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密 封 线 内 不 可 答 题 密 封 线 内 不 可 答 题
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雅安北附实验学校2023级高一上期期中考试
化 学 试 卷
时间：75分钟 满分：100分
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量： O—16 Na—23 Cl—35.5 Mn—55
第Ⅰ卷 选择题（42分）
一、选择题（共14小题，每个题只有一个正确选项，每题3分，共42分）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂
B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱
C. 食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应
D. 维生素C能够将人体摄取的不易吸收的转变成较易吸收的
2.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别正确的是（ ）
选项 混合物 酸 酸性氧化物 电解质
A 铝合金
B 冰水混合物
C 石灰水
D 氢氧化铁胶体 氯水
3.下列说法正确的是（ ）
A. 有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B. 溶于水，在通电条件下才能发生电离
C. 和由相同种类的元素组成，互为同素异形体
D. 金属钠着火用干燥的沙土扑灭
4.我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的还原产物只有
B. 黑火药燃烧时的氧化能力比较：
C. 标准状况下每生成1个N2 ，则转移2个电子
D. 该反应的氧化剂只有S , 还原剂只有C
5. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A. Na2CO3= + B. NaHSO4=Na++H++
C. HNO3=H++N5++3O2- D. NaOH=Na++H++O2-
6.下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
7.下列关于物质类别的说法不正确的是(　　)
A. 能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质
B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系
C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物
D. CuSO4·5H2O是混合物
8.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是（ ）
A. B.
C. D.
9.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑
B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH―＝SO32- + H2O
C. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓
D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
10.钾与钠性质具有相似性，但钾比钠的金属性更强，下面是根据钠的性质对钾的性质进行的预测，其中错误的是（ ）
A. 钾可以与水剧烈反应生成氧气 B. 钾在空气中加热得到的产物比钠更复杂
C.钾可以保存在煤油中 D. 钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈
11.五彩缤纷的焰火与“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”的说法正确的是(　　)
A．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色
B．焰色试验是元素的性质，属于化学变化
C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D．焰色试验时，应用H2SO4清洗铂丝
12.纯碱和小苏打是厨房中的食用碱，若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是(　　)
A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别将少量样品溶于水，向其中吹入CO2观察是否有NaHCO3产生
C．将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中分别加入相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
13.按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是(　　)
A．苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B．碘酒、云、泥水
C．白糖水、食盐水、汽水 D．石灰乳、雾、油泼面汤
14.白色粉末中可能含有BaCl2、CaCl2、K2CO3，现按以下步骤进行实验：①将粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，可知原白色粉末中(　　)
A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有BaCl2
B．肯定含有CaCl2、K2CO3，肯定不含有BaCl2
C．肯定含有K2CO3，至少含有BaCl2和CaCl2中的一种
D．实验③发生反应的离子方程式为2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓
第Ⅱ卷 非选择题（58分）
15.（14分） 现有以下八种物质：
①石墨 ②CO2 ③稀盐酸 ④Ba(OH)2溶液
⑤熔融KNO3 ⑥NaHSO4溶液 ⑦CaCO3固体 ⑧酒精(C2H5OH)
（1）以上物质中能导电的是__________________________(填写编号，下同)
（2）属于电解质的是__________________
（3）属于非电解质的是________________
（4）写出下列方程式或反应：
④的电离方程式_________________________________________________________
③与④反应的离子方程式_________________________________________________
③与⑦反应的离子方程式__________________________________________________
（5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为_____________
A．先慢慢增强后又逐渐减弱 B．不变 C．先慢慢减弱后又逐渐增强
16.（15分，除备注外每空2分）回答下列问题：
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被还原的元素是__________(填元素符号)，氧化产物是__________(填化学式)。
(2)下面三个方法都可以用来制氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
③KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
a．反应②的离子方程式为________________________________________________________。
b．反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为__________。
c．已知反应④：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________，用双线桥法表示反应④中电子转移情况 。
d.配平反应③： （3分）。
