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雷州市八中集团九年级期中检测
化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．建设“绿美广州”，树立环保意识，践行环境友好的生活方式。下列做法不利于生态保护的是
A．使用共享单车，可减少空气污染
B．扩大植树造林面积，可以实现“碳捕捉”
C．用填埋方式处理塑料垃圾
D．家庭中用厨余垃圾自制花肥
2．下列传统技艺中，一定包含化学变化的是
A．刺绣 B．石雕 C．剪纸 D．酿酒
3．下列实验操作正确的是
A．组装仪器 B．倾倒液体
C．导管连接 D．氧气验满
4．化学用语是高度浓缩的符号体系，下列有关化学用语的表示正确的是
A．锰元素：MN B．2个氮分子：2N
C．2个镁离子：2Mg2+ D．3个氧原子：O3
5．劳动赋能，助力成长。下列劳动项目所涉及的化学知识相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾可以使水中的悬浮杂质较快沉降
C 用厨余垃圾制作肥料 厨余垃圾发生了较激烈的氧化反应
D 用液氮进行冷冻治疗 氮气化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
6．硒是人体必需的微量元素，可提高人体免疫力，硒原子的原子结构示意图如图甲，硒元素在元素周期表中的信息如图乙。下列叙述正确的是
A．硒是一种金属元素 B．硒的相对原子质量为78.96g
C．硒元素化学性质与氧元素相似 D．图中，
7．归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是
A．物质用途 B．元素之最
金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 地壳中含量最多的金属元素——铝
C．化学发现 D．微粒性质
徐光宪——发现元素周期律 闵恩泽——中国催化剂之父 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动
A．A B．B C．C D．D
8．脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中正确的是
A．该物质是氧化物
B．该物质含有一种金属和三种非金属
C．该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成
D．该物质中碳元素的质量分数最大
9．不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是
A．用水冲灭 B．用嘴吹灭
C．用湿抹布扑灭 D．用泡沫灭火器扑灭
10．下列装置不能达到实验目的的是
A． 测定空气中氧气的含量
B． 探究温度对分子运动速率的影响
C． 除去CO2中的CO
D． 探究石蜡中是否含有氢元素
11．下列实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧生成无色无味气体
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
12．关于过氧化氢（H2O2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、氧化钠（Na2O）四种物质的说法正确的是
A．均由分子构成 B．都是化合物 C．都是氧化物 D．都含氧元素
13．下面是三名同学描述的某一化学方程式表示的意义：①反应在点燃条件下进行；②各物质的分子数之比为2：1：2；③各物质的质量比为1：8：9。他们所描述的化学方程式是
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．CH4+2O2CO2+2H2O D．2H2+O22H2O
14．下列实验操作中(括号内为待鉴别物质或杂质)，不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A H2O、H2O2 鉴别 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
B N2(O2) 除杂 用带火星的木条伸入气体中
C CO(CO2) 检验 将气体通入澄清石灰水，观察现象
D 木炭粉(铁粉) 除杂 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
15．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．电解水一段时间
B．向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化
C．实验室利用双氧水制氧气
D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
二、实验题
16．兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究。（8分）
资料：白磷的着火点只有40℃，放置在空气能自燃。
(1)1个白磷分子的结构如图2所示，请写出白磷的化学符号： 。
(2)小淳设计了如图1的实验装置测定空气中氧气的体积分数：在一个耐热容器的底部放一块足量的白磷，然后迅速将活塞下压(迅速提高容器内空气温度)后放手，容器中的白磷开始燃烧。(白磷的体积忽略不计)
①实验前需检查装置气密性：向下压活塞，放手后活塞 ，说明装置气密性良好。
②白磷开始燃烧后，活塞的运动情况为 。
③该装置与课本中红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置相比，其优点是 。(写1点)
(3)小星利用新设计测定空气中氧气含量：将食品脱氧剂粉末(主要成分为铁粉，铁锈蚀会消耗氧气)迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，测出AO的长度为L1(下左图)。然后水平滚动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧。一段时间后，待水滴停止移动后，测得BO的长度为L2(下右图)。
①将脱氧剂粉末尽量平铺在有机玻璃管中的目的是 。
②水滴向右移动的原因是 。
③用该方法测得的空气中氧气的体积分数为 (用L1和L2表示)。
三、填空与简答
17．《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法：（6分）
a.《酒谱》（宋）：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。
b.《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。
c.《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。
(1)a中“经宿色如绛”指静置一晚，使水中 （填“不溶/可溶”）性杂质沉于水底部。
(2)“煮水饮之”的主要作用是_________。（只填序号）
A．消毒杀菌 B．得到纯水
