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云南省昆明市第三中学2025-2026学年高三上学期期中考试
化学
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15.
16. 适当升温或搅拌、增大硫酸浓度、粉碎废钒催化剂；
；
；
；
；
；
；
17. 分液漏斗 平衡气压，使液体顺利流下
硫酸铜 碱石灰

关闭分液漏斗活塞


18. ；
添加吸附剂，降低了的浓度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动；后，吸附剂失效
；

19. ；氧化反应；
；浓硝酸、浓硫酸、加热；
硝基、酯基；
；
；、 绝密★启用前
云南省昆明市第三中学2025-2026学年高三上学期期中考试
化学
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用。下列不属于治理“三废”应遵循的原则( )
A. 无害化 B. 差异化 C. 减量化 D. 资源化
2.下列化学用语的表达正确的是( )
A. 的模型：
B. 黑火药应贴的标准符号：
C. 中键的形成：
D. 溶液与反应的离子方程式；
3.碱式氯化铝，具有强吸附能力，可作高效净水剂。工业上可利用铝土矿废渣主要成分为、、、、等制备碱式氯化铝，流程如图：
下列方程式书写错误的是( )
A. “水解”时发生的化学方程式：
B. “酸溶”时生成的离子方程式：
C. “除杂”时发生的离子方程式：
D. “干燥”时发生的化学方程式：
4.物质的结构决定物质的性质。下列说法错误的是( )
事实 结构解释
A. 酸性： 极性：
B. 的配位数： 半径：
C. 与过渡金属离子的配位能力： 电负性：
D. 稳定性： 键长：
A. B. C. D.
5.六方氮化硼晶体的结构与石墨类似如图所示，它是一种很好的电绝缘体。下列关于该晶体的说法正确的是( )
A. 属于共价晶体
B. 可作高温润滑剂
C. 含有键
D. 电子被约束在硼周围而不能自由移动导致绝缘
6.、都是前四周期区元素，价电子数相差且原子序数相差。两者形成的分子结构如图。下列有关说法错误的是( )
A. 形成的氧化物至少有两种
B. 的最简单氢化物沸点在前四周期同族元素中最低
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 分子中所有原子的杂化方式均相同
7.下列有关说法正确的是( )
A. 气态物质一定由分子组成
B. 表面活性剂在水中形成胶束表现出的是超分子的识别特征
C. 均与“钠与水反应”实验有关
D. 欲配制的溶液：可用托盘天平称取固体，配成溶液
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A. 标准状况下，中含有的电子数为
B. 溶液中含有数目为
C. 完全溶解于水，转移电子数为
D. 与足量的硫粉反应转移电子数为
9.利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是( )
A.验证氧化性 B.除中混有的气体 C.制备 D.分离和
A. B. C. D.
10.在等压条件下，几种由单质和生成相应氧化物的反应的随温度的变化如图所示已知：，忽略温度对和的影响。下列说法正确的是( )
A. 曲线为气态金属单质生成氧化物的曲线
B. 反应在条件下可自发进行
C. 时，还原的产物为单质镁和
D. 低温时，所以反应消耗氧气的速率大于反应
11.某聚酰胺薄膜材料具有质量轻、强度高、耐化学腐蚀和耐光辐射等优点，广泛应用于航空航天领域。其合成原理如图所示：
下列说法正确的是( )
A. 中有不同化学环境的氢原子 B. 中所有碳原子一定共平面
C. 该反应是加聚反应 D. 属于合成纤维
12.一种亲水有机盐的结构如图所示，其中、、、、、为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是( )
A. 分子极性： B. 该化合物中各原子均满足电子稳定结构
C. 第二电离能： D. 中存在的键数为
13.还原性辅酶是一种生物氢的载体，在酶催化中有重要作用。利用电化学驱动可实现高效再生并迅速参与酶催化反应。使用该驱动并用乳酸脱氢酶催化的原理如图所示。
下列说法错误的是( )
A. 高温可提高离子的迁移速率从而加快催化效率
B. 电极可连铅酸蓄电池的电极
C. 电极反应式：
D. 每生成，生成乳酸
14.一种铜的氧化物在新能源领域被广泛应用，如图为该氧化物的立方晶胞，已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 该晶体的化学式为 B. 图中点原子的分数坐标为
C. 晶体中的配位数为 D. 该晶体的密度为
15.常温下，溶液体系中存在平衡关系：、、、，含微粒分布分数含的某种微粒物质的量所有含微粒物质的量之和与的关系如图所示。已知，常温下，。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ对应的主要平衡过程为、
