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2025～2026学年第一学期阶段性学习评价Ⅰ
九年级化学
说明： 1. 本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟，请将答案填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列属于纯净物的是
A．冰水 B．石灰石 C．空气 D．白醋
2.下列现象主要由化学变化引起的是
A．酒精挥发 B．木炭燃烧 C．电灯发光 D．石蜡熔化
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用氦气填充气体温度计 B．用石墨制作电池电极
C．用二氧化碳人工合成淀粉 D．用活性炭制防毒面具
4.硝酸铵（NH4NO3）受撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。分解时发生反应：NH4NO3 N2＋O2＋H2O。其中属于氧化物的是
A．NH4NO3 B．N2 C．O2 D．H2O
5.下列归类正确的是
选 项 归 类 内 容
A 可加热仪器 烧杯、试管、燃烧匙
B 人体微量元素 碘、锌、钙
C 可燃性气体 氢气、氧气、煤气
D 分子构成物质 二氧化碳、水、氯化钠
6.用双氧水和MnO2制取O2并进行性质探究，下列操作不正确的是
A．装MnO2 B．制取 C．收集 D．铁丝燃烧
7.下列实验方法不正确的是
A．用10mL量筒量取6.7mL水 B．精密仪器着火时利用干粉灭火器灭火
C．用离子交换树脂将硬水软化 D．用灼热的铜网检验N2中是否混有O2
8.下列排序正确的是
9.下列指定反应的化学符号表达式正确的是
A．验证水的组成：H2＋O2 H2O
B．钠在氯气中燃烧：Na＋Cl2 NaCl2
C．铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO3 Cu＋O2＋CO2＋H2O
D．酒精（C2H6O）完全燃烧：C2H6O＋O2 CO＋H2O
10.反应NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋X可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是
A．X中一定含有氢元素 B．反应中氯元素的化合价全部降低
C．电解水时可向水中加入少量NaOH D．自来水生产过程可加Cl2消毒杀菌
11.嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．氦气的化学式是He2
B．氦元素属于稀有气体元素
C．氦元素的相对原子质量为4.003
D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应
12.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是
A．转化①中原子个数增加 B．转化②为化合反应
C．氢元素质量分数：甲＜丙 D．甲和乙在O2中完全燃烧产物相同
13. 利用如图装置进行碱式碳酸铜的组成和性质探究。已知：CuO＋HCl CuCl2＋H2O。下列说法不正确的是
A．装置①中固体逐渐变黑，试管口有水雾
B．装置②用于检验产物中是否有CO2
C．由实验可知，碱式碳酸铜由CuO、H2O和CO2组成
D．冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，
有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余
14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．O2 Fe3O4 B．NH4HCO3 N2
C．CO2 O2 D．CaCO3 CO2
15.下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 回收双氧水制氧气实验后剩余的MnO2 过滤、洗涤、干燥
B 除去KCl中混有的KClO3 加热固体至质量不再改变
C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象
D 鉴别H2和CH4气体 点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象
16.右图为NH3的转化和利用。下列说法正确的是
A．转化①中分子的种类发生改变
B．转化②为NH3＋O2 NO＋H2O，
反应后催化剂的质量和性质保持不变
C．转化③可采用氯酸钾制取O2的发生装置
D．转化④中参与反应的氮、氢元素质量比为1∶3
17.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是
A．结构观：金刚石和石墨的物理性质差异较大，因为它们的结构不同
B．分类观：根据物质组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物
