资源简介

2025-2026学年高三上学期10月
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu:64 S:32 Pb:207 I:137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学创造美好生活，下列说法错误的是( )
A.维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂
B.手机芯片与光导纤维化学成分相同
C.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料
D.节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关
2．部分含Mg或Al或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是( )
A.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区
B.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系
C.若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a
D.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.铅蓄电池放电时，当正极增加时，转移的电子数0.3
B.带有乙基支链的链状烃中主链上含有碳原子数最少为5
C.含有σ键的数目为1.2
D.密闭容器中，和充分反应后分子总数为2
4．对于下列化学事实，能正确描述其化学反应的离子方程式是( )
A.向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：
B.向溶液中滴加少量溶液：
C.漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：
D.用溶液吸收少量：
5．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
B.阴离子中X原子采用sp3杂化
C.第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X
D.X最高价氧化物对应的水化物为弱酸
6．补骨脂是一种中草药活性成分，可从植物种子中提取，也可由为原料进行人工合成，其结构简式如图，有关补骨脂的说法错误的是( )
A.含有4种官能团
B.该物质与溶液反应，最多消耗
C.可与发生加成反应和取代反应
D.其原料的名称为间二苯酚
7．下列实验操作正确且能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 验证非金属性：C>Si 向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成
B 配制250mL0.400mol/LNaOH溶液 称取4.0gNaOH固体溶于水，将其转入250mL容量瓶中，加水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管定容
C 比较（AgCl）与（AgI）的大小 向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡，然后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液
D 验证HClO具有漂白性 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去
A.A B.B C.C D.D
8．NH3是重要的化工原料，可发生如下转化。下列说法正确的是( )
A.反应I和反应Ⅲ的转化都属于氮的固定
B.过量参与反应Ⅱ的方程式为
C.过程Ⅲ得到的液态是良好的溶剂，推测易溶于其中
D.反应Ⅳ生成每，转移电子数为
9．我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料的水系双离子电池，该电池以和为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A.比较两极电势：
B.放电时，电流从电极经电解质溶液流向电极
C.充电时，电极b的电极反应式为
D.放电时，若电极a得到和，则电路中共转移
10．三氟甲苯（）与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下，下列说法正确的是( )
A.与生成中间体的反应为取代反应
B.反应历程中，苯环的大键未发生变化
C.从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2
D.三氟甲苯与生成中间体1和中间体2的过程均放热
11．可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。
已知：①的沸点是-61℃，有毒；②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质；③装置D的主要作用是预冷却。下列有关说法错误的是( )
A.固体有利于平稳持续产生
B.该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收
C.虚框内装置的连接顺序为E→D→C
D.G中汞起到了平衡气压和液封的作用
12．下列有关宏观辩识与微观探析的说法错误的是( )
选项 宏观事实 微观解释
A 的熔点高于 Si-O的键能大于C=S的键能
B 同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低 同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱
