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2025—2026 学年度第一学期期中质量检测九年级化学试题
本试题共 8 页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分 40 分，非选择题部分 60 分，全卷满分 100 分，考试用时 60 分钟。
答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置。答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Mn 55 Fe 56 Cu 64
选择题部分 共 40 分
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.世界万物是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A. 火箭发射 B. 冰山融化 C. 光合作用 D. 葡萄酿酒
2.化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是（ ）
A.液态氮气可作制冷剂，用于冷藏血液
B. 利用活性炭的吸附性，可去除天然水中有颜色或气味的杂质
C. 利用分离液态空气法制氧气，有新分子生成
D. 察觉厨房燃气泄漏后，立即关闭气源并开窗通风
3规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作不合理的是（ ）
A. 实验室制取氧气时，先加试剂，再检验装置气密性
B. 向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管垂悬在试管口上方
C. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度
D. 过滤液体时，滤纸边缘要低于漏斗边缘
4.下图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，正确的是（ ）
A. 甲元素在其化合物中常显 - 1 价 B. 乙粒子属于金属元素
C. 甲粒子在化学反应中得到电子 D. 在元素周期表中，甲和乙都位于第三周期
5.下列说法不正确的是( )
A. 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧 B. 水的天然循环是通过其三态变化实现的
C. 氯化钠的饱和溶液不能再溶解其它物质 D. 氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高
6.下列对宏观事实的微观解释不合理的是( )
A. 水和过氧化氢化学性质不同 —— 构成物质的分子不同
B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 —— 分子体积变大
C. 金刚石和石墨的性质差异大 —— 碳原子的排列方式不同
D. 氢气在氧气中燃烧生成水 —— 在化学变化中，分子种类发生改变
7.用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识不正确的是（ ）
A. 若装置漏气，会使测量结果偏小
B. 若铜粉用量不足，会导致测量结果偏小
C. 实验结束后，装置内气体的主要成分为氮气
D. 若操作正确，该实验测得氧气的体积是反应前注射器内气体体积的 1/5
8.下列说法不正确的是( )
A. 均一、稳定的液体一定是溶液
B. 蒸馏法分离混合物是利用各组分的沸点不同
C. 催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变
D. 卢瑟福的 α 粒子轰击金箔实验证明原子核很小、带正电，集中了原子的大部分质量
9.分类是学习化学的重要方法。下列物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是( )
A. 铁、氧气、氧化铜 B. 液氮、氧化镁、自来水
C. 氧气、水、冰水混合物 D. 碳、氢氧化钠、海水
10.如图为自然界中的 “碳循环” 示意图，下列说法错误的是（ ）
A. 途径①表示植物的光合作用 B. “碳循环” 有利于维持大气中CO2含量的相对稳定
C. 化石燃料燃烧使CO2排放量增加 D. 将压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有选错的得 0 分）
11.化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A. 该反应前后分子的数目改变
B. 该反应前后氮元素的化合价发生了改变
C. 该反应属于分解反应
D. 该反应前后没有发生变化的是原子
12.下列说法中，不正确的是( )
A. 物质都是由分子构成的 B. 物质是由元素组成的
C. 氧化反应一定是化合反应 D. 控制反应条件能控制化学反应
13.下列关于化学用语的描述中，合理的是( )
A.KCl：氯化钾中钾离子、氯离子的个数比为1:1
B.：“+2” 表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价
C.Cu：既可以表示铜元素，也可以表示一个铜原子，还可以表示金属铜
D.H2O：水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
14.下列有关 “配制 200g 溶质质量分数为 16% 氯化钠溶液” 的说法和操作正确的是( )
A. 计算需氯化钠的质量为 32g，需水的体积为 168mL
B. 用托盘天平称量氯化钠时，指针偏向左盘，应添加砝码
C. 用量筒取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数小于 16%
D. 向该溶液中继续加水 200g，可稀释成 8% 的氯化钠溶液
15.如图 1 所示，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积的水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化如图 2 所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩
B. 曲线①压强变小只是因为二氧化碳溶于水
C. 曲线②是向瓶中加入水测得的数据
D. 根据图像分析，等体积的水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是水
非选择题部分 共 60 分
三、非选择题（本大题共 7 小题，共 60 分）
16.（6 分）请用数字、化学符号表示.
（1）三个氢原子______；（2）两个氧分子______；（3）氯离子______；
（4）钡离子______；（5）硝酸根离子______；（6）铵根离子______。
17.（6 分）根据下列物质的名称，书写化学式.
（1）氮气______；（2）二氧化硫______；（3）硫酸______；
（4）氢氧化铜______；（5）碳酸钙______；（6）硝酸银______。
18.（12 分）写出下列反应的化学方程式.