C．变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化
D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
18.实验室的废渣需倒入指定容器，再进行集中处理。废渣容器中可能含有KMnO4、NH4HCO3、NaCl、MnO2、C粉中的一种或几种，通过如下实验处理。下列说法不正确的是
A．取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3
B．取少量固体溶于水，过滤得滤渣和无色滤液，则原固体中一定不含KMnO4
C．取B中所得滤渣加入少量双氧水，产生大量气泡，则原固体中一定不含C粉
D．为确定固体中是否含NaCl，用玻璃棒蘸取B中所得滤液在火焰上灼烧，观察现象
19.某兴趣小组利用如图装置对“蔗糖的组成”进行了探究，下列说法不正确的是
实验①：实验开始前先通入一段时间氮气。
实验②：关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
反应一段时间后，停止加热。
实验③：向小烧杯中加入澄清石灰水，打开弹簧夹，
继续通一段时间氮气。
A．实验①的目的是排尽装置中的空气，防止影响实验结论
B．实验②干冷的小烧杯中出现水雾，说明蔗糖中一定含有氢元素和氧元素
C．实验③发现澄清石灰水变浑浊，说明蔗糖中一定含有碳元素和氧元素
D．实验③通一段时间氮气的目的是使蔗糖充分反应
20.NaOH溶液吸收CO2会发生如下转化：（转化中不生成其它含钠元素的物质）
NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液。称取4.0g NaOH固体溶于足量的水，
向其中持续通入CO2（不考虑水对CO2的吸收）。下列说法不正确的是
A．最终生成NaHCO3的质量为8.4g
B．转化②的化学符号表达式为Na2CO3＋CO2＋H2O NaHCO3
C．整个转化过程碳元素的化合价保持不变
D．相同条件下参加反应的CO2的质量：转化①＜转化②
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）金刚石 ▲ ； （2）人体中含量最多的物质 ▲ ；
（3）3个氯离子 ▲ ； （4）缺少 ▲ 元素会使儿童发育停滞。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A．金刚石 B．氮气 C．镁粉 D．三氯化铁
E．氯化钠 F．氧气 G．红磷 H．碳酸氢铵
（1）自然界中最硬的矿物 ▲ ； （2）常作净水絮凝剂的是 ▲ ；
（3）可用于制照明弹的是 ▲ ； （4）用于食品保护气的是 ▲ ；
（5）厨房中作调味品的是 ▲ ； （6）可用于急救病人的是 ▲ 。
23.（7分）氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。
Ⅰ．H2的制取。
（1）电解水制氢原理如题23图-1所示（e-表示1个电子）。
请从微观角度描述B电极表面产生H2的过程 ▲ 。
（2）甲烷(CH4)和水蒸气催化重整制氢流程如下：
①甲烷(CH4)中碳元素的质量分数为 ▲ 。
②转化Ⅱ发生反应的化学符号表达式为 ▲ 。
Ⅱ．H2的贮存、释放和利用。
（3）上述流程制得的H2中混有CO2。将混合气体通过K2CO3的水溶液进行除杂，具体转化如题23图-2。“分离”时发生反应的化学符号表达式为 ▲ 。
（4）Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢过程如题23图-3所示。
①“贮氢”需要在高温和氩气的氛围中进行，氩气的作用是 ▲ （答一点即可）。
②“释氢”反应的微观过程如题23图-4。若27.0g的H2O参与“释氢”反应，理论上最多可产生H2 ▲ g。
③释氢过程中，开始时反应速率较快，随后反应速率迅速减慢，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减慢并最终停止的原因是 ▲ 。
24.（6分）镇江醋闻名遐迩，其主要成分为醋酸(CH3COOH)。具体制醋工艺流程如图所示。
资料：乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，易挥发，一定条件下能与空气中氧气反应。
（1）糯米粉碎后再拌料蒸煮的目的是 ▲ 。
（2）“淋醋”类似于过滤操作。过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、 ▲ 和烧杯。
（3）酒醅发酵过程发生反应：C6H12O6 2C2H5OH＋2X。每一个葡萄糖(C6H12O6)分子分
解，生成两个乙醇分子和两个X分子。根据质量守恒定律，X为 ▲ （填化学式）。
（4）酒醅发酵时需控制温度在30℃左右为宜，原因是 ▲ 。
（5）制醋醅时发生氧化反应，乙醇被氧化成醋酸，该反应的化学符号表达式为 ▲ 。
若1t的酒醅中含有80kg的乙醇，假设乙醇反应完全，则理论上制得的醋醅中会含有醋酸
▲ kg（精确至0.1）。
25.（10分）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用高锰酸钾制取O2可选用装置 ▲ （选填序号）和 E组合，反应的化学符号表