C 常温下和的聚集状态不同 卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大
D 王水溶解金（Au） 盐酸提供的Cl-增强了Au的还原性
A.A B.B C.C D.D
13．下图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气和来自合成氨厂，“碳酸化”发生的反应为，“降温结晶”时可用液氨作制冷剂。下列说法错误的是( )
A.“煅烧”产生的气体可以循环使用
B.母液I通的主要目的是增大
C.液氨制冷与液氨分子间氢键有关
D.母液Ⅱ用于吸氨可以提高的利用率
14．向溶液中缓慢滴加100mL0.2mol/L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中HCl的物质的量的变化如图所示（和未画出）。碳酸的电离平衡常数，，不考虑。下列说法错误的是( )
A.滴加至a点时，
B.滴加至b点时，
C.滴加至c点时，
D.滴加至d点时，溶液的
15．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性，下列说法正确的是( )
A.图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
B.升高温度，平衡时CO的选择性增大
C.一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D.一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
16．以精铋生产过程中产生的氯化铅渣（含及AgCl）为原料回收铜、银、铅的工艺流程如下。已知，，，。
回答下列问题：
（1）在周期表中的位置是第_________周期，第_________族。
（2）“浸出1”控温75℃的加热方式为_________，此步骤中发生的化学反应方程式为_________。
（3）若在“浸出1”过程中，浓度控制为0.1mol/L，请通过计算说明此过程中是否有生成：_________。
（4）下图是温度对“浸出2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为1.5h，50～70℃浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是_________。
（5）从“滤液”中获得NaCl固体，实验室操作中需要用到的仪器有_________（填标号）。
（6）水合肼（）还原“浸出液2”得到银粉的过程中有生成，则反应的离子方程式为_________。
17．碘化亚铜（CuI）是一种难溶于水的白色固体，主要用作有机合成的催化剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。某学校实验小组采用如图所示装置（夹持装置略）及相关试剂制备少量CuI。
请回答下列问题：
（1）在实验室利用98%浓硫酸（密度为1.84）配制100mL12.0mol/L的硫酸时，需用量筒量取_________mL浓硫酸。下图中，该实验操作中用不到的仪器有_________（填仪器名称）。
（2）该套装置气密性检查方法：打开止水夹_________（填编号，下同），关闭止水夹_________，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，观察到_________，则装置气密性良好。
（3）向装置A的三颈烧瓶中滴入12.0mol/L硫酸，而不是滴入98%浓硫酸，原因是_________。
（4）过量溶液与NaI溶液混合时生成CuI和（黄色沉淀混合物），通入后，生成的黄色沉淀逐渐转化为白色沉淀。通入的与、过量反应生成白色沉淀的离子方程式为_________。
（5）图中单向阀的内部结构如图所示，该制备装置中单向阀的作用是_________。
（6）荧光强度法测定CuI粗产品纯度：取0.1mgCuI粗产品配制成1.0L含的溶液（CuI中的Cu元素全部转化成，杂质不含Cu元素），取1.0mL上述溶液测得荧光强度比值为10.5。已知荧光强度比值与浓度的关系如图所示，则粗产品中CuI的纯度为_________。
（7）CuI能催化下列反应，下列说法正确的是_________（填标号）。
（I）+（Ⅱ）（Ⅲ）+HBr
a.CuI能提高该转化过程的反应速率
b.化合物I、Ⅱ、Ⅲ均为芳香烃
c.化合物I、Ⅱ、Ⅲ均为烃的衍生物
18．铟（In）是制造半导体、电光源等的重要原料，广泛用于航空航天、光电信息、太阳能电池等领域。从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰（主要含有）中提取铟的流程如图所示：
已知：①“氧化酸浸”后铟以离子形式存在；硫元素转化为最高价含氧酸。
②“萃取”过程中萃取剂可用表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。
③与相似，易水解。
请回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分除外还有_________（填化学式）；“氧化酸浸”过程中，中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的离子方程式：_________。
（2）“还原铁”操作的目的是_________。
（3）萃取是化学实验中常用的分离方法，其操作过程为：检查分液漏斗是否漏液→加萃取剂和萃取液→振荡→_________→静置→……
（4）“萃取”过程的离子方程式，实验证明，在有机相体积分数为55%、温度为25°C时，水相的pH对萃取率的影响如图所示。结果表明，pH>2.1时，萃取率快速下降，其原因是_________。
（5）已知“置换”过程中产生一种气体，则制备ag铟时，至少需要加入锌_________g（用含a的分数表示）；“置换”后所得浊液需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已经洗涤干净的具体操作为_________。