(3)“矾”［明矾，］溶于水后产生铝离子，铝离子： （写符号）与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
(4)高铁酸钾（）是一种新型、高效的多功能水处理剂，不仅能净水，还能杀菌消毒，高铁酸钾中铁元素的化合价是 消毒杀菌属于 （填“物理”或“化学”）变化。
18．请用所学知识回答下列问题：（8分）
(1)请用化学用语回答下列问题：
①3个钠原子 。
②2个氧分子 。
③1个铝离子 。
④若用“”表示氮原子；则“”表示 (填符号，下同)，“”表示 。
(2)自来水厂在净化水时，常用活性炭除去水中的异味和色素，是利用了活性炭的 性，投药消毒所用到的药品是二氧化氯，其化学式为 。
19．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。（6分）
①氢气 ②氖气 ③明矾 ④氧气 ⑤氮气 ⑥活性炭
(1)可用于制作霓虹灯的是 ；
(2)可以燃烧且密度最小的气体是 ；
(3)可制硝酸和氮肥的是 ；
(4)可用作净水的混凝剂的是 ；
(5)可供给呼吸的气体是 ；
(6)可以吸附色素和异味的是 。
20．对比古今净水工艺，回答问题：（7分）
(1)“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
(2)絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用Na2FeO4代替絮凝剂和消毒剂，Na2FeO4中Fe的化合价是 。
(3)明末净水池用木炭净水，现在普遍用活性炭，因为活性炭比木炭的 性能更好。
(4)过滤剂的摆放顺序影响水的净化效果。某同学根据所学的净水知识，尝试利用饮用水瓶和纱布、活性炭等自制成如图所示装置进行海水的净化。其中，装置制作较合理的是 (填“A”或“B”)。若通过该石英的装置净化后的水仍含有较多的钙、镁离子，则属于 (“硬水”或“软水”)。
四、科学探究题
21．某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。（10分）
【项目一】：探究自来水的生产过程
(1)如图1是自来水的生产过程。据图回答：
①该过程中没有使用的净水方法是 。(填字母序号)
a.沉淀 b.过滤 c.蒸馏
②根据不同净水方法总结规律，将混合物分离的一般思路和方法是 (将序号排序)。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
③在净水时，可用明矾作混凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为KAl(SO4)n 12H2O，n的值为 。
【项目二】：认识水的蒸发
(2)图2反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整 (图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子)。
【项目三】：完成水的电解任务
温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s
① 15 6 9.9 54.6
② 15 9 10.0 23.4
③ 15 12 9.0 15.0
④ 30 6 9.6 46.2
(3)利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，并加入一定量的氢氧化钠，接通电源(图3所示)。加入氢氧化钠的目的是 ，电解水过程中没有发生改变的微粒是 (填微粒名称)，该实验说明水由 组成。
【项目四】探究影响电解水速率的因素
以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表：
(4)实验①②③可探究 对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是 (填实验序号)。根据表中数据得出电解的最佳温度和电压是 。
五、计算题（10分）
22．如图为某补钙剂“碳酸钙片”的说明书，请根据说明书，回答下列问题：
碳酸钙片说明书 【规格】每片重2克 【成分】本品每片含碳酸钙（）0.75克。辅料为淀粉、糊精、接甲淀粉钠。 【适应症】用于预防和治疗缺钙症、如骨质疏松、佝偻病等以及儿童、孕妇、老人钙补充。 【用法用量】口服。一日1-4片，分次饭后服用。 【不良反应】1.嗳气、便秘。 2.偶可发生奶碱综合征，表现为高血钙、碱中毒及肾功能不全。 3.过量长期服用可引起胃酸分泌反跳性增高，并可发生高钙血症。
(1)该“碳酸钙片”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)碳酸钙中钙原子和氧原子的个数比为 ，碳酸钙的相对分子质量是 ，碳酸钙中钙元素的质量分数是 。
(3)服用一片该“碳酸钙片”，相当于为人体补充钙元素 克（其它成分不含钙元素）。
(4)医生建议小明同学每天要补充钙元素1.2克，若小明每次服用该“碳酸钙片”2片，则每天需要服用 次。
(5)下列说法正确的是_____。
A．青少年患佝偻病或老年人骨质疏松可以服用该补钙剂
B．人体需要补充钙元素时，服用该补钙剂越多越好
C．孕妇需要补钙时，不能服用该补钙剂雷州市八中集团九年级期中检测
化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C C B C B D C A
题号 11 12 13 14 15
答案 B D D B D
1．C
【详解】A、使用共享单车，可减少化石燃料的使用，减少空气污染，保护环境，不符合题意；
B、扩大植树造林面积，可以实现“碳捕捉”，减少二氧化碳的含量，利于生态保护，不符合题意；
C、用填埋方式处理塑料垃圾，会污染土壤，应回收处理，符合题意；
D、家庭中用厨余垃圾自制花肥，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
B、石雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
C、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
D、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意。
综上所述：选择D。
3．C
【详解】A、 将胶塞与试管连接时，应将试管拿起，把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，不能将试管抵在桌面上，易导致压坏试管底，故选项实验操作错误；
B、 倾倒液体时，试管口要紧挨试剂瓶口，瓶塞要倒放在桌面上，标签要握在手心，故选项实验操作错误；
C、 连接导管时，应先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管，故选项实验操作正确；
D、 氧气具有助燃性，氧气验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，若木条复燃，则说明已收集满，故选项实验操作错误；
故选C。
4．C
