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学业综合素养监测
九年级化学试题
（本卷满分：100分 考试时间：80分钟）2025.11
亲爱的同学们：步入化学殿堂，你的收获一定很多。请仔细审题，认真答卷，将你的收获和才华展示出来。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65
一、单项选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华文化博大精深。下列传统节日活动中，主要涉及化学变化的是（ ）
A.春节——燃放烟花 B.重阳节——登高望远 C.端午节——赛舟包粽 D.中秋节——赏月分饼
2．水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（ ）
A.分子的种类 B.分子的质量 C.分子间的间隔 D.分子的体积
3．从100 ml 15%的NaCl的溶液中取出50 ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.15% B.7.5% C.30% D.20%
4．物质由微观粒子构成，下列物质是由原子直接构成的是（ ）
A.水 B.金刚石 C.氢气 D.氯化钠
5．下列气体常用于填充汽车安全气囊且在空气中含量最多的是（ ）
A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.氦气
6．规范操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是（ ）
A.称量氯化钠 B.点燃酒精灯
C.过滤黄河水 D.检查气密性
7．镝是一种稀土元素，可用于制造硬盘驱动器和电动汽车引擎。镝元素在元素周期表中的信息如图所示。说法不正确的是（ ）
A.镝属于金属元素 B.镝的元素符号为Dy
C.镝原子的核电荷数是66 D.一个镝原子的质量为162.5 g
8．模型的建构和模型认知是化学学科的重要素养之一，下列模型不正确的是（ ）
A.地壳中元素含量模型
B.氮元素的化合价
C.原子结构模型
D.化学反应类型关系
9．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列不正确的是（ ）
A.元素观：物质是由元素组成的
B.守恒观：1 g碳与1 g氧气充满充分反应生成2 g二氧化碳
C.分类观：水和氧化镁都是氧化物
D.转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
10．下列有关空气中各成分和溶液说法不正确的是（ ）
A.氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，可做燃料
B.氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐
C.稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
D.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定变大
11．甲酸（HCOOH）是一种常见的化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是（ ）
A.甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.化学反应前后分子种类和数目均不改变
C.反应2的化学方程式为：
D.选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行
12．伽利略说：“一切推理都必须从观察和实践中得来。”以下推理正确的是（ ）
A.分子可以直接构成物质，则溶质都是以分子形式分散到溶剂中形成溶液
B.化学反应伴随着能量的变化，有能量变化的过程不一定发生了化学反应
C.和的组成元素相同，所以二者的化学性质相同
D.二氧化碳过多能引起温室效应，所以二氧化碳是大气污染物
13．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如下。说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
A.表中待测数值是16 B.物质乙一定是单质
C.物质丙一定是该反应的催化剂 D.反应中甲与丁变化的质量之比为
14．在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子。“企鹅酮”（）是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列说法正确的是（ ）
A.宏观角度：企鹅酮分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.变化角度：企鹅酮燃烧不可能生成二氧化碳
C.质量角度：企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为
D.微观角度：企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成
15．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。下列说法正确的是（ ）
A.为使实验结果更加准确，铜粉的量应该保证足量
B.时间为203秒时，装置中主要剩余的气体是氧气
C.铜在加热条件下与氧气反应，其基本类型是氧化反应
D.拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
二、非选择题：本大题共6小题，共65分。
16．（5分）近年来我国多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。
（1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发了液态空气储能系统。空气液化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）化学助力航空航天。朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，从分类角度看，甲烷（）属于______（填“单质”或“化合物”）。