（6）锌是一种重要的金属，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如图所示，设Zn原子半径为nm，，晶胞边长为acm，高为hcm，则该晶体的空间利用率为_________（列出计算式即可）。
19．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
反应a：
反应b：
回答下列问题：
（1）反应_________kJ/mol，该反应正向自发的条件为_________（填“高温”或“低温”）自发。
（2）在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态，甲烷的质量分数随温度变化的关系如图下1所示，曲线x对应的_________。
（3）恒压、750℃时，和按物质的量之比1：3投料，反应经如图2流程（主要产物已标出）可实现高效转化。
①下列说法错误的是_________（填标号）。
A.CaO与的反应可促进氧化CO的平衡右移
B.和CaO都可以循环利用
C.在过程ii将还原为单质铁
D.过程ii产生的最终被CaO吸收了
②过程ⅱ平衡后通入He，CO的物质的量的变化是_________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）还原能力（R）可衡量转化效率，（同一时段内与的物质的量变化量之比）。常压下和按物质的量之比1：3投料，发生反应a和b.某一时段内和的转化率和R值随温度的变化分别如图3和图4所示。
①结合图3分析图4，R随温度升高呈现先降低后升高趋势的原因是______。
②催化剂X可提高R值，另一时段内转化率、R值随温度变化如下表：
温度/℃ 480 500 520 550
转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8
R 2.6 2.4 2.1 1.8
下列说法正确的是_________（填标号）。
A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高了反应a的速率
B.温度越低，含氢产物中占比越高
C.改变催化剂提高转化率，R值一定增大
参考答案及解析
1．答案：B
解析：A.维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂，故A正确；
B.手机芯片材质是硅单质，光导纤维材质是二氧化硅，其化学成分不相同，故B错误；
C.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺是聚合物，属于有机高分子材料，故C正确；
D.电子跃迁到激发态过程中吸收能量，当电子由高能级轨道跃迁回能量较低的轨道，释放多余的能量，以光的形式释放出来，因此可以看到绚丽的烟花，故D正确；
故选B。
2．答案：B
解析：A.假设b为，即d为，c为铝盐，与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区，假设b为，即d为，c为铁盐，与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故A正确；
B.由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故B错误；
C.若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为，即g为MgO，工业上采用电解熔融氯化镁的方法获得Mg，故C正确；
D.e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故D正确；
故答案选B。
3．答案：A
解析：A.铅蓄电池中，正极电极反应为，正极由生成，每增重64g转移电子2mol，当正极增加9.6g，电路中通过的电子数目为0.3，A正确；
B.1mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为4mol，例如2-乙基-1-丁烯，B错误；
C.的物质的量为0.2mol，1个分子中含有8个σ键，则含有σ键的数目为，C错误；
D.密闭容器中，将2molNO和1mol混合后，，，体系中的分子总数小于2，D错误；
故选A。
4．答案：D
解析：A.中与以配位键结合形成配合物，不能拆，A项错误；
B.溶液中滴加少量溶液，离子反应为，B项错误；
C.漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀，离子反应为，C项错误；
D.用溶液吸收少量的，具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的与剩余部分结合生成，被还原为，反应的离子方程式为，D项正确；
答案选D。
5．答案：D
解析：A.由分析可知，X为B、Y为O、Z为Na，结合该化合物的结构示意图可知，化合物中O、Na原子均满足8电子稳定结构，但B原子不满足，A错误；
B.由分析可知，X为B，结合该化合物的结构示意图可知，阴离子中B原子周围有3个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，故采用杂化，B错误；
C.由分析可知，X为B、Y为O、Z为Na，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，且非金属元素的第一电离能大于金属元素，则第一电离能由大到小的顺序为：O>B>Na，即Y>X>Z，C错误；
D.由分析可知，X为B，则X最高价氧化物对应的水化物为，B的非金属性比C弱，则硼酸的酸性比碳酸弱，已知碳酸是弱酸，故硼酸为弱酸，D正确；
故答案为：D。
6．答案：D
解析：A.根据结构简式可知，其中含有酚羟基、醚键、碳碳双键、酯基，一共四种官能团，A正确；
