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2025年秋季学期永州市第十六中学九年级期中测试化学试卷
满分：100分 时量：60分钟
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40
选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。）
1．提出原子理论，为近代化学的发展奠定坚实基础的科学家是 （ ）
A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．门捷列夫 D．道尔顿
2．胆矾是一种蓝色晶体，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色固体硫酸铜，在工业上精炼铜、镀铜等都应用了胆矾。 上述对胆矾的描述中，没有涉及的是（ ）
A．物理性质 B．化学性质 C．用途 D．制法
3．厨房中有许多化学物质，下列属于纯净物的是（ ）
A．蔗糖 B．料酒 C．食醋 D．酱油
4．物质性质决定物质用途，下列不属于氧气用途的是（ ）
A．高能燃料　 　 B．医疗急救　 　 C．炼钢　 　 D．航天航空
5.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．氢气 C．蜡烛 D．红磷
6．将氮气压缩、填充到膨化食品包装袋中，既能保鲜，又能防止食品被压碎。在此过程中，发生变化的是（ ）
A．氮分子的间隔 B．氮原子的质量 C．氮分子的体积 D．氮气的化学性质
7．幼儿及青少年每天必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．物质
8.元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是（ ）
A.2 B．Ca2 C．KO D．P52
9.下列物质能用于除去水中异味和色素的是（ ）
A．明矾 B．活性炭 C．小卵石 D．石英砂
10．下列实验操作正确的是（ ）
11．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（ ）
A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果
C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好
12.钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。下列说法错误的是（ ）
A．钯属于金属元素 B．钯原子质量是106.4
C．钯的元素符号是Pd D．钯原子的核外电子数为46
13.下列关于微观粒子说法不正确的是（ ）
A．物质可以由分子、原子或离子直接构成
B．原子不显电性是因为原子核与核外电子的电量相等，电性相反
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子是化学变化中的最小微粒
14．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．MnO2 B．O2 C．KClO3 D．SO2
15．下列有关水的组成的说法中正确的是（ ）
A．由氢气和氧气组成的纯净物　　　B．由氢气和氧气组成的混合物
C．由氢元素和氧元素组成的化合物　D．由氢元素和氧元素组成的单质
16．对滴管使用方法叙述错误的是（ ）
A．滴瓶上的滴管专用，取用试剂后不要洗涤立即放回原位
B．非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液
C．滴管吸液后，不要平放和倒置，不得放在桌上或它处
D．用滴管向试管中滴加试剂时，滴管要悬空，不得伸入试管或与试管壁接触
17．下列物质，由分子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．水 C．铁 D．汞
18．下列粒子中，带电荷的是（ ）
A．分子 B．原子 C．质子 D．中子
19．下列化学用语正确的是（ ）
A．2个氮原子表示为2N B．氯化钠的化学式为ClNa
C．氧气中O为－2价 D．S2－的结构示意图为
20．下列物质中铜元素质量分数最大的是（ ）
A．CuS B．Cu2O C．Cu2S D．CuSO4
21.下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ）
22．某同学对元素和物质的知识进行梳理，其中不正确的是（ ）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2
C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al
D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
23.用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．长颈漏斗下端管口产生气泡
B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内液面上升 D．注射器内有液体
24．现有a、b两份质量相等的固体，其中a为纯氯酸钾，b是氯酸钾和二氧化锰的混合物，分别同时加热，均完全反应，得到气体质量m与时间t的关系图正确的是（ ）
25．下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．2N——2个氮元素 B．H2——2个氢原子
C．2CO——2个一氧化碳分子 D．Fe2＋——1个铁离子
二、填空题(本大题共2小题，每空2分，共20分)
26．(10分)下列关于酒精的描述：①易燃烧；②易挥发：③常用作燃料；④燃烧生成水和二氧化碳；⑤是一种无色透明的液体；⑥点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化。根据上述文字归纳出酒精：(选填序号)
(1)物理性质有： ；(2)化学性质有： ；(3)物理变化有： ； (4)化学变化有： ；(5)用途有： 。
27．(10分)从原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，是新的课程标准对学生的一个基本要求。
(1)原子得到或失去电子后形成离子。某微粒的结构示意图为。当a＝ 时，该微粒是原子；当a＝13时，该微粒的符号为 。
(2)钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示，请回答下列问题：
①钒原子核内质子数为 ，x＝ ；
②钒原子在化学反应中容易 (选填“得到”或“失去”)电子；
三、实验探究题(每空2分，共24分)
28．(12分)下列是有关水的实验，请回答：
图甲玻璃棒的作用是 ，实验操作中，若最后的液体仍呈浑浊状态，则可能的原因是
(写一点)。
(2)图乙为简易净水装置，经此装置处理后的水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。其中活性炭层的主要作用是 。
(3)图丙为蒸馏的简易装置，向最后试管内得到的蒸馏水中加入适量肥皂水，振荡，则观察到的现象是 ，说明蒸馏水是 (选填“软水”或“硬水”)。
29．(12分)某校化学兴趣小组的同学就空气中氧气的含量进行实验探究：
(1)讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。应该选择 (填字母)。为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。
A．细铁丝　　　B．红磷　　　　C．硫粉　　　　D．木炭
(2)小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为 装置更好，理由是① ；② 。
(3)为确保实验的成功，在装药品之前应该先检查装置的 。
四、计算题(6分)
30．(6分)钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
(1)CaCO3的相对分子质量是 。
(2)CaCO3中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3)若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数。(写出计算过程)。
参考答案
一、选择题
1、D 2、D 3、A 4、A 5、D 6、A 7、C 8、A 9、B 10、D 11、C 12、B 13、C 14、B 15、C 16、B 17、B 18、C 19、A 20、B 21、B 22、B 23、A 24D、 25、C
二、填空题(本大题共2小题，每空2分，共20分)
26、（1）②⑤ （2）① （3）⑥ （4）④ （5）③
27、（1）10 Al3＋ （2）①23 2 ②失去
三、实验探究题(每空2分，共24分)
28、（1）引流 滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等，合理即可)
（2）混合物 吸附色素和异味。
（3）出现大量的泡沫 软水
29、（1）B 充足
（2）乙 防止污染空气 用量筒代替烧杯更便于读数(或测量结果更准确)
（3）气密性
四、计算题(6分)
30、（1）100
（2）1∶4
（3）解：若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数为
×100%＝20%。
答：钙片中钙元素的质量分数为20%。

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