（1）铁丝在氧气中燃烧______；
（2）红磷在氧气中燃烧______；
（3）镁在氧气中燃烧______；
（4）甲烷（CH4）在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水______；
（5）高温下，铝和二氧化锰混合反应可以制得金属锰和氧化铝______；
（6）汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，在催化剂的作用下，CO与NO发生化学反应，生成一种空气中含量最多的气体单质和一种氧化物______。
19.（6 分）材料科学，一门贯穿古今的学科，既承载着青铜、陶瓷等古代文明的辉煌，也孕育了半导体、电池材料等现代科技的奇迹。
（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
① 熟石膏（2CaSO4·H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（2CaSO4·H2O），该过程发生______（填 “物理”“化学” 之一）变化。
② 测定文物年代的碳 - 14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类______（填 “改变”“不变” 之一）。
（2）2025 年 10 月，央视网报道了我国在全固态金属锂电池技术上取得的关键突破。科研团队通过引入 “碘离子” 作为界面优化的 “特殊胶水”，成功解决了电极与电解质固固接触的 “卡脖子” 难题，使电池续航潜力实现跨越式升级。该电池的正极材料之一为磷酸亚铁锂（LiFeSO4），其稳定性和安全性备受青睐。试回答下列问题：
① 磷酸亚铁锂（LiFeSO4）属于______（选填 “混合物”“单质”“化合物” 之一）。
② 在磷酸亚铁锂（LiFeSO4）中，铁、氧两种元素的质量比为______（填最简整数比）。
③ 在磷酸亚铁锂（LiFeSO4）中，质量分数最小的元素为______（填元素名称）。
④ 若某型号电池中含有 158g 磷酸亚铁锂（LiFeSO4），则其中磷元素的质量为______g。
20.（7 分）人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化，对化学反应的认识也是如此。化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。（资料卡片：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀；白磷与红磷在空气中燃烧的现象和产物一致。）
（1）上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的是装置______（填数字序号）；由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有______（选填 “气体”“液体”“固体” 之一）参与或生成时，必须在______（选填 “开放体系”“密闭体系” 之一）中进行。
（2）物质的元素组成与化学式确定是化学研究的重要内容。通过化学反应中的质量关系，可以推断未知物质的元素组成与分子结构。
① 实验小组取 3.2g 甲醇，在纯氧中充分燃烧，生成 3.6g 水和 4.4g 二氧化碳（无其它产物）。下列对于甲醇的组成判断准确的是______（填字母序号）。
A. 只含有C、H两种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素
C. 一定含有C、H、O三种元素 D. 无法判断
② 已知甲醇分子的相对分子质量为 32，根据①你的选择，结合实验数据，推测甲醇的化学式为______
21.（12 分）下图为实验室中常见气体制备、收集的仪器装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请回答下列问题：
（1）在实验室中，可用加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气，同时得到锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰。
① 该实验小组同学以此方法制取氧气，应选择的气体发生装置为______（填仪器序号字母）。
② 上述方法制氧气的化学方程式为______。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体并检验其性质。
① 上述方法制二氧化碳的化学方程式为______。
② 检验制得的二氧化碳气体，可将气体通入盛有足量澄清石灰水的 F 装置，气体从______（填 “a” 或 “b”）端管口进入；实验现象是______。
③ 将干燥的石蕊纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中（如图实验 1），干石蕊纸花喷水后放入另一瓶盛满二氧化碳的集气瓶中（如图实验 2），观察发现______（填 “实验 1” 或 “实验 2”）中的纸花变红色，说明二氧化碳具有的化学性质是______（写化学方程式）。
（3）氢气是一种无色无味、密度比空气小且难溶于水的气体。实验室常用锌粒（Zn）和稀硫酸反应制取氢气。根据上述信息判断，实验室制取氢气应选择的发生装置是______（填字母序号），收集装置是______（填字母序号）。
（第 8 页）
22.（11 分）水与过氧化氢是生活中常见的物质，两种物质在一定条件下均可分解生成氧气。以下是关于水的电解实验探究以及过氧化氢分解制取氧气的相关问题，请根据要求作答。
（1）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。（假设产生的气体全部逸出）
① 在水电解器的______极得到氧气，产生的氧气和氢气的体积比为______。
② 电解水实验说明，水由氢______和氧______组成。
③ 该过程中能量的转换方式是将电能转化为______能。
④ 请计算完全电解 18g 的水能产生氧气的质量为______g。
（2）过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种绿色氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。实验室用溶质质量分数为 10% 的过氧化氢溶液制取氧气，若取 34g 该溶液完全反应，能制得氧气（忽略O2在水中的溶解）的质量是多少？（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤，结果精确至 0.1g）
答案
一、单项选择题
1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.B 7.D 8.A 9.B 10.D
二、多项选择题
11.ABD 12.AC 13.ABC 14.ACD 15.BCD
非选择题部分
16. （6 分）（1）3H （2）2O2 （3）Cl﹣ （4）Ba2+ （5）NO3﹣ （6）NH4+
17. （6 分）（1）N2 （2）SO2 （3）H2SO4 （4）Cu(OH)2 （5）CaCO3 （6）AgNO3
18. （12 分）（1）3Fe+2O2Fe3O4 （2）4P+5O22P2O5 （3）2Mg+O22MgO
（4）CH4+2O2CO2+2H2O （5）4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
（6）2CO+2NON2+2CO2
19. （6 分）（1）① 化学 ② 改变 （2）① 化合物 ② 7:8 ③ 锂 ④ 31
20. （7 分）（1）1；气体；密闭体系 （2）① C ②CH4O（或CH3OH）
21. （12 分）（1）① B ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ② b；澄清石灰水变浑浊 ③ 实验 2；CO2+H2O=H2CO3 （3）A；C（或 E）
22. （11 分）（1）① 正；1:2 ② 元素；元素 ③ 化学 ④16
16（2）解：34g 10% 的过氧化氢溶液中，H2O2的质量为：34 g×10%=3.4 g
设制得氧气的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
3.4 g x
=
x=1.6 g
答：能制得氧气的质量为1.6 g。

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