B.两个酚羟基消耗两个氢氧化钠，酯基水解出的羧酸和酚羟基再消耗两个氢氧化钠，则该物质与溶液反应，最多消耗，B正确；
C.酚羟基邻对位上的氢可以被溴取代，碳碳双键可以和溴加成，C正确；
D.根据结构可知，其原料的名称为间苯二酚，D错误；
故选D。
7．答案：C
解析：A.盐酸具有挥发性，白色胶状物质可能是挥发的HCl和硅酸钠溶液反应生成的，不能说明碳酸酸性强于硅酸，不能验证非金属性：C>Si，A错误；
B.将溶液转入250mL容量瓶中，应用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两到三次，将洗涤液注入容量瓶中，再加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管定容，B错误；
C.过量，滴加2滴溶液后，全部转化为白色沉淀，然后再向其中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，C正确；
D.新制氯水中含有和，滴入含酚酞的稀后，溶液红色褪去，可能是发生酸碱中和反应，不能验证具有漂白性，D错误；
故选C。
8．答案：D
解析：A.氮的固定指转化为氮的化合物，反应I和反应Ⅲ的转化都为氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误；
B.过量与反应生成尿素和氯化铵，化学反应方程式为，B错误；
C.液态是良好的溶剂，是极性分子，甲烷是非极性分子，根据“相似相溶”原理，则不易溶于其中，故C错误；
D.反应Ⅳ的化学方程式为：，由方程式可知中的N从+3价降为-价，故生成1mol转移电子3电子，故每生成3mol，转移电子数为10，D正确；
故答案选D。
9．答案：D
解析：A.a极为正极，b极为负极，正极电势高于负极，A正确；
B.放电时，电流从正极沿导线流向负极，再经电解质溶液到正极，B正确；
C.根据分析知，充电时，电极b的电极反应式为，C正确；
D.放电时，电子转移情况为：、，若电极a得到6.4gCu（为0.1mol）和（为0.01mol），则电路中转移0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol电子，观察原电池的a极，发现a极还发生，因此无法判断转移多少电子，D错误；
故选D。
10．答案：C
解析：A.由图可知，与生成中间体的反应为加成反应，故A错误；
B.由图可知，反应历程中苯环变成，中间体带正电荷说明苯环的大π键被破坏，故B错误；
C.由图可知，中间体2的能量低于中间体1，且生成中间体1反应的活化能大于生成中间体2，所以从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2，故C正确；
D.三氟甲苯与生成中间体1和中间体2的过程均为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故D错误；
故选C。
11．答案：C
解析：A.CaS、和水反应生成，饱和溶液中的消耗后，固体会溶解，保持为饱和溶液，有利于平稳持续产生，A正确；B.该实验产生的尾气为，与反应生成CuS沉淀，可用硫酸铜溶液吸收尾气，B正确；C.A作为的发生装置，B用于除去酸性气体杂质，经过除杂后的由于不能骤冷，所以需要逐级降温，先用装置E预冷，再用C除去水蒸气，再经过D冷却，故虚框内装置的连接顺序为E→C→D，C错误；D.G中的汞用于平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系，D正确；故答案选C。
12．答案：A
解析：A.的熔点高于的原因是二氧化硅为共价晶体，为分子晶体，与键能无关，故A错误；
B.碱金属元素从Li到Cs原子半径随着原子序数增大而增大，金属键变长，金属键键能减小，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，故B正确；
C.和都为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，常温下和的聚集状态从气态、液态至固态，故C正确；
D.王水溶解金时反应为，硝酸作为氧化剂，Au做还原剂，盐酸提供的增强了Au的还原性，故D正确；
故选A。
13．答案：B
解析：A.“碳酸化”发生的反应为，碳酸氢钠煅烧分解为碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环使用，故A正确；
B.母液I中有浓度较大的，通入氨气，增大了铵根离子浓度，从而使在降温时结晶析出，故B错误；
C.氨分子间存在氢键，导致氨的沸点高，容易液化，液氨在汽化时吸收大量的热，液氨能做制冷剂，所以液氨制冷与液氨分子间氢键有关，故C正确；
D.母液Ⅱ吸氨后得到的氨盐水可以继续进行碳酸化反应，提高了NaCl的利用率，故D正确；
故选B。
14．答案：A
解析：
15．答案：B
解析：A.由分析可知②代表的产率，故A错误；
B.由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性增大，故B正确；
C.一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误；
D.加入催化剂不能使平衡移动，不影响平衡时产率，故D错误；
故选B。
16．答案：（1）六；IVA
（2）水浴加热；
（3）由题可知，则，故无生成
（4）温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢
（5）②④⑤
（6）
解析：（1）铅为第82号元素，与碳同主族，位于周期表第六周期第ⅣA族。
（2）“浸出1”控温75℃的加热方式为：水浴加热；
根据表中溶度积数据可知，常温下的溶解度比更小，所以可以实现沉淀的转化，反应的方程式为：。
（3）根据题中所给溶度积常数可知，若在“浸出1”中，得到的浸出渣为氯化银和硫酸铅，要确定是否有硫酸银，由于此时已经有硫酸铅、氯化银沉淀，根据题中所给数据，结合浓度控制为0.1mol/L，可知，，则，故无生成。
