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阆中中学校2025年秋高2024级期中学习质量检测
化 学 试 题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
第I卷（选择题 45分）
一、选择题（共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）
1． 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．金属的腐蚀 B．氨的合成 C．食物的腐败 D．塑料的老化
2． 下列关于催化剂的说法中正确的是
A．催化剂能使不反应的物质发生反应
B．温度越高，催化剂的催化效果越好
C．催化剂能使反应体系的活化能降低，增大反应平衡转化率
D．催化剂能使反应体系的活化分子百分数增大，增大反应速率
3． 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是
A．一定条件下，将0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成气体
放热，其热化学方程式为：I2(g )+H2(g)2HI(g) △H=-2akJ mol-1
在101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热
的热化学方程式表示为：
C．S(g)+ O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+ O2(g)=SO2(g) ΔH2 ΔH1＞ΔH2
D．HCl和NaOH反应的中和热，则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反
应的
4． 电化学腐蚀是海水对船体外壳腐蚀的主要类型，通常船体钢铁外壳镶嵌锌块来延缓腐蚀。不正确的是
A．该法称为牺牲阳极法 B．该法称为外加电流保护法
C．镶嵌的锌块需定期更换 D．钢铁外壳成为原电池的正极
5． 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．合成氨工业中采用高压条件
B．用排饱和食盐水的方法收集
C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D．从合成塔出口的混合气中分离氨气，有利于合成氨
6． 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ mol-1，其它相关数据如下表。下列说法正确的是
物质 H2 Cl2 HCl
1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量 436 kJ mol-1 A kJ mol-1 431 kJ mol-1
A．H2(g)和Cl2(g)的总能量小于HCl(g) B．A=243
C．22.4L H2完全反应放出183kJ热量 D．生成2mol HCl(l)的能量变化小于183kJ
7． H2O2分解过程的能量变化如下图，下列说法错误的是
A．该反应的△H = E1-E2
B．Fe3+是该反应的催化剂
C．该反应是放热反应
D．H2O(l)比H2O2(l)稳定
8． 在密闭容器中进行的可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)。试根据下图判断正确的是
A．甲图纵轴可以表示混合气体的平均相对
分子质量
B．甲图纵轴可以表示 A 的转化率
C．温度T1℃比T2℃高
D．图乙中A%表示A的百分含量，可推知
正反应为放热反应
9． 对于反应，根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步： 快速平衡
第二步： 慢反应
第三步： 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是
A．第一步反应的活化能最大
B．该反应的速率由第二步反应决定
C．是该反应的催化剂，是中间产物
D．第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞
10．Na2O2是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。
电池放电时，下列说法不正确的是
A．电极A为负极，发生氧化反应
B．向电极移动
C．外电路电流方向为
D．当转移电子时，消耗(标准状况)O2
11．关于化工生产原理的描述中正确的是
A．在给铁制品上镀铜时，应用铁做阳极
B．工业上电解熔融的氧化镁来获得镁单质
C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可用CuSO4溶液作电解质溶液
12． 电化学降解的原理如图所示，下列说法正确的是
A．N为电源的正极
B．阴极上的反应式为:2NO3- + 10e- + 6H2O =N2↑ + 12OH -
C．Pt电极上的反应式为：
D．每生成，左右两侧溶液质量变化差为14.4 g
13．在一密闭容器中，反应 aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压
缩到原来的一半且达到新平衡时，
A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率变小
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
14．现用铂电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的
混合溶液，装置如图，下列说法正确的是
A．电解开始时阴极有H2放出
B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－=Cu
C．当电路中通过的电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生变化
D．整个电解过程中，SO42-不参与电极反应
15．向体积为1L的密闭容器中充入一定量，发生反应：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
I 0.40 0.16 0.16
II 0.20 0.09 0.09
下列说法不正确的是
A．
B．℃，该反应的平衡常数K=4
C．II中始终存在：
D．℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行
第II卷（非选择题 55分）
二、非选择题（共4个题，共55分）
16．（12分）某实验小组利用自制简易装置（右图）代替量热计测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测量出
硫酸温度，温度计用清水清洗，晾干备用；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一
