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六安一中2025年秋学期高一年级期中考试
化学试卷
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5
一、单选题（共16题，每题3分）
1．化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质有关的是（ ）
A．用氯化铁作净水剂 B．用制作碳酸饮料
C．用生石灰作食品干燥剂 D．用醋酸除去茶壶中的水垢
2．小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标（ ）
A． B． C． D．
3．下列有关物质分类或归类不正确的是（ ）
A．混合物：漂白粉、氯水、空气 B．碱性氧化物：、、
C．同素异形体：、金刚石、石墨 D．电解质：、、CaO
4．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是（ ）
方案甲：
方案乙：
A．X可以是K2CO3
B．③和④属于同种基本反应类型
C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点
D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的分子数：甲>乙
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、、
B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、
C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、
D．“84”消毒液中：
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过氧化钠固体与水反应：
B．碳酸镁浊液与盐酸反应：
C．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：
D．硫酸氢钠与溶液混合至显中性：
7．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂
B．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋
C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S
D．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
9．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火
B．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来
C．向和固体中加入少量水均会放出热量
D．中学实验室中可将未用完的钠放回原试剂瓶
10．实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．测氯水的pH B．检验化合物中是否含有钾元素 C．分离淀粉胶体和NaCl溶液 用于干燥Cl2
A．A B．B C．C D．D
11．Cl2与NaOH反应的产物与温度有关，较低的温度下，主要的氧化产物是NaClO，而较高的温度下，主要的氧化产物则为NaClO3。某温度下，Cl2与NaOH反应生成ClO-和ClO的个数恰好相等，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为（ ）
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
12．(其中铁元素的化合价为+6)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是（ ）
A．方框中的物质为 B．既是氧化剂，又是还原剂
C．和均为氧化产物 D．每生成1 个 O2分子时，反应中共转移8 个电子
13．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。
氧化型/还原型
电极电势 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51
根据表格数据分析，下列说法错误的是（ ）
A．还原性： B．氧化性：Cl2>Fe3+
C．向溶液中滴加溶液，能发生反应
D．在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化
14．实验室有一包含有和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。
提示：无水氯化钙可以吸收水蒸气但不能吸收CO2气体，下列说法正确的是（ ）
A．甲、丁、戊中碱石灰的作用相同
B．装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸
C．若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏低
D．若撤去装置戊，则测得的含量偏高
二、非选择题（每空2分，共52分）
15．请回答下列问题
（1）查阅资料可知，太空的空间站氧气不足时，还可以利用二氧化碳“再生”氧气，原来是空间站携带了大量的过氧化钠，写出“再生”氧气的化学方程式 。
（2）实验室制备Fe(OH)3胶体化学方程式为 。
（3）漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式 ，其有效成分为 。
（4）黄铜矿()在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应离子方程式。
___________H+ ===_______________H2O。
（5）在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
其中，曲线 (填序号)代表滴入了NaHSO4溶液，
从开始到b点的离子反应方程式是 。
16．含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
（1）将足量氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是 。
（2）下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与HCl溶液反应制得的是_______(填标号)。
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgCl2
