢氧化钠与氯化镁、氯化铝反应分别生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀和氯化钠，BC段是氢氧化钠与氢氧化铝反应生偏铝酸钠和水，C点为氢氧化钠与氢氧化铝恰好反应时，因此D点时氢氧化钠过量，因此中D点处溶液中含有的溶质是NaCl、NaOH、NaAlO2；
（3）设盐酸的质量分数是a
根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
可得关系式为
a≈19.2%。
（4）从图象看出与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为260g-210g=50g
设氢氧化铝沉淀的质量为x
x=19.5g
设生成氢氧化铝所需的氢氧化钠溶液的质量为y
y=150g
因此与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为210g-20g-150g=40g
设生成氢氧化镁的质量为z
z=5.8g
答：当滴加NaOH溶液至260g时，沉淀的质量m2的值是5.8g。
18．【答案】（1）偏小；装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收
（2）解：根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，
第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3=5.7g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；
第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；
设反应的碳酸钙的质量为y。
解得y=，
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×=7.5g，
所以+m=7.5g，解得m=1.25g；
答：在第三次实验中m的值为1.25
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙和二氧化碳气体和水；氢氧化钠是用来吸收二氧化碳气体的，氢氧化钙是用来检验二氧化碳气体的；
【解答】（1） 小明采用如图所示实验装置；通过测定D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响 会导致偏小，并说明理由装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收，此题是通过D装置中增加的质量（即二氧化碳的质量）来计算碳酸钙的质量的；
（2）解：根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，
第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3=5.7g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；
第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；
设反应的碳酸钙的质量为y。
解得y=，
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×=7.5g，
所以+m=7.5g，解得m=1.25g；
答：在第三次实验中m的值为1.25
故答案为：（1）偏小；装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收（2）在第三次实验中m的值为1.25
19．【答案】（1）4：1
（2）31.25
（3）由（2）可知，当混合物等于31.25g时反应结束，设生成氯化钙的质量为z
，解得z=27.75g。
37.5g中含有氯化钙的质量为，
可知反应后溶液中溶质的质量为27.75g+7.5g=35.25g，
没有参与反应的碳酸钙的质量为，
反应后溶液质量为37.5g-5g+200g-11g=221.5g，
溶质的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）计算混合物中的成分，需要确保物质完全反应，所以选择药品最少的一组进行计算。
（2）根据图像计算参与反应的碳酸钙的质量，再由（1）中所得比例计算氯化钙的质量，从而求得样品的质量。
（3）反应后的溶质来自于两部分，一是反应产生的，而是原样品中有的，碳酸钙过量，计算溶液质量时要将过量的碳酸钙的质量减去。
【解答】（1）实验是将固体加入到盐酸中，第一次加入的固体最少，其中的碳酸钙一定完全反应，所以选择固体混合物质量为12.5g的一组进行计算。设碳酸钙的质量为x
，解得x=10g，则氯化钙的质量为12.5g-10g=2.5g，则混合物中 和 的质量之比为。
（2）恰好完全反应时产生气体的质量为11g，设消耗的碳酸钙的质量为y
，解得y=25g，氯化钙的质量为，a=25g+6.25g=31.25g。）
20．【答案】（1）碱
（2）放热；30
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O。
10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢质量=3.65%×10g=0.365g，
设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x
x=0.4g
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据溶液酸碱性与pH的关系分析，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色；
（2）根据图2和图1分析；
（3）根据化学方程式进行计算。
【解答】 （1）图1中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性；C点溶液pH＞7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。
（2）由图2可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应；图1中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。
21．【答案】（1）CuCl2、 NaCl
（2）大于
（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH+ CuCl2= 2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
10%x 9.8g
x=80g
所以m1为40g+80g=120g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图分析对应的数据进而结合生成的氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠的质量，进而求算m1的数值。
【解答】 （1）P点才开始有沉淀生成，说明此时氯化铜才参加反应，溶液中的溶质是 剩余的氯化铜和生成的氯化钠。
（2）M点恰好完全反应，而N点在M之后，氢氧化钠过量，所以N点所得溶液的pH值 大于7。
（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH+ CuCl2= 2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
10%x 9.8g
x=80g
所以m1为40g+80g=120g
22．【答案】（1）无色酚酞
（2）H++OH=H2O
（3）20；5.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的作用来分析；
（2）根据酸碱中和反应的实质来分析；
（3）①根据质量守恒定律来分析；
②根据氯化氢的质量结合化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，因为碱性的氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，实验前溶液呈红色，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应。
（2）酸与碱之间反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O；酸碱中和反应会放出热量。
（3）①因为反应过程中没有生成气体，所以锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸的质量，结合图中数据可知，a的值是：80.4-60.4=20。
②设反应后溶液中溶质的质量为x。
x=2.34g
则反应后溶液中溶质的质量分数为：。
答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。
23．【答案】（1）8
（2）解： 设食用碱中 Na2CO3的质量为x
x=10.6g A%=10.6g/12g≈88.3%
答： 食用碱中 Na2CO3的质量分数为 88.3%
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）由表中数据可知，加入20g氯化钙溶液时产生4g沉淀，加入60g氯化钙溶液时仍然产生沉淀，则m=8g。
（2）设食用碱中 Na2CO3的质量为x
x=10.6g A%=10.6g/12g≈88.3%
答： 食用碱中 Na2CO3的质量分数为 88.3%
（3）由表中数据可知，加入50g氯化钙溶液时恰好完全反应，生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图：
24．【答案】（1）4.4
（2）根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g，
设49g稀硫酸中溶质的质量为x，
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：；
答：所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算；
（2）根据铁的质量结合化学方程式计算出消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数的公式解答即可。
【解答】 （1）根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g。
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