支温度计测量其温度，清洗温度计，晾干备用；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，并测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母序号，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用玻璃搅拌器轻轻地搅动
（4）实验数据如表：
温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度 t2/℃ 温度差(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
①根据上表可知：温度差平均值为 。
②小组依据上表数据计算出本次实验单次放出热量的平均值为QkJ，请根据实验结果完成中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= 。（用含Q的式子表示）
③该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是 。
A．该小组不该使用过量的NaOH溶液。
B．大烧杯上硬纸板没盖好
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较少
D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度
17．（16分）研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：
（1）能源是现代生产生活、科学研究和社会发展的重要支柱。化学反应中的能量变化，
主要表现为化学能、热能、电能等的变化。
下列反应中，既属于放热反应，在一定条件下又能设计成原电池的是　 　（填字母）。
A．NH4Cl与Ba(OH)2混合 B．碳酸氢钠与盐酸的反应
C．锌粒与稀硫酸的反应 D．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液中和
（2）Fe－Cu原电池的装置如图所示。
①铁作　 　(填“正极”或“负极”)，溶液中H+向　 　
(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是　 　，负极的电极反应式为
　 　。
③若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准
状况下的体积为　 　L。
（3）恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，生成物氨气的
浓度c(NH3)随反应时间的变化情况如表所示。
时间/s 0 8 16 24 32 400
c(NH3)/(mol L-1) 0 1.3 1.8 2.1 2.2 2.2
在8～16s内，以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=　 ，对于该反应，说法一定正确的是 　(填字母)。
A．加入合适的催化剂可加快该反应的速率，并改变反应的焓变
B．32s时c(NH3)不再改变，说明该反应已达到平衡状态
C．将NH2COONH4研成粉末，可以缩短反应达到平衡的时间
D．当氨气的体积分数φ(NH3)不再改变时，说明该反应已达到化学平衡
18．（12分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：(K1 K2 表示平衡常数)
反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.7kJ·mol-1 K1
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1 K2
一定条件下，向密闭容器中通入1molCO2和4molH2，根据平衡时体系内CH4、
CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关系（如图所示），回答下列问题。
①利用上述反应计算CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH=____。
②在同一温度下CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡常数K=
(用K1 K2 表示)
③结合上述反应，解释图中CO的物质的量随温度的变化的原因： 。
④在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件可以是 、 。
（2）若在恒温、体积不变的密闭容器中只发生反应I，将CO2(g)和H2O(g)按1：4 投
入反应容器，体系初始总压强为100kPa，达到平衡时，CO2的平衡转化率为50%，
则求此条件下该反应的分压平衡常数Kp= 。
19.（15分）某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则A电极的电极反应式为 。
B电极生成物可滴加 (填化学式)溶液，产生的现象
为 。
（2）若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为 ，
总反应的离子方程式为 。
若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是
(填字母)。
A．溶液中Na＋向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想
用惰性电极及如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为 。
②制得的氢氧化钾溶液从出口 (填“A”“B”“C”或“D”)导出。
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化学参考答案
1.B
2. D
A．催化剂不能改变反应发生的可能性，也就是不能使不发生的反应发生，也不能使能发生的反应不发生，A不正确；
B．催化剂的最佳催化活性有一定的温度范围，温度过高，催化剂可能减弱甚至丧失催化活性，B不正确；
C．催化剂能降低反应体系的活化能，但不能改变反应物的平衡转化率，C不正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，从而增大反应体系的活化分子百分数，加快反应速率，D正确；
3．B
A项， 一定条件下，将0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热于akJ，则I2和H2反应生成1molHI(g)时放热大于akJ，放热焓变为负，则其热化学方程式I2(g )+H2(g)2HI(g)△H＜-2akJ mol-1，故A错误；
B项，燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量；在101kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出于285.8akJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：，B正确；
