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回民区2025-2026学年度第一学期期中学业质量监测
九年级化学
一、选择题（本大题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。）
1.2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。火箭发射流程中主要涉及化学变化的是 ( )
A.燃料加注 B.箭体与航天器检查 C.点火升空 D.船箭分离
2．如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是( )
A.倾倒液体 B.滴加液体 C.读取液体体积 D.加热液体
3．三星堆遗址考古工作中发现了大量生锈的铜器，铜锈的要成分为碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。经查阅资料可知铜元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．铜原子的核电荷数是29
B．铜的相对原子质量为63.55g
C.铜是非金属元素
D．乙图中x的值为2 甲 乙
4．科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，将癌细胞杀死。下列有关“纳米车”的说法正确的是 ( )
A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B.“纳米车”分子不是由原子构成的
C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
5．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 ( )
A.化学观念：金属单质一定由原子构成，非金属单质一定由分子构成
B.科学思维：稀有气体可用于霓虹灯，是因为稀有气体的化学性质稳定
C.科学探究与实践：通过电解水和氢气的燃烧实验，证明水由氢元素和氧元素组成
D.科学态度与责任：为保持环境整洁，定期分类回收垃圾并进行露天焚烧
6．模型认知是化学核心素养之一。下列化学模型不正确的是( )
A. 物质燃烧的条件 反应类型之间的关系
7．某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时，隔板未提起；曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能获取的信息是( )
A．空气中氧气的浓度大约为20％
B.AB段氧气浓度增大，说明氧气在空气中能够较快地大量下沉
C.C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香剧烈燃烧
D.实验结束时，氧气被完全消耗
二、非选择题（共5小题，共26分）
8．阅读科普短文，回答下列问题。
酒精的制取与应用
酒精，又名乙醇，在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互溶。乙醇用途广泛，可用于制造饮料、香精、染料、燃料等。工业上常用淀粉发酵法制酒精，其主要流程如下图：
医用酒精主要用于消毒、杀菌。浓度适当的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。经实验测定，酒精杀菌效果较好的浓度范围是50%~80%，常用的医用酒精浓度为75％。下表是不同浓度的酒精杀灭细菌所需的时间。
酒精浓度 金黄色葡萄球菌 溶血性链球菌 大肠杆菌
40% 4小时 2分钟 2分钟
50% 2小时 20秒 20秒
60% 30分钟 10秒 20秒
70% 5分钟 10秒 30秒
80% 2分钟 10秒 1小时
90% 30分钟 5分钟 15小时
100% 7天 15分钟 24小时
将乙醇按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源-乙醇汽油。乙醇汽油作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染。乙醇燃烧时生成二氧化碳和水。
（1）写出常温常压下乙醇的一条物理性质： 。
（2）淀粉发酵法制乙醇时，发生的主要反应为葡萄糖 酵母菌 乙醇＋二氧化碳，此反应属于化学基本反应类型中的 。
（3）根据表格信息，酒精浓度为 时，杀灭金黄色葡萄球菌的速度最快。
9．热棒降温技术解决了高原冻土难题，其原理如图所示，热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使冻土温度 （填“升高”或“降低”），保持冻土稳定。液氨汽化过程中＿（填“物理”或“化学”）性质保持不变。
10．根据需求选择合适的化学制氧剂和装置制取氧气，用于生产、生活实际。
【寻找制氧剂】高锰酸钾（KMnO4）、双氧水（H2O2）、氯酸钾（KC1O3）可以作为化学制氧剂是因为三种物质中都含有。
【实验室制取氧气并验证性质】
（1）实验原理：高锰酸钾制氧气装置选择：，可选择的发生装置是 （填字母），该反应的符号表达式为 。
A B C D
（2）主要操作：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④点燃酒精灯；⑤收集气体；⑥熄灭酒精灯；⑦从水槽中移出导管。合理的操作顺序是 （填字母）。
A.①②③④⑤⑦⑥ B.②①③④⑤⑦⑥ C.②①③④⑤⑥⑦
（3）实验过程：
