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2025~2026学年度第一学期期中考试
5.不同容积的三个容器均充入1molC0与2molH2反应，C0(g)+2H2(g)==CHOH(g)
高二化学
△<0，平衡时C0的转化率如表。下列说法正确的是
2025.11
序号温度℃
容器体积/LCO转化率平衡压强/Pa
达到平衡所用时间/min
说明：
①
150
V
60%
P
t
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
150
V2
75%
p
2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案
③300
V3
60%
p3
必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
A.反应前活化分子百分数：②>①
B.达到平衡所用时间：<2
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5K39W184
C.容器体积：V1>V3
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
D.平衡时体系压强：p1:P=6:5
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
6.工业常利用反应2NOz(g)+2C(S)一2C02(g+N2(g)△H处理NO2。一定温度下，将1mol
A.氢能、风能和核能都属于可再生新能源
NO2充入某恒容密闭容器，与足量焦炭反应达到平衡。下列说法错误的是
B.高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大反应速率
A.该反应达到平衡时，v(NO2)=2心N2)
C.铁器表面镀锡既能增加美观，又能在镀层破损后减缓生锈
D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
B.当气体密度不再改变时，反应达到平衡状态
C.适当增大cNO2),平衡正向移动，CO2的体积分数增大
2.纽扣电池反应为Z+Ag20=ZnO+2Ag,离子导体是KOH溶液。下列说法错误的是
A.Ag20发生还原反应
D.若容器内气体平均相对分子质量随温度升高而增大，则△1<0
7.甲酸分解的两种反应：①HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)△H1,②HCOOH(g)=CO2(g)
B.负极反应式为Zn+20H-2e=Z0+H0
+H2(g△H2。一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图。下列说法错误的是
C.溶液中OH向Ag20电极移动
过渡态
D.KOH溶液浓度基本保持不变
、HCOO*+H*
3.下列晶体熔点的判断错误的是
过渡态
A.CF4>CCl4>CBr4
B.Mgo>NaCi>NaI
HCOOH(g)
COOCO(g)+H2O(g)
C.铁>钠>汞
D.金刚石>碳化硅>晶体硅
HCOOH*
CO2(g)+H:(g)
4.下列关于各装置的说法正确的是
反应历程
电源
A.△H1>0,△H2<0
KCI琼脂溶液
B.反应②的选择性一定高于反应①的选择性
钢闸门
海办
C.反应①的决速步为HCOOH*→COOH*+H
Zn
粗铜
D.若反应历程不变，升高温度反应①的选择性可能下降
溶液
CuSO4溶液AgNO,溶液
CuSO4溶液
8.AgC1-Sb二次电池放电总反应为4Sb+12AgC1+5H20=Sb4O,C12+12Ag+10H+10CI,
图1
图2
图3
图4
电解质溶液为盐酸与氯化钠的混合液。下列说法正确的是
A.图1：钢闸门与正极相连可防腐，称为牺牲阳极保护法
A.放电时，电解质溶液中的C1向正极移动
B.图2：关闭K1或K2,Zn片质量均减少
B.放电时，两电极的质量均增加
C.图3：盐桥中的K+移向CSOa溶液
C.充电时，阳极质量每增加7.1g,理论上转移0.2mole
D.图4：电解精炼铜后，CSO4溶液浓度保持不变
D.充电时，阴极反应为4Sb+2C1+5H20-12e=Sb4OsC12+10H
高二化学试题第1页（共8页）
高二化学试题第2页（共8页）

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