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高一化学试卷参考答案
l.B【解析】Fe(OH)3胶体属于混合物，B项错误。
2.C【解析】用Na2O2作潜水艇中的供氧剂的原理是Na2O2能与CO2、H2O发生氧化还原反
应生成O2,C项符合题意。
3.D【解析】该反应中，铁元素化合价升高，被氧化，D项错误。
4.B【解析】氯原子最外层有7个电子，A项错误；NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO
一一Na++HCO3,C项错误；常用气体摩尔体积的单位是L·mol-1或m3·mol1,D项
错误。
5.A【解析】Na2CO3在常温下不能与O2发生氧化还原反应，A项错误
6.C【解析】反应①中Cl2作氧化剂，A项错误；Mg(OH)2难溶于水，不能写成离子的形式，B
项错误；反应①~④中属于氧化还原反应的有①③，D项错误。
7.A【解析】1 mol CH,所含氢原子个数为4NA,34gH2S所含氢原子个数为2NA,448mL
(标准状况)HCI所含氢原子个数为0.02NA,6.02×103个NH3分子所含氢原子个数为
3NA,A项符合题意。
8.B【解析】Ag与新制氯水中的CI不能大量共存，A项不符合题意；OH与新制氯水中的
H+不能大量共存，C项不符合题意；CO与新制氯水中的H+不能大量共存，D项不符合
题意。
9.D【解析】H2SO,是强酸，可以写成离子的形式，A项错误；Ba2+和SO能形成BaSO,沉
淀，B项错误；Na先与AgNO3溶液中的水反应，生成的NaOH再与AgNO3反应，C项错误。
10.C【解析】稀硫酸和CaCO3反应生成的CaSO,是微溶物，覆盖在块状大理石表面阻碍反应
进一步发生，A项不符合题意；CO2气体应该从长导气管通入，B项不符合题意；不能使用烧
杯加热固体，D项不符合题意。
11.A【解析】2NA个CO2分子的质量为88g,B项错误；1molH2O中含有的质子数为
l0NA,C项错误；标准状况下，NaCI不是气体，D项错误。
12.B【解析】该反应中，H,C,O,的碳元素化合价升高，表现出还原性，B项错误。
13.D【解析】C2不具有漂白性，鲜花的红色逐渐褪去是因为C12与水反应生成的HCIO具有
漂白性，A项错误；该白色固体也可能是CCO3,B项错误；不能用玻璃棒蘸取溶液进行焰色
试验，C项错误。
14.C【解析】单质碳在足量的O2中充分燃烧，最终生成CO2,A项错误；向足量的NaOH溶
液中通入CO2,生成的是N2CO3,B项错误；CH,转化为CO是氧化反应，必须加入氧化
剂，D项错误。
15.(1)Fe+CuSO,一FeSO,+Cu(2分)；CuSO,和FeSO(漏写得1分，错写不得分，2分)
(2)Fe2+(3)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+(2分)
【高一化学·参考答案第1页（共2页）】(
密 封 线 内 不 要 答 题
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高一化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 32 35.5 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法错误的是（ ）