（4）“浸出2”中加入氨水得到浸出液2，若是氨水的量减少，则得到的浸出渣银会增多，因此反应时间均为1.5h，50～70℃浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是：温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢。
（5）NaCl溶解度随温度升高而变化不大，从滤液获得NaCl固体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，实验室操作中需要用到的仪器有：蒸发皿、烧杯、漏斗、玻璃棒，即②④⑤。
（6）水合肼（）还原浸出液2，得到银粉的过程中有生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，反应的离子方程式为：。
17．答案：（1）65.2；锥形瓶、圆底烧瓶
（2）a、b；c；分液漏斗中水很快停止流下
（3）98%浓硫酸中浓度较小，制备的离子反应几乎不能进行
（4）
（5）防止倒吸
（6）87.86%
（7）ac
解析：（1）由可知密度为184g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有L×18.4mol/L=0.1L×12.0mol/L，解得65.2mL；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，配制过程中不需要的仪器为：锥形瓶、圆底烧瓶；
（2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；该套装置气密性检查方法：打开止水夹a、b，关闭止水夹c，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，观察到分液漏斗中水很快停止流下，则装置气密性良好。
（3）98%浓硫酸中浓度较小，制备的离子反应几乎不能进行，导致几乎不生成二氧化硫气体，故向装置A的三颈烧瓶中滴入12.0mol/L硫酸，而不是滴入98%浓硫酸；
（4）生成CuI和（黄色沉淀混合物），通入后，生成的黄色沉淀逐渐转化为白色沉淀，则通入的与、过量反应为二氧化硫和碘单质、铜离子发生氧化还原反应生成碘化亚铜沉淀和硫酸，反应为：；
（5）二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，可能导致溶液为倒吸，装置中单向阀的作用是防止倒吸；
（6）取样1mL测得荧光强度比值为10.5，此时溶液中，溶液中，则产品中CuI的纯度；
（7）a.CuI能催化反应，则CuI能提高该转化过程的反应速率，正确；
b.化合物I、Ⅱ、Ⅲ中分别含有溴原子、氮原子、氮原子，故不为烃，错误；
c.化合物I、Ⅱ、Ⅲ中分别含有溴原子、氮原子、氮原子，均为烃的衍生物，正确；
故选ac。
18．答案：（1）；
（2）将还原为，使其不被萃取剂萃取，提高铟产品的纯度
（3）放气或排气
（4）pH>2.1时，溶液中的铟离子水解程度增大，导致萃取率下降
（5）；取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无浑浊，说明洗净
（6）
解析：（1）“氧化酸浸”过程中，PbO会转化为难溶物，而过量，还有剩余的难溶物，所以滤渣的主要成分除外还有，由信息知转化为，可写出离子方程式并配平得到：；
（2）“萃取”过程中萃取剂可萃取三价金属离子，所以要把三价铁离子还原为二价，否则干扰铟的提取和产品的纯度；
（3）萃取实验过程中的一个重要步骤是放气或者排气，防止分液漏斗内部压强过大；
（4）根据“萃取”过程的离子方程式In3++3H2A2=In（HA2）3+3H+，推知pH>2.1，c（H+）减小，铟的萃取率提高，但实际上铟的萃取率降低，再由信息In3+与相似Al3+相似，易水解可知，pH>2.1时溶液中的铟离子水解程度增大，导致萃取率下降；
（5）“置换”过程中产生一种气体是氢气，化学方程式为，所以制取1molIn需要2molZn，制取ag铟至少需要Zn。“置换”后所得滤液中含有氯离子，推知检验粗铟是否洗涤干净可以检验氯离子，取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无浑浊，说明洗净；
（6）由晶胞图推知，一个晶胞含有Zn个数为，晶胞中原子体积为，晶胞的体积为，所以空间利用率为。
19．答案：（1）；高温
（2）1.0
（3）D；升高
（4）温度升高，开始时反应a的反应速率更快；温度接近600℃，转化率接近100%，温度继续升高，反应b继续进行；B
解析：（1）由盖斯定律可得，反应等于反应a+2×反应b，则；该反应的，，由可知，该反应在高温条件下，则该反应正向自发的条件为高温自发。
（2）在相同温度下，进料比越大，达到平衡时甲烷的质量分数越小，根据关系图可知，曲线x对应的。
（3）①由图2反应ii可知，与的反应使的浓度减小，二氧化碳是氧化反应的产物，二氧化碳浓度减小，促使平衡右移，A正确；和既做反应物，右可以做生成物，两者可以循环使用，B正确；由反应ii可知，铁元素化合价降低，被还原为铁单质，只有氢气当中氢元素化合价升高，做还原剂，将四氧化三铁还原为铁单质，C正确；由反应iii可知，反应ii中产生的未被吸收，而是在反应iii中排出，D错误；②通入，分解反应正向移动，导致增大，促使铁还原二氧化碳反应正移，故过程ii平衡后通入He，CO的物质的量升高。
（4）①结合图3和图4可知，600℃以下，甲烷转化率随温度升高增大程度大于二氧化碳转化率，反应a的反应速率更快，该阶段R减小，600℃以上，甲烷的转化率接近百分之百，二氧化碳转化率随温度升高增大程度大于甲烷转化率，该阶段R增大；②R值提高是由于催化剂X选择性地提高反b的速率，使单位时间内反b中的转化率增大，A错误；根据表中数据可知，温度越低，甲烷的转化率越低，而R越大，增大的倍数比大，含氢产物中占比越高，B正确；改变催化剂使反应有选择性按反应a而提高甲烷的转化率，若二氧化碳的转化率减小，R值不一定增大，C错误。

展开更多......

收起↑