①做硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶中加少量水的作用是 。
②做铁丝燃烧实验更适合用 法收集氧气以获得相同条件下浓度更高的氧气。
11．水在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“水的组成及变化、水的净化、水资源保护”为主题开展项目式学习活动。
任务一：探究水的组成及变化
活动1：认识水的循环
（1）用微观的方法看世界，我们才能深刻地领悟物质世界的变化奥秘。图1是水循环过程中发生变化的微观示意图，发生该变化的条件是 。
图1 图2
活动2：探究水的组成
【实验方法】按下图方法进行实验。
【实验原理】水通电可生成氢气和氧气。
【实验现象】（2）玻璃管中有气泡产生，与负极、正极相连的玻璃管中气体体积比约为2:1；将烧杯罩在燃着的氢气上方，产生淡蓝色火焰，放出热量， 。
【实验结论】水由氢元素和氧元素组成。
【反思交流】（3）从微观角度分析，水通电分解，与水蒸发的本质区别为 。任务二：参观调查
【查阅资料】（4）自2023年4月1日起，城市供水全面执行《生活饮用水卫生标准》，饮用水消毒剂由1项增至4项，增加了氯胺、臭氧（O3）、二氧化氯（C1O2）。从物质分类角度分析，臭氧属于；二氧化氯中氯元素的化合价为 。
【参观考察】同学们在老师的带领下参观自来水厂，绘制了自来水厂处理水的过程模拟图（如图3)，并对以下问题进行了交流：
图3
（5）澄清池主要沉降去除大颗粒泥沙，一般会加入适量明矾作混凝剂，其主要目的是 。
（6）滤水池底部铺有干净细沙，主要起到过滤作用，其主要目的是 。
（7）进入X池的水中含有少量色素和异味，X池中应该加入 （填试剂名称），以除去这些杂质。
任务三：动手制作
【查阅资料】直饮水机净水流程及超滤膜技术原理如图所示：
（8）直饮水机净水步骤3作用与自来水厂 的作用类似。
（9）经过超滤膜后得到的净化水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（10）经咨询，超滤膜能滤去大分子和蛋白质，而微滤膜不能，可推测超滤膜的孔隙直径比微滤膜的孔隙直径 。
任务四：设计节水护水宣传活动
活动主题 节水爱水护水，共享蓝天碧水 活动对象 全校师生
活动地点 学校操场 活动形式 演讲
活动流程 演讲、节水倡议、活动总结
（11）成果分享：为了共建优良的供水和用水环境，你还能提出一条有价值的建议是 。
12.(3分）人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体［］形式存在于骨骼和牙齿中，羟基磷酸钙的相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富、易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司学生饮用奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
学生饮用奶 配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250mL／盒
营养成分：（每100mL）
g
g
蛋白质≥2.9g
（1）羟基磷酸钙晶体［含有 种元素；
（2）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g。那么一盒该牛奶含钙元素至少 g。
（3）若人体每天至少需要0.6g钙元素，且这些钙元素有90％来自牛奶，则一个人每天至少要喝盒牛奶。
答案及评分细则
满分：40分
一、选择题：（共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题目要求）
题目 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D A D C B D
二、非选择题：（共5小题，共26分）
8.(3分）(1）在常温常压下是一种易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互溶
（答出其中一条即可给分）(2）分解反应；（只答出分解不给分）(3)80％
9.(2分）降低 化学
10.(6分）【寻找制氧剂】氧元素（答O、0元素也可给分）
【实验室制取氧气并验证性质】
(1)A
(2)B
（3）①吸收二氧化硫，防止污染空气 ②排水
11.(12分）
任务一：探究水的组成及变化
活动1：降温
活动2：烧杯内壁有水雾（或小水珠，小水滴）
【反思交流】水通电分解，水分子发生了改变，水蒸发，水分子不变，只是分子间间隔发生了改变。
（答案要表述出划线部分，只写物理变化化学变化或写有无新物质生成均不得分）
任务二：参观调查
【查阅资料】单质 +4
【参观考察】（5）吸附杂质，加速沉降（或使悬浮物沉淀）
（6）除去较小悬浮杂质（答出较小不溶性杂质即可给分）
（7）活性炭（错别字不给分）
任务三：动手制作
（8）通入氯气（9）混合物 （10）小
任务四：设计节水护水宣传活动
（11）加强水质监测（保护水源地水质不被污染，合理即可）
12.(3分）
（1）四（4）
(2) 0.11g÷100ml×250ml=0.275g≈0.28g （0.275g和0.28g均可给分）
(3) 0.6g×90%÷0.28g=2盒，答：一个人每天至少要喝2盒牛奶． (0.6g×90%÷0.275g=21盒）

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