（3）次氯酸溶液应避光保存的原因是 (用化学方程式表示)。
（4）亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为
。
A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO
C．、 D．NaCl、
（5）工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2)，反应体系中涉及下列物质：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、O2，写出反应的化学方程式 。
（6）实验室用下列方法均可制取氯气
① ②
③
若各反应转移的电子数相同，①②③生成的氯气个数之比为 。
（7）有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，Cl2的有效氯=有效系数×含氯量==1，其中2是有效系数即Cl2分子夺取电子数。含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上ClO2杀菌消毒的最终产物为Cl-，其有效氯为 (保留一位小数)。
17．我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法(又称侯氏制碱法)对世界制碱工业作出了巨大贡献。某化学实验小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图所示。
（1）生成的总反应的化学方程式为 。
（2）请在A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→ →g→h(按气流方向，用小写字母表示)；B中使用雾化装置的优点是 。
（3）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。
①灼烧NaHCO3，请写出反应的化学方程式 。若灼烧前后固体质量减少1.24 g，则生成的Na2CO3的质量为 g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)=NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程(“s”表示“固体”，“aq”表示“水溶液”)。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择下列仪器中的 (填仪器名称)。
18．实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。
资料： K2FeO4 为紫色固体易溶于水，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
I. 制备K2FeO4 (夹持装置略)
（1）A为氯气发生装置，A中化学反应的还原剂是 。
（2）装置B的作用是除杂，所用试剂为 。
（3）C中得到紫色固体和溶液,C中主要反应的化学方程式为 。
（4）C中除了发生上述（3）中的主要反应，还可能发生反应(写离子方程式)
。
（5）工业上，还能以为原料制备高铁酸钠，其原理如下：
在该反应中，发生还原反应的物质是 (填化学式，下同)，氧化产物是 。
II. 探究K2FeO4的性质
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a，滴加盐酸，有Cl2产生。
（6）实验可证明氧化Cl-的物质只能是。用KOH溶液洗涤的目的是 。
（7）取少量紫红色K2FeO4粉末投入稀硫酸中，剧烈反应，溶液变为黄色，并放出气体。写出该反应的离子方程式 。
六安一中2025年秋学期高一年级期中考试
化学试卷答案
1．【答案】A
【详解】A．明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用 产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在， AI(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其他胶粒，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到净化，A符合题意；B．碳酸饮料不是胶体，B不符合题意；C．生石灰可以吸水，可作食品干燥剂，与胶体无关，C不符合题意；D．醋酸和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，与胶体无关，D不符合题意；故选A。
2．【答案】C
【分析】做金属钠与水反应的实验时，需先用小刀切下一小块钠，放在盛有水的烧杯内，用表面皿盖上烧杯口，观察实验现象。
【详解】A．钠与水反应剧烈，若钠块较大，可能会发生爆炸，所以实验者需戴上护目镜，A不符合题意；B．NaOH溶液具有腐蚀性，实验结束需要洗手，B不符合题意；C．做钠与水反应的实验时，不需要使用电源，C符合题意；D．切割钠时，需要使用小刀，应防止划伤手指，D不符合题意；
3．【答案】B
【详解】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，漂白粉、氯水、空气都含有两种或两种以上物质，都是混合物，故A正确；
B．Na2O、Fe2O3都是碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，B错误；
C．C60、金刚石、石墨都是由碳元素形成的单质，是同素异形体，故C正确；
D．一般来说酸碱盐金属氧化物和水为电解质
4．【答案】D
【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确；
B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确；
C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确；D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误；故选D。
5．【答案】C
【详解】A．Cu2+为蓝色，A不符合题意；
B．酸性溶液中H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．碱性溶液中K+、Ba2+、Cl-、、OH-相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意；
D．“84”消毒液中含有ClO-，具有强氧化性，与I－发生氧化还原反应而不能共存，D错误；
6．【答案】C
【详解】A．过氧化钠固体与水反应，生成NaOH和O2，Na2O2为金属氧化物，不能拆成离子B．为难溶物，不能拆为，应为：，B错误；
