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绝密★启用前
亳州市普通高中2024-2025学年度第一学期高二期末质量检测
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年10月30日将神舟十九号载人航天飞船发射升空的运载火箭使用偏二甲肼、作推进剂，相关反应为 。下列有关说法正确的是
A. 是燃料
B. 若反应物是气态，则反应的焓变
C. 值比较小
D. 该推进剂使用过程中不会污染环境
2. 下列物质的水溶液中只有一种分子的是
A. B. C. D.
3. 下列各组反应中，的是
A.
B.
C.
D.
4. 可逆反应 。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态是
A. 混合气体的压强不变 B. 体系的温度不变
C. 混合气体的密度不变 D. 的消耗速率是的消耗速率的2倍
5. 烧瓶中装有气体，向烧杯中投入某物质与水反应，观察到烧瓶内气体颜色加深，则下列过程与烧杯中反应的热效应相同的是
A. 高锰酸钾分解反应 B. 硝酸铵溶于水
C. Al与稀硝酸反应 D. 焦炭与水反应
6. 鉨(Nh)是2015年发现的元素，位于第七周期第ⅢA族，下列有关说法错误的是
A. Nh的电负性较小
B. 是两性氧化物
C. Nh原子核内有113个质子
D. 相同条件下，与盐酸反应时单质比更剧烈
7. 一定条件下，和发生反应时，生成、或的能量变化如图所示[反应物和生成物略]。下列有关说法正确的是
A.
B. 加入催化剂I可提高图中各反应的速率
C. 三个反应中反应物总键能均大于生成物总键能
D. 生成的反应中断裂与形成的共价键类型相同
8. 常温下，下列各组溶液中，前者大于后者的是
A. 浓度均为的盐酸与硫酸
B. 均为的溶液与氨水
C. 物质的量浓度相等的与溶液
D. 将均为5的醋酸与硝酸溶液稀释10倍后
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 可用排饱和溶液的方法收集
B. 密闭容器内的、混合气体，压缩容器体积后颜色突然变深
C. 将固体置于溶液中，固体慢慢变成黄色
D. 接触法制备硫酸过程中，氧化时使用过量能降低生产成本
10. 下列不同状态硼原子的电子轨道表示式中，能量最高的是
A. B.
C. D.
11. 常温下，有关的溶液与的溶液的分析正确的是
A. 两种溶液中水电离程度：
B. 溶液的碱性：
C. 溶液中水电离出的
D. 两种溶液中相等
12. 月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为(是钇，39号元素)。下列说法正确的是
A. 上述组成元素只位于区、区
B. 基态钇原子价电子排布式：
C. 基态氧原子最高能级的电子云轮廓图：
D. 在形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显+3价
13. 将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法正确的是
A. 钢铁在海水中容易发生析氢腐蚀
B. 镀层金属上的电极反应式：
C. 电镀时，镀层金属作为阴极
D. 若有铁锈(以计)生成，理论上负极有电子转移
14. 已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A. 点分散系中：(溶解)(沉淀)
B. 向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系
C. 进行程度比较小
D 常温下，CuX饱和溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(0族除外)，X、Y、Z原子核外电子层数相同且依次相邻，的基态原子价电子排布式为，元素的焰色是黄色，Q元素的基态原子价电子有8种运动状态。
（1）X在周期表中的位置是______，举例说明非金属性X（2）五种元素中电负性最小的是______(填元素符号)，Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)，W元素产生焰色时相应电子的能量变化情况是______(填“升高”或“降低”)。
（3）X、Y、Z的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)如图所示，其中第三电离能的变化图是______(填序号)，X、Y的第三电离能出现如图所示变化的原因是______。
（4）基态Q原子的电子排布式为______，Q能形成两种常见阳离子，其中较稳定的是______。
16. 分子组成为的弱酸在工业生产中有广泛用途，已知：最多可消耗的溶液。
（1）属于______(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)，该盐溶液中含微粒的元素守恒式为______。
（2）已知常温下的溶液的，则常温下电离平衡常数______，写出另外一种能证明是弱酸的实验方法：______。
（3）常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示：
滴定中应使用的指示剂是______，滴定终点的颜色变化是______。
②b点时______，c、d两点最有可能属于滴定终点的是______，当酸碱恰好反应完时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
17. 电解原理在工业生产中有广泛的应用，如电解饱和食盐水可得到重要的化工产品、、、等，某氯碱工业生产原理示意图如图所示。
（1）工作过程中，甲池的能量转化形式主要为______，写出负极的电极反应式______。
（2）食盐水进入乙池前要精制，即要除去溶液中的杂质、、，其中和中后除去的是______(填离子符号)，除去该离子需要的试剂是______。
（3）NaOH应从______何(填“C”或“D”)引出，写出阴极电极反应式：______；L是______(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，若无L，则______极区会发生与的副反应。
（4）市场上有一种家用“84”消毒液发生器，工作原理如图所示，在制备“84”消毒液时，b电极上的电极反应式为______。假设食盐最终全部转化为，写出电解总反应式：______。
18. 将转化为、、等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。
（1）催化加氢制备乙烯涉及的反应如下：
i．
ii．
则 ______，该反应在______下易自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）在kPa恒压条件下，将、通入初始容积为的密闭容器中发生上述反应制备乙烯，测得反应进行到第时的实际转化率和对应温度下的平衡转化率如图所示。
①M、N点反应物分子有效碰撞几率M______N(填“>”“=”或“<”)。若要使Q点在第600 s能达到R点，可采用的方法是______。
②升高温度，乙烯的选择性[的选择性]______(填“增大”或“减小”)；当温度高于时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因可能是______。
③时，将、通入5 L恒容密闭容器中，反应开始到达到平衡时所用时间______(填“大于”或“少于”)。时，反应的平衡常数______(忽略反应，用含的计算式表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
绝密★启用前
亳州市普通高中2024-2025学年度第一学期高二期末质量检测
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 第二周期第IVA族 ②. 的酸性比强(合理即可)
（2） ①. ②. ③. 降低
（3） ①. ② ②. 失去第3个电子时，碳失去的是全充满状态上的电子，氮失去的是上的电子，故碳原子的第三电离能比氮原子的第三电离能大(合理即可)
（4） ①. (或) ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. 正盐 ②.
（2） ①. ②. 测溶液的，若，则证明是弱酸(或向等物质的量浓度的盐酸、溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若溶液中红色较浅，则说明为弱酸)(合理即可)
（3） ①. 酚酞 ②. 溶液由无色变为粉红色(合理即可) ③. ④. d ⑤.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 化学能转化为电能 ②.
（2） ①. ②. 溶液
（3） ①. D ②. ③. 阳 ④. 阳
（4） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 低温
（2） ①. ②. 使用催化剂 ③. 减小 ④. 温度高于时，温度对反应ii的影响程度大于对反应i的影响程度 ⑤. 大于 ⑥.

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