C项，硫蒸气的能量比等质量的固态硫能量高、则等量的硫蒸汽燃烧生成二氧化硫气体比固态硫燃烧放出的热量多，焓变为负值时，放出热量越多，焓变越小，则S(g)+ O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(g)+ O2(g)=SO2(g) ΔH2 ΔH1＜ΔH2，故C错误；
D项，HCl和NaOH反应的中和热ΔH =-57.3kJ mol-1，硫酸和足量Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，由于生成沉淀，也要放热，则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应1mol液态H2O时放出的热量、即大于57.3kJ，则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH ＜-57.3kJ mol-1，故D错误；
4B
钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生氧化反应，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。A．该方法中锌片作负极，钢铁做正极，称为牺牲阳极法，AD正确，B错误；C．Zn失去电子，发生氧化反应，镶嵌的锌块会被逐渐消，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，C正确；
5．C
A．工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，A错误；
B．氯气在水中发生，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用化学平衡移动原理解释，B错误；
C．由、蒸气、HI组成的平衡体系, 增大压强，体积变小，各物质浓度增大，颜色变深，平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，C正确；
D．及时分离从合成塔中出来的混合气，可以降低氨气的浓度，有利于平衡正向移动，可用化学平衡移动原理解释，D错误；
6. B
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ mol-1，反应物的总能量高于生成物的总能量，即H2(g)和Cl2(g)的总能量大于HCl(g)的能量，A不正确；
B．△H=反应物的总键能-生成物的总键能=-183kJ mol-1，即（436+A）-431×2=-183，A=243，B正确；
C．未指明温度和压强，22.4L H2的物质的量不一定为1mol，所以其完全反应不一定放出183kJ热量，C不正确；
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ mol-1，HCl(g)→HCl(l)时放出热量，则H2(g)与Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(l)时，放出能量大于183kJ，D不正确；
7.A
A项，催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的能量变化，反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能的差，由图可知，该反应的能量变化不等于E1-E2，故A错误；
B项，由图可知，铁离子能降低反应的活化能，是该反应的催化剂，故B正确；
C项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，故C正确；
D项，由图可知，过氧化氢分解生成水和氧气是放热反应，说明水分子的能量小于过氧化氢的能量，水的稳定性强于过氧化氢，故D正确；故选A。
8. B
【分析】根据先拐先平数值大，甲图中p1＜p2，乙图中T1＜T2，再结合温度和压强对平衡的影响分析判断。
【详解】A．对于甲图，根据先拐先平数值大，p1＜p2；增大压强，2 A(g)+B(g) 3 C(g) +D(g)平衡左移，混合物的物质的量减小，但气体的总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量增大，与图象不符，故A错误；
B．对于甲图，根据先拐先平数值大，p1＜p2，增大压强，2 A(g)+B(g) 3 C(g) +D(g)平衡左移，A的转化率减小，与图象相符，故B正确；
C．对于乙图，根据先拐先平数值大，T1＜T2，与图象不符，故C错误；
D．对于乙图，根据先拐先平数值大，T1＜T2，升高温度，平衡向吸热方向移动，图中A%减小，说明平衡右移，则正反应为吸热反应，故D错误；
9. B
A．根据总反应速率之比等于系数比可知，A错误；
B．总反应速率由最慢的一步决定，第二步为慢反应因此由第二步反应决定，B正确；
C．催化剂是先反应再生成，中间产物为先生成再反应，故和均是中间产物，C错误；
D．根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不都是有效碰撞，D错误；
故选B。
10.D
由反应2Na+O2=Na2O2可知，反应中Na元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，则Na为负极，石墨烯、空气为正极。A．由分析可知，钠被氧化，A电极为负极，发生氧化反应，故A正确；B．b为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故B正确；C．由分析可知，A电极为负极，B电极为正极，外电路电流方向为，故C正确；D．B极为正极，过氧化钠中氧显-1价，电极反应式为O2+2Na++2e-=Na2O2，当转移电子时，消耗0.1molO2，标准状况下的体积为2.24L，故D错误；
11．D
A．给铁上镀铜时用铁做阴极，铜做阳极A错误；
B．MgO熔点比MgCl2高，工业上冶炼镁是电解熔融的氯化镁，B错误；
C．水中存在H2OH++OH-，在氯碱工业中，电解池的阴极氢离子放电生成氢气，水的电离平衡向右移动，生成NaOH，C错误；
D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液，D正确；故选D。
12.D
A．根据分析，N为负极，A错误；
B．酸性环境，B错误；
C．Pt电极为阳极，电极反应时为：，C错误；
D．5.6g氮气的物质的量为0.2mol，每生成0.2mol氮气转移电子的物质的量为2mol，阳极生成0.5mol氧气和2molH+，故阳极减少质量为1mol水的质量：18g；阴极生成0.2mol氮气同时有2mol H+转移过来，阴极减少的质量为：5.6g-2g=3.6g，左右两侧溶液质量变化差为18g -3.6g=14.4g，D正确；
13.B
保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡正向移动，则说明a>b。
由上述分析可知，平衡正反应方向移动，A正确
平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误；
C. 平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故B的质量分数增大，C正确