达式为 ▲ ，选用装置E收集O2的理由是 ▲ 。
（3）用锌粒与稀盐酸常温下反应制取H2，可选用发生装置 ▲ （选填序号）。用点燃
法检验H2前必须先 ▲ 。
（4）分别取足量红磷、白磷采用如题25(4)图-1装置进行实验，测得红磷实验中氧气含量、白磷实验中压强随时间变化的结果分别如图-2（红磷实验）、图-3（白磷实验）所示。
①红磷与氧气反应的化学符号表达式为 ▲ 。
②集气瓶中水的作用有 ▲ 。
③图-2中180s以后氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 ▲ 。（忽略实验
误差及操作影响）
26.（7分）宋朝王希孟的《千里江山图》描绘了祖国的锦绣河山，其颜料为各色天然矿石。
其中石青的主要成分为2CuCO3 Cu(OH)2、石绿的主要成分为CuCO3 Cu(OH)2。
Ⅰ．探究石绿和石青的化学性质。
（1）石绿受热时会分解得到三种氧化物（所有元素的化合价不变）。写出该反应的化学符号表达式 ▲ 。
（2）已知：2CuCO3 Cu(OH)2＋H2SO4 CuSO4＋CO2＋H2O。取一定量的石青粉末溶于适量稀硫酸中，固体消失，产生大量气泡，溶液变为 ▲ 色。
Ⅱ．实验室制备碱式碳酸铜[xCuCO3 yCu(OH)2]并测定其组成。
（3）实验采用水浴加热Na2CO3溶液和CuSO4溶液制备碱式碳酸铜，同时生成二氧化碳和硫酸钠。该反应的化学符号
表达式为 ▲ [碱式碳酸铜
用xCuCO3 yCu(OH)2表示]。
充分反应后，过滤、洗涤、烘干，
得碱式碳酸铜样品。
（4）取所得样品进行实验，充分加热使其分解，生成气体质量如右下表所示。则：
①该样品碱式碳酸铜[xCuCO3 yCu(OH)2]中x∶y= ▲ （填最简整数比）。
生成气体 质量/g
水蒸气 3.6
CO2 4.4
②通过计算可知，反应后生成的CuO质量为 ▲ g。
③反应结束后冷却至室温，称得剩余固体质量为28g。剩余固
体质量大于理论计算值的原因可能是 ▲ 。
（5）《千里江山图》中蓝铜矿颜料主要成分为2CuCO3 Cu(OH)2。下列说法正确的是 ▲ 。
a．蓝铜矿颜料不易被空气氧化
b．2CuCO3 Cu(OH)2中铜元素的质量分数低于CuCO3 Cu(OH)2
c．保存《千里江山图》需要控制温度
27.（6分）海水是宝贵的自然资源，部分海水资源的利用如下图所示。
（1）海水蒸发冷凝得到淡水的过程，类似于实验室中的 ▲ （填操作名称），此过程中没有发生变化的是 ▲ （选填序号）。
a．分子的种类 b．分子的个数 c．分子的质量
（2）海水晒盐得到的母液是NaCl和MgCl2的浓溶液，其中一定含有的金属阳离子是 ▲ （填离子符号）。
（3）将母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，可实现海水中镁元素的再利用。请完善实验方案，检验MgCl2是否大部分被转化：沉淀后静置，取上层清液， ▲ （填具体操作及现象），证明母液中已无或仅余少量MgCl2。
（4）图中NaCl溶液电解发生反应的化学符号表达式为 ▲ 。电解水验证水的组成实验
中 ▲ （选填“能”或“不能”）加入NaCl增强水的导电性。
28.（14分）氧气在生产生活中应用广泛。
一、氧气的用途
（1）长征七号运载火箭采用液氧和煤油做火箭的推进剂，其中液氧所起的作用是 ▲ 。
（2）丙烷（C3H8）是一种常见的火炬燃料。
①丙烷完全燃烧的化学符号表达式为 ▲ 。
②火炬在传递过程中易被风吹灭，请从燃烧的条件角度分析火炬燃烧口加装的金属防风片能使火炬复燃的原因 ▲ 。
（3）汉代雁鱼青铜釭灯（如题28图-1）是一种充分燃烧型灯具。下列有关雁鱼青铜釭灯的说法正确的是 ▲ （选填序号）。
a．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
b．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
c．雁鱼青铜釭灯不仅提高油的燃烧效率，
还能保护环境
二、氧气的获得
（4）自然界中的氧循环：通过 ▲ 作用产生氧气弥补耗氧，使空气中氧气含量保持恒定。
（5）常温、常压下电解法合成氨并同时得到O2的原理如题28图-2所示。
①该合成氨反应的化学符号表达式为 ▲ 。
②理论上生成NH3和O2的分子个数比为 ▲ 。
③实际测得逸出的NH3与O2的体积比远小于理论值，
可能的原因是 ▲ 。
三、制氧气原料的制取
实验室可用高锰酸钾制取氧气，一种生产高锰酸钾的流程如题28图-3所示。
资料：熔融物是指固体熔化形成的液态物质。
（6）“混合加热室”发生 ▲ （选填“物理”或“化学”）变化。
（7）相比直接进入氧化室反应，先将MnO2和KOH混合加热熔融的目的是 ▲ 。
（8）“氧化室”除产生K2MnO4外，生成物还有 ▲ （填化学式）。
（9）“电解室”中发生反应的化学符号表达式为 ▲ 。
（10） ▲ 。
（11）“电解室”所得KMnO4溶液经蒸发等操作即可得其晶体，蒸发时温度不宜过高的
原因是 ▲ 。

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