（3）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼（），填补了该类药品的空白。
其分子中碳原子与氮原子的个数比为______（填最简整数比）。
（4）化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图。
上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为______。
17．（17分）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。
【识水】
（1）下列图示可以表示构成水的微粒的是______（填字母）。
A. B. C. D.
（2）京杭运河枣庄段承担着防洪、航运及农田灌溉等功能。运河水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
【探水】
（3）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管（高温），生成氢气和四氧化三铁，如图1所示。该反应的化学方程式为______。至此确认了水是由氢元素和氧元素组成。
（4）1800年，化学家进行了水的电解实验，再次确认了水的组成。某同学模拟了电解水的实验（如图2），电极M接正极，则可用______检验管A产生的气体。电解水的化学方程式为______。图3为水通电分解前后的微观示意图，请在图中空白方框内画出正确的图示。
【净水】
（5）一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，处理流程如图4。
步骤①对应的作用是______，步骤③对应的作用是______，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室进行过滤操作所需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和______（填仪器名称）。
【用水】
水在化学实验中有重要的作用。
（6）图5中铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为：______。该实验中水的作用是______。
（7）空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，在老师的指导下，改进了实验装置如图6。将下端烧热的玻璃棒下压点燃白磷，化学方程式为：______。集气瓶中水的作用主要有______（任答一条）。
18．（10分）天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，请根据图示信息回答下列问题。
①铟原子的核电荷数为______。
②在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为______。
③A～E是五种微观粒子的结构示意图，共表示______种元素，与铟元素化学性质相似的是______（填字母序号）。
④B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的______。
19．（7分）某同学配制100 g 15%的NaCl溶液，操作过程如图所示。
回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为______（填序号）。
（2）本实验中选择的量筒的量程是______（选填“50 ml”、“100 ml”、“200 ml”）。
（3）量水：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用______（填仪器名称）滴加，读数时，视线要与量筒内______持平。
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是______。
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现指针偏向右盘，这时应______（填字母）。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
（6）若要把配制好的100 g 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是______克。
20．（18分）薛城区某中学化学兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。
Ⅰ、实验室制氧气
（1）用B装置制氧气的化学方程式为______，基本反应类型为______。若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填序号）。
（2）拓展：乙炔的制取
乙炔常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是______（填字母编号），若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从______（填“a”或“b”）端导入。
Ⅱ、工业制氧气
（3）利用分离液态空气法制氧气。当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点______，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。
（4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积______（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的“富氧空气”。
Ⅲ、空间站内的氧气再生
空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。
（5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为______。电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为，则______（填写“>”“<”或“=”）。
Ⅳ、家庭制氧
（6）家用便携式制氧机的结构示意图如图所示。使用时，将适量水倒入反应舱即可制氧。过碳酸钠（）溶于水时生成和。
①推测反应舱中的作用是______。
②小组同学向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，可自制过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
温度范围℃ 5-10 10-15 15-20 20-25
过碳酸钠的产率 84.49 85.78 88.38 83.01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。
Ⅴ、分析及计算
（7）将某过氧化氢溶液100 g与2 g二氧化锰在烧杯中混合。过氧化氢完全反应后，测得烧杯中物质的总质量为101.2 g（不考虑水的蒸发）。请完成下列分析及计算：
①过氧化氢完全反应生成氧气的质量为______g。
②求过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
21．（8分）某科学兴趣小组的同学设计了下图系列实验来探究化学反应前后的质量关系。
（1）图甲实验，将装置放在托盘天平上称量，天平平衡后，取下烧杯，将试管中的盐酸倒入烧杯中，重新将装置放回天平。可观察到烧杯中产生气泡，天平指针______（填“偏左”、“偏右”或“指向中间”）。
（2）图乙实验中，气球的作用是______。若取用红磷的量不足，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。
（3）图丙实验中，镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，写出该反应的化学方程式______。某同学将两份 的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中陶土网上盛接到的固体质量（m）随加热时间（t）变化如下图所示。下列有关分析错误的是______（填字母）。
A.时，有氧化镁生成
B.与质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C.是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒
D.与质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
实验中发现镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成。查阅资料得知镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。氮化镁中氮元素的化合价为价，则氮化镁的化学式为______。
（4）小组同学通过交流反思得到启示：验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在______装置中进行。
学业综合素养监测
九年级化学试题参考答案
（满分100分）
提示：阅卷前请化学老师们认真做一做，有些题目答案不唯一，合理即可得分！
一、单项选择题：1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C A B C D D C B A B B D C A
二、非选择题：本大题共6小题，共65分。
16．（5分）（1）物理；（1分） （2）化合物；（1分） （3）；（1分）
（4）。（2分）
17．（17分）（1）B；（1分） （2）混合物；（1分） （3）；（2分）
（4）带火星的木条；（1分） ；（2分） ；（1分）
（5）吸附；（1分） 杀菌消毒；（1分） 玻璃棒；（1分）
（6）；（2分） 防止生成物烫坏集气瓶；（1分）
（7）；（2分） 液封导管，保障装置气密性良好（或吸收反应产生的有害的五氧化二磷等，合理即可）。（1分）
18．（10分）①49；（2分） ②；（2分） ③4；（2分） C；（2分） ④电子层数。（2分）
19．（7分）（1）②①⑤③④；（1分） （2）100 ml；（1分） （3）胶头滴管；（1分）
凹液面最低处；（1分） （4）加速溶解；（1分） （5）A；（1分） （6）200。（1分）
20．（18分）（1）；（2分） 分解反应；（1分） E；（1分）
（2）A；（1分） b；（1分） （3）低；（1分） （4）小于；（1分）
（5）；（2分） >；（1分）
（6）①催化作用；（1分） ②15-20；（1分） （7）①0.8；（1分）
②解：设过氧化氢溶液样品中溶质的质量分数为x
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.7%（其它合理做法亦可）（4分）
21．（8分）（1）偏右；（1分） （2）平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出或缓冲气压；（1分） 无；（1分）
（3）.（2分） D；（1分） ；（1分） （4）密闭。（1分）

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