C．过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，此时石灰水不足，可以把氢氧化钙溶液看作1来配平，离子方程式为：，C项正确
D．选项中离子方程式不符合物质反应的粒子数目比，未按中性条件配平，正确应为：，D错误；
7．【答案】A
【详解】A．N失去6e-生成N2，Cl得到6e-生成NH4Cl，A正确；B．同一元素的高价与低价之间发生氧化还原反应，化合价不换位，向中间价转化，应为，B错误；C．单线桥表示电子转移情况为：
D．H2S中S（-2价）→S（0价），失去2e ；H2SO4中S（+6价）→SO2（+4价），得到2e ，电子转移数目应为2e ，，D错误
8．【答案】D
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确；
由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B正确；C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C正确；D．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故D错误；
9．【答案】D
【详解】A．钠着火时生成，二氧化碳灭火器中的CO2会与反应生成O2，加剧燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器，A错误；
B．钠投入FeSO4溶液会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeSO4生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出铁，B错误；C．碳酸钠溶于水放热碳酸氢钠溶于水吸热，C错误；D．钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，且钠价格较贵，中学实验室中未用完的钠应放回原试剂瓶，D正确；故选D。
10．【答案】C
【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，A错误；
B．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，B错误；
C．精制胶体的方法为渗析，可除去胶体中混有的离子，则乙装置可用于分离淀粉胶体和NaCl溶液，C正确；D．Cl2是酸性气体，碱石灰是CaO和NaOH的混合物，呈碱性，能吸收Cl2，所以D不可用于干燥Cl2，D不正确；
11．【答案】C
【详解】Cl2与NaOH产生ClO-和ClO的个数恰好相等，设其个数均为1，则反应过程中失去电子数目为6，相应得到电子的数目也应为6，对应得电子产物Cl-个数应为6。被氧化的氯原子数目为2(生成1个ClO-和1个ClO)，被还原的氯原子为6(生成6个Cl-)，其个数比为1:3；答案选C。
12．【答案】D
【详解】A．由质量守恒可知方框中的物质为Na2SO4，A正确；
B．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C．FeSO4 → Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，氧气也是氧化产物，C正确；
D．反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，O元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1个O2分子时，反应中共转移10个电子，D错误；故选D。
13．【答案】D
【分析】由表格数据可知，电极电势：，故可得出氧化性：，还原性：
【详解】A．根据分析可知，还原性：，A正确；
B．铁离子的氧化性大于亚铁离子，结合分析可知，氧化性：，B正确；
C．因氧化性：，向溶液中滴加溶液，能发生反应，C正确；
D．因还原性：，在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，还原性强的首先被氧化，D错误；故选D。
14．【答案】C
【分析】根据测量和分解产生的水和二氧化碳的质量，进行相关计算来求出各物质的质量分数。
【详解】A．丁装置吸收分解产生的二氧化碳。戊装置吸收外界空气中的水和二氧化碳防止其进入丙装置使所测二氧化碳质量偏高，所以A错误；
B．实验前要先通空气排净装置中的水和二氧化碳避免对实验结果产生干扰，甲装置中的碱石灰是吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳被丙丁装置吸收；丙装置吸收分解产生的水，浓硫酸要放在洗气瓶中不能放在U型干燥管中，所以B错误；
C．若将甲换为盛放溶液的洗气瓶，则气体中带出的水蒸气会被丙吸收，则测得质量偏大，则的质量偏小，所以C正确；
D．若撤去装置戊，从右侧出气导管口进入的空气中的水蒸气和CO2可能被碱石灰吸收，从而导致测量的CO2的质量偏大，由此计算时引起NaHCO3的质量偏大，则NaHCO3分解产生水的质量偏大，Na2CO3 10H2O分解产生H2O的质量偏低，则 Na2CO3 10H2O的含量偏低，D错误
15．（每空2分，满分14分）
(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
FeCl3+ 3H O Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
(4)
(5) ② H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
16．（每空2分，满分14分）
(1)溶液先变红色，后褪色 (2)D (3) 2HClO2HCl+O2↑
(4)D (5)
5：10：6
（计算出结果即可，无需列出计算式）
17．（每空2分，满分14分）
(1)
(2)e→f→b→c
使饱和氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，从而增大反应速率或吸收效率（意思对即可）
(3) 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2.12 冷却结晶
(4)坩埚（有错别字不给分）
18．（每空2分，满分16分）
(1)HCl
(2)饱和食盐水 （有错别字不给分）
(3)3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)
(6)洗去固体表面附着的ClO ，排除ClO-干扰 (7)

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