17.（14分，除标注外每空2分）Na2O2可以用来漂白纺织类物品、麦秆等。回答下列问题：
(1)Na2O2中氧元素化合价为____________，Na2O2属于 (填物质的类别)。（1分）
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①钠与水反应的离子方程式：_________________________________________________；
②过氧化钠与水反应的离子方程式：_____________________________________________；
(3)过氧化钠若长期保存不当，容易生成__________(填化学式)，证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。
操作 现象 结论（看是否变质）
取少量样品于试管中，加水溶解，加入____________溶液，充分振荡 有白色沉淀生成
另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口 带火星的木条复燃
18.（15分，除标注外每空1分）
Ⅰ.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
(1)检验Na2O2组成中所含阳离子的方法是 。
(2)将包有少量Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是 （2分）。
(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为 （2分）。
(4)某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的质量是
kg （2分）。
Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠的俗称________，其水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______________（2分）。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量：前者________(填“＞”“＜”或“＝”)后者。
(3)除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是 ，所涉及的化学反应方程式是 （2分）。
（化学） 第 3 页 共 4 页 （化学） 第 4 页 共 4 页选择题：CADBB BDCBA ADBC
15.【答案】（1）①③④⑤⑥ （2）⑤⑦ （3）②⑧
（4）Ba(OH)2=Ba2++2OH- H++ OH- = H2O CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2 ↑+H2O
（5）C
【小问1详解】
金属单质、石墨、电解质在水溶液或熔融状态下可以导电；故答案为：①③④⑤⑥；
【小问2详解】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；故答案为：⑤⑦；
【小问3详解】
在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；故答案为：②⑧
【小问5详解】
向Ba(OH)2溶液中通入CO2，发生反应，当CO2过量的时，，则导电能力先减小后增大；
16.答案　(1)Mn　O2 (2)a.ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O
b．71∶126　 c．KMnO4＞MnO2＞O2
d.
解析　(1)反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，KMnO4中氧元素的化合价升高，生成O2，KMnO4中锰元素的化合价降低，生成K2MnO4和MnO2，故被还原的元素是Mn，氧化产物是O2。
(2)a.KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O反应中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的电解质，拆分为离子，其他写成分子，改写成离子方程式为ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O。
b．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，所以氧化产物与还原产物的质量比为71∶126。
c．根据反应①③④可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越简单的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应中氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为KMnO4＞MnO2＞O2。
17.答案　(1)－1　氧化物 (2)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　②2Na2O2＋2H2O===4Na++4OH-＋O2↑　
(3)Na2CO3　BaCl2(或CaCl2)　过氧化钠样品已经变质　过氧化钠样品部分变质
解析　(3)过氧化钠若长期保存不当，容易生成Na2CO3，碳酸根离子和Ca2＋或Ba2＋生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，滴加氯化钡或氯化钙溶液生成白色沉淀，证明含碳酸根离子，说明过氧化钠样品已经变质。另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近试管口，带火星的木条复燃说明生成了氧气，说明过氧化钠部分变质。
18.答案 Ⅰ (1) 焰色反应或焰色试验 (2) 能与水反应放热且生成氧气
(3) 、 (4)401.3
Ⅱ (1)小苏打　碱 (2)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑　 <
(3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑雅安北附实验学校2023级高一上期期中考试
化学答题卡
选择题（3*14=42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14
非选择题（58分）
（14分）（1）__________________________(填写编号，下同)
（2）___________（3）___________
（4） _________________________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
（5）_____________
16.（15分，除备注外每空2分）
(1)__________(填元素符号)，__________(填化学式)。
(2)a．________________________________________________________。
b．__________。 c．____________， 。
d. （3分）。
17.（14分，除标注外每空2分）
(1)____________， (填物质的类别)。（各1分）
(2)①_____________________________________________；
②_____________________________________________；
(3)__________(填化学式)。
操作 现象 结论（看是否变质）
取少量样品于试管中，加水溶解，加入____________溶液，充分振荡 有白色沉淀生成
另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口 带火星的木条复燃
18.（15分，除标注外每空1分）
Ⅰ. (1) 。
(2) （2分）。
(3) （2分）。
(4) （2分）。
Ⅱ.(1)________，________。
(2)________________________________________________（2分），________。
(3) ， （2分）。

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