B. 的平衡常数
C. 常温下，时体系中微粒浓度关系：
D. 平衡后加水稀释，体系中与的浓度之比将增大
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.钒是一种重要的战略金属，广泛用于钢铁、航空航天等领域。一种从废钒催化剂含、、、、、中回收的工艺流程如图：
已知：、均溶于溶液。回答下列问题：
“浸取”时可以提高浸取速率的措施有______写一条。
若“浸取”时加入一定量的还原剂将五价钒转化成四价钒，写出酸性条件下与发生反应的离子方程式：______。
若“浸取”时用溶液代替，会转化为。用溶液“浸取”时得到的“滤渣”的主要成分除铝硅酸钠外，还含有______填化学式。
写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：______。
“离子交换”和“洗脱”可简单表示为为强碱性阴离子交换树脂。“离子交换”除去的阳离子是______填离子符号。
加入“沉钒”时需控制，则此时溶液中浓度______已知。
钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为______；已知晶胞参数为，同伏加德罗常数为，则该晶胞的密度为______列出计算式。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为，实验装置夹持及部分加热装置已省略如图所示。
已知：
化学式 色态 熔点 沸点 主要化学性质
暗红色或淡红色液体 分解 溶于水并剧烈反应
无色或黄色液体 遇水水解
回答下列问题：
仪器的名称为_______，橡胶弯管的作用是_______。
制备的化学反应为，该反应的氧化产物为填名称_______，干燥管中盛放的物质可以是_______填名称。
装置中发生反应的离子方程式为_____，如用代替漂白粉，生成标准状况下，转移电子的物质的量为______。
实验过程中发现流速过快，可以采取的简便措施是_______。
将、混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为__________。
四、简答题：本大题共2小题，共29分。
18.氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类，而制氢成本过高仍是目前氢能产业发展的挑战之一。甲烷、水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主要反应如下：
反应：
反应：
反应：
回答下列问题：
计算______，反应的_____填“”“”或“”。
以、和的混合气体为起始投料不参与反应，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应进行研究。下列说法正确的是______填标号。
A.升高温度，正、逆反应速率同时增大
B.：保持恒定时，反应达到化学平衡状态
C.增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加
D.增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大
时局部温度过高会造成积碳，按照一定流速通入甲烷和水蒸气，当水碳比一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加吸附剂吸收的情况下，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示。
催化剂中添加吸附剂与无添加吸附剂比较，前的平衡含量升高，、和的平衡含量降低；后的平衡含量降低，、和的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同。可能的原因是______。
实验时发现，后的平衡含量低于理论平衡值，的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是______用化学方程式表示。
一定温度下，向容器中充入和，若后反应达到平衡，容器中、均为。则内的消耗速率______，反应的压强平衡常数_____以分压表示，分压总压物质的量分数。
19.奥美拉唑是一种质子泵抑制剂，能够显著减少胃酸分泌，某种合成路线如图：
已知：表示。
回答下列问题：
的分子式为______，的反应类型为______。
的结构简式为______，的反应所需试剂和条件为______。
中含氧官能团的名称为______。
的化学方程式为______。
物质有多种同分异构体，分子中含有一的芳香族同分异构体共有______种不考虑立体异构其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为：：：的结构简式为______。

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