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2025~2026学年第一学期期中调研试卷
高二化学
(试卷满分：100分考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H1C12C135.5Zn65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含K、Ti、P、Cu等元素，其中属于d区元素的是
A.P
B.K
C.Ti
D.Cu
2.S和Se是同一主族元素。下列说法正确的是
A,HS为含有极性键的非极性分子
B.SeO32的空间构型是三角锥形
C.S2、S4、S6等硫单质互为同位素
D.1molH2Se03中含有6molc键
3.反应2NH,+NaCIo=N,H,+NaCl+H,O可用于制备火箭推进剂NH4。下列说法正确的是
AH0的球棍模型：OP。
B.NH熔沸点比NaCI高
C.NaCIO的电子式：Na:C:O:
D.N的基态原子价电子排布式：2s22p
4.氯气在生产、生活中应用广泛。工业上可用地康法制备C12,在450℃下，以CuC2作催化剂，地康
法制备原理示意图如下。下列说法正确的是
A.该反应△S<0,△H<0
HCI(g)
Cuo
B.反应的平衡常数可表示为K=(Cl)c(H2O)
-CL(g)
c(HCI)-c(O2)
反应1
反应2
C.CuC2的使用可以减小该反应的化学平衡常数
H2O(g)
CuCl,
0(g)
D.反应达到平衡状态时，反应停止
阅读下列材料，完成5~7题：
氢化铝钠NaAIH4)、乙硼烷(BH6)、水合肼N2H4HO)都可做还原剂。NaAIH4（晶胞结构如题5图所
示)能将酯(RCOOR')还原为醇，而不能还原烯烃。400C,BC1,可与H2反应生成BH6（常温下气态，
标准燃烧热为2165 kJ-mol-):BH6能将羧酸(RCOOH)还原。实验室在碱性条件下用NaCIo氧化尿素
[CONH22]可制得N2H4HO:NH4HO能将醛(RCHO)还原为烃，在碱性条件
-a nm-
下与AgNO,溶液反应可以制备银镜并放出N2。
5.下列说法正确的是
A.CONH2分子中不含有π键
B.N2H4易溶于水的原因是N2H4分子间存在氢键
C.由尿素制取N2H4HO的反应中，氮原子轨道的杂化类型不变
●AIH4ONa
题5图
高二化学试卷（第1页共6页）
D.若NaAIH4晶胞中所有面上的Na被Li取代，得到晶体的化学式为NaLi(AIH4)4
B.苯分子中。键的数目为12
6.下列化学反应表示正确的是
C.FS047H0结构中键角1、2、3由大到小的顺序：2>1>3
A.乙硼烷的制备：2BC6+3H,CB,H6十6HC
D.18一冠一6中带负电荷0（灰球）通过离子键与K作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B.乙硼烷的燃烧：B2H6(g)+302z(g)=B2O3(S)+3H2O(g)△H=一2165 kJ-mol1
11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
C.水合肼的制备：CONH2h+C1O+HO=N2H4HO+CO2↑+CI
选项
探究目的
实验方案
D.水合肼制银镜：4Ag+N2H4Hz0+4OH=4Agl+N2↑+5HO
A
探究KI与FeCl反应存将1mL0.1mol·L1KI溶液加入到6mL0.lmol·L1FeCl溶液
7.下列说法正确的是
在限度
中，充分反应后滴入3滴KSCN溶液，观察实验现象
A.NaAH4为离子化合物
将稀盐酸潮入NaHCO3溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水
B.NaAIH4有还原性，是因为其中H元素为+1价
CI与C的非金属性强弱
中，观察实验现象
C.水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂
向2mL5%的H202溶液中滴加几滴0.1 mol/L FeSO4溶液，观察
D.CH3CH=CH2转化为CH3CHCH3的反应，可用NaAlH4作还原剂
Fe2+能否催化H202分解
气泡产生情况
8.工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如图所示。
下列说法正确的是
Na,SO,稀溶液
D
A.b为阳离子交换膜
利用图示装置进行铁钉
铁
B.从d口得到NaOH浓溶液
ZnCl,
镀锌实验
溶液
C.该装置将化学能转变为电能
12.X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个
D.生成22.4L的O2,将有2 mol Na穿过阳离子交换膜
能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，M与X同主族，元素N
9.甲烷在某含M0催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。
Na,SO,浓溶液
过渡态1
的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是
下列说法正确的是
070----
A.XZ2和MZ2中心原子杂化类型不同
A.该反应的反应物键能之和大于生成物键能之和
0.00
O-Mo-O+CH
B.原子半径：r(X)过度态2
B.E2=0.70eV
C.第一电离能：1(X)<1(Y)0.71
-MO
C.步骤1的反应比步骤2快
-OCH,
-1.00
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：NMo=O
+CH OH
D.选择不同催化剂不会改变此反应的△H
步骤
步骤2
13.黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量e0、FezO)生产硝酸铜溶液的流程如下：
反应过程
10.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是
稀硫酸
适量Zn粉
稀硝酸
名称或化学式
邻羟基苯甲醛
苯
FeSO47H2O
18-冠-6
一→浸取→过滤口→反应了→过滤口-→反应门→Cu0N0,溶液
●e
滤液Ⅱ
结构示意图
0
滤渣I
下列说法不正确的是
A.“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B.若反应I中所加Zn粉换为Zn粒，生成C1NO3)2速率将减慢
A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图
C.滤液Ⅱ含大量Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子
D.反应Ⅱ会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸
高二化学试卷
(第2页共6页)
高二化学试卷（第3页共6页)高二化学参考答案
选择题：1-5 CBDAC 6-10 DABDB 11-13 DAC
14.（15分）
（1 ）[Ar]3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）
SiO2 、PbSO4（1个1分，共2分，有错不得分）
（3）提高反应温度，搅拌（1点1分，共2分，其它合理答案也得分，有错不得分）
(4) 2Fe3+ + 3Zn(OH)2 = 2Fe(OH)3 + 3Zn2+ （3分）
（5）0.2 (2分）
（6）①Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境（1分）；生成的Cu中混有CuCl（1分）（共2分）
② AB (2分，漏选不得分）
15. （16分）
（1）－90.0kJ/mol （2分，不写单位得1分）
（2） ①O2+4e-+2CO2=2CO32- （2分） ② 2CO2＋12e－＋12HCO===C2H4＋12CO＋4H2O（2分）
（3） K1·K2 （2分） < （2分） （4） < （2分）
（5）① 0.075 mol/(L·min)（2分） ② B（2分）
16.（16分）
（1）①sp3 （2分） 正四面体（2分） ②N2H4分子间存在氢键（2分）
（2）（－OH展开为－O－H正确）（2分）
② H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O （2分）
（3）① FeP （2分） 6 （2分） ② 12 （2分）
17. （14分）
（1）①Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O（3分） ②N、O（一个1分，共2分，有错不得分）
（2）① [H:] Mg [:H] （2分，电子对在H原子左右两边均正确）
② （2分）
（3） （物质1分，“催化剂”1分，共2分）
HCO受热分解导致浓度下降、H2溶解量下降、催化剂活性下降、HCOO-受热分解(任意答满3个因素得3分)

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