D. 增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>b，D正确；
14.D
两极都是惰性电极，阴极上阳离子放电，阳极上阴离子放电，由放电顺序可得出答案
15.D
A．结合已知数据列温度时三段式：
该温度下平衡常数K1=
温度时三段式：
该温度下平衡常数K2=
该反应，温度升高平衡逆向移动减小， 由K2> K1可知，，故A正确；
B．由A中分析可知，℃，该反应的平衡常数K=4，故B正确；
C．II中存在的起始物质的量为0.2mol。则其起始浓度=0.2mol/L，结合物料守恒（碳原子守恒）可知：存在反应，故C正确；
D．℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，则此时Qc=16．(12分，空2分)
(1) C (2) 保温隔热，减少热量的损失 (3) D
①3.4℃ ② ΔH=-40QkJ·mol-1 ③ BCD
【详解】(1)为减少热量的散失从而影响实验结果，则NaOH溶液应一次迅速倒入盐酸中，综上所述C符合题意，故选C；
(2)碎泡沫塑料具有隔热保温的作用，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的目的是保温隔热，减少热量的损失，故答案为：保温隔热，减少热量的损失；
(3)A．应使用环形玻璃棒搅拌棒搅拌而不应选用温度计搅拌，故A错；
B．为减少热量的损失，不能揭开硬纸片，故B错；
C．在振荡过程中，可能会有液体洒出以及热量的损失，从而影响实验结果，故C错；
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动，故选D；
(4)①由图表可知、(错误数据，应舍弃)、、，则，
②本实验生成0.025mol·H2O,需换算成生成1mol·H2O产生的热量。
③A．NaOH溶液浓度偏大是为了使硫酸完全被中和，是正确的。故A不选；
B．大烧杯上硬纸板没盖好，会使大烧杯内的空气与外界对流，从而会有热量损失，导致结果偏小，选B；
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较少，隔热效果差，故C选；
D．测完硫酸的温度计上附着由硫酸，若直接用来测氢氧化钠溶液的温度会影响读数，故选D；
答案选BCD。
17.（16分）
（1）C （2）负极； 铜；有气泡产生；Fe-2e-=Fe2+；2.24
（3）0.03125mol L-1 s-1；BC
【解析】（1）自发的氧化还原反应可以设计成原电池；
A．NH4Cl与Ba(OH)2混合为吸热反应且不是氧化还原反应，A不正确；
B．该反应为吸热反应，B不正确；
C．该反应为自发的氧化还原反应，且是放热反应，C正确；
D．该反应为复分解反应不是氧化还原，D 不正确；
（2）①铁活动性大于铜，发生氧化反应，作负极；原电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+向铜电极方向移动。
②正极反应为氢离子放电生成氢气，现象是有气泡产生，负极上铁失去电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。
③2e-~H2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气的物质的量为0.1mol，标况下体积为2.24L。
（3）在8～16s内，氨气的反应速率为，根据化学方程式体现的关系可知，以CO2表示的平均反应速率v(CO2)= 0.03125mol L-1 s-1；
A．加入合适的催化剂可加快该反应的速率，但并不改变焓变，A不正确；
B.32s时c(NH3)不再改变，说明此时该反应到达平衡状态，B正确；
C．将NH2COONH4研成粉末，可以增大反应接触面积，缩短反应达到平衡的时间，C正确；
D．反应生成氨气和二氧化碳的比例式固定的，当氨气的体积分数φ(NH3)不再改变时，不说明正逆反应速率相等，不能说明该反应已达到化学平衡，D不正确；
18.（12分，每空2分）
（1）+205.9 kJ·mol-1 （2）K2 /K1
（3）升高温度时，反应Ⅱ的平衡正向移动，使CO的含量升高
（4）降低温度 选择合适的催化剂
（5）1/6400
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律反应Ⅱ-反应Ⅰ可得CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的ΔH=+41.2kJ·mol-1-(-164.7kJ·mol-1)=+205.9kJ·mol-1；
【小问2详解】
方程式相减，平衡常数相除
【小问3详解】
反应Ⅱ为吸热反应，升高温度时，反应Ⅱ的平衡正向移动，平衡的移动使CO的含量升高；
【小问4详解】
反应Ⅰ为放热反应，较低温度可以使平衡正向移动，提高CH4的转化率，但会降低反应速率，选用合适的催化剂，加快反应速率，同时提高反应Ⅰ的选择性。
【小问5详解】：略
19.（15分，除标注外每空2分）。
(1)O2+4e-+2H2O = 4OH - K3[Fe(CN)6] 产生蓝色沉淀
(2) 2H2O+2e-=2OH ＋H2↑ 2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑
(3)B (4) 2H2O-4e-=4H＋＋O2↑ D （1分）
【详解】（1）由题中图示可知，开始时开关K与a连接，装置为原电池，石墨为正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O = 4OH ；Fe2+的检验常加铁氰化钾溶液，会产生蓝色沉淀。
由题中图示可知，开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OH ＋H2↑ ，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；
A．若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，石墨(A)为阳极，铁(B为)阴极，电解过程中阳离子向阴极移动，即溶液中Na+向B极移动，故A错误；
B．A极生成的氯气具有强氧化性，能氧化KI生成I2，湿润KI淀粉试纸变蓝，故B正确；
C．电解时，阳极生成氯气、阴极生成氢气，则反应一段时间后加适量HCl气体，可恢复到电解前电解质的浓度，故C错误；
D．电子不进入溶液，故D不正确。
（4）①溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，电解时，阳极上OH-发生失电子的氧化反应生成氧气，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑；答案为2H2O-4e-=4H++O2↑。
②阴极上氢离子放电生成氢气，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，钾离子向阴极移动，所以氢氧化钾在阴极生成，制得的氢氧化钾溶液从出口D导出；答案为D。

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