A.该现象是丁达尔效应
B.胶体属于碱
C.胶体粒子的直径范围为
D.胶体是分散系
2.下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是（ ）
A.用溶液吸收 B.用稀盐酸除铁锈
C.用作潜水艇中的供氧剂 D.用浓硫酸干燥
3.我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是（ ）
A.该反应是分解反应 B.绿矾既属于盐又属于电解质
C.和均属于酸性氧化物 D.该反应中，铁元素被还原
4.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.氯原子的结构示意图：
B.钠的碱性氧化物的化学式：
C.在水中的电离方程式：
D.气体摩尔体积的单位：
5.下列有关的叙述中，错误的是（ ）
A.放置在空气中，易被氧化而变质
B.的焰色试验中，火焰呈黄色
C.溶于水时伴随着放热现象
D.的水溶液能使无色酚酞溶液变红
6.几种制取的方法如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应①中作还原剂
B.反应②的离子方程式为
C.反应④中还生成了一种白色沉淀
D.反应①~④中属于氧化还原反应的有3个
7.下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是（ ）
A. B.
C.（标准状况） D.个分子
8.下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是（ ）
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.与稀硫酸反应：
B.溶液与溶液反应：
C.与溶液反应：
D.溶液与少量稀硝酸反应：
10.同学们根据侯氏制碱原理，设计了制备的实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A.用装置制取
B.用装置制取
C.用装置分离从反应后溶液中结晶出的固体
D.用装置加热固体
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.在加热时与足量充分反应，生成的粒子数为
B.个分子的质量为
C.中含有的质子数为
D.标准状况下，中含有个
12.（熔点为，沸点为）的消毒能力较强，常作为饮用水消毒杀菌剂代替传统的液氯消毒。一种在实验室中制取的方法为。下列说法错误的是（ ）
A.，
B.该反应中，表现出氧化性
C.该反应中，发生还原反应
D.常温常压下，等物质的量的和的体积相同
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将红色鲜花放入装有干燥的集气瓶中 鲜花的红色逐渐褪去 具有漂白性
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学校：_____________________ 班级：_____________________ 姓名：_____________________ 考号：_____________________
密 封 线 内 不 要 答 题
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B 向某白色固体（难溶于水）中滴入足量的稀盐酸 白色固体逐渐溶解，生成一种无色无味气体 该白色固体一定是
C 用玻璃棒蘸取少量溶液，放在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素
D 将石墨电极插入熔融的中，接通电源并观察电路中电流表的指针 电流表的指针发生偏转 是电解质
14.碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，其中、、均表示含碳化合物。下列说法正确的是（ ）
A.单质碳在足量的中充分燃烧，最终生成
B.向足量的溶液中通入，可生成
C.分别向溶液、溶液中滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀
D.转化为时，必须加入还原剂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题：
Ⅰ.将铁钉浸入溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。
（1）写出铁钉与溶液反应的化学方程式：________；该化学方程式的几种物质中，属于电解质的有________（写化学式）。
（2）根据上述信息推断，、、的氧化性由弱至强的顺序为________（写离子符号）。
Ⅱ.用覆铜板制作印刷电路板的原理用化学方程式表示为（表示一种化合物）。
（3）写出该反应的离子方程式：________。
（4）每消耗，理论上参与反应的的质量为________。
Ⅲ.是火柴工业上用作制造火柴头的原料，可以与浓盐酸发生反应：。
（5）该反应的还原剂是________（写化学式），被还原的元素是________（写元素符号）。
（6）该反应中每生成3个分子，转移________个电子。
16.（14分）钠及其部分化合物的转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出在熔融时的电离方程式：________。
（2）从物质的分类角度分析，，和都属于________（填标号）。
A.氧化物 B.钠盐 C.电解质 D.碱
（3）固体的化学式为________，外观呈________色。
（4）写出反应3的化学方程式：________；中氧元素的化合价在该反应中________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（5）若物质是，写出反应4的离子方程式：________。
（6）若物质是一种摩尔质量为的气体单质，写出反应4的离子方程式：________。
17.（15分）同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）探究氯气的性质并制取少量漂白粉。
请回答下列问题：
（1）仪器的名称为________；装置生成氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质有________（填标号）。
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④受热易分解
（2）饱和食盐水的作用是________；有同学认为装置可以去掉，你认为是否合理并说明理由：________。
（3）实验过程中可观察到装置中溶液的颜色由浅绿色逐渐变成棕黄色，请根据该实验现象写出装置中发生反应的离子方程式：________；该反应体现的氯气的化学性质为________。
（4）写出装置中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移情况：________。
18.（15分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于其他工业中。氯碱工业部分工艺流程如图所示。
已知：粗盐中含有少量，，杂质离子；产品是漂白液的主要成分；产品是一种强酸。
请回答下列问题：
（1）精制时为了除去粗盐中的杂质离子，可以选择的试剂为：
：________（填标号，下同）；：________；：________。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（2）写出电解时发生反应的离子方程式：________，标准状况下，气体和气体的密度之比为________。
（3）气体，可以在气体中安静地燃烧。关于物质的燃烧，下列说法正确的是________（填标号）。
A.燃烧一定伴有发光发热现象 B.燃烧一定是氧化还原反应
C.燃烧一定要有参与
（4）请设计实验检验电解步骤结束后的液体中是否存在（已知电解时产生的气体和气体从溶液中全部逸出）：________。
（5）产品和产品严禁混合使用，原因是________（用化学方程式表示）。
（6）制取产品时易发生副反应生成。将气体通入强碱中充分反应，测得反应后的溶液中溶质只有，，，且。则该反应中被还原的和被氧化的的物质的量之比为________。
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