【详解】A、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。锰元素的元素符号表示为Mn，表示错误，不符合题意；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子则在其化学式前加上相应的数字，故2个氮分子表示为2N2，2N表示2个氮原子，表示错误，不符合题意；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子表示为2Mg2+，表示正确，符合题意；
D、原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个该原子则在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为3O，O3表示臭氧分子，表示错误，不符合题意；
故选：C。
5．B
【详解】A、用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
B、用明矾处理浑浊的天然水，是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，符合题意；
C、用厨余垃圾制作肥料，是因为厨余垃圾能与空气中的氧气反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
D、用液氮进行冷冻治疗，是因为液氮汽化吸热，能使周围温度降低，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、硒带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故硒的相对原子质量为78.96，说法错误，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=34，则硒原子的最外层电子数为，氧原子的最外层电子数也为6，元素的化学性质由最外层电子数决定，则硒元素化学性质与氧元素相似，说法正确，符合题意；
D、由C选项分析可知，图中，，说法错误，不符合题意。
故选：C。
7．B
【详解】A.金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃；液氧具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，故A选项不完全正确；
B.海水中含量最多的元素为氧；地壳中含量占前五的元素为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素为铝，故B选项完全正确；
C.门捷列夫发现元素周期律；闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂 制造技术奠定了基础，闵恩泽被称为中国催化剂之父，故C选项不完全正确；
D.体温里的液体为汞，汞由汞原子构成，汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，但汞原子大小不变；丹桂飘香，能闻到花香的原因是微粒不断运动，故D选项不完全正确；
故选B。
8．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，脱氢乙酸钠是由碳、氢、钠、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、脱氢乙酸钠由碳、氢、钠、氧四种元素组成，钠带“钅”字旁，属于金属元素，碳带“石”字旁，属于非金属元素，氢、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，故该物质含有一种金属元素和三种非金属元素，说法错误，不符合题意；
C、脱氢乙酸钠由脱氢乙酸钠分子构成，一个脱氢乙酸钠分子由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成，说法错误，不符合题意；
D、脱氢乙酸钠中碳、氢、钠、氧四种元素的质量比为，则脱氢乙酸钠中碳元素的质量分数最大，说法正确，符合题意。
故选：D。
9．C
【详解】A、不能用水冲灭，因为酒精的密度比水小，会覆盖在水的表面继续燃烧，不符合题意；
B、用嘴吹，会加速空气流通，使火燃烧的更旺，不符合题意；
C、可用湿抹布盖灭，隔绝空气灭火，符合题意；
D、酒精着火，可用泡沫灭火器扑灭，但是酒精灯在桌面上燃烧，火势较小，无需用灭火器灭火，用湿抹布盖灭即可，不符合题意。
故选C。
10．A
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的；
B、图中实验，除温度不同外，其它条件相同，根据红墨水扩散的速率，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验方案能达到实验目的；
C、一氧化碳可以与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，能够除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的；
D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，根据反应前后元素种类不变，生成物水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明石蜡中一定含有氢元素，故选项实验能达到实验目的；
故选A。
11．B
【详解】A、木炭在空气中红热，故说法错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故说法正确；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故说法错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，故说法错误。
故选B。
12．D
【详解】A 、过氧化氢由过氧化氢分子构成，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，但氧化钠由钠离子和氧离子构成，不是由分子构成，错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物；而过氧化氢、二氧化碳、氧化钠是化合物， 错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；氧气是单质，不属于氧化物；过氧化氢由氢、氧两种元素组成，二氧化碳由碳、氧两种元素组成，氧化钠由钠、氧两种元素组成，它们属于氧化物，错误；
D、过氧化氢由氢、氧元素组成，氧气由氧元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，氧化钠由钠、氧元素组成，四种物质都含氧元素， 正确。
故选D。
13．D
【详解】A、该反应是在点燃条件下进行的，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，但该反应的各物质的粒子数之比为1：1：1，故选项错误；
B、该反应是在点燃条件下进行的；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；各物质的分子数之比为2：1：2，但各物质的质量之比为（28×2）：（32×1）：（44×2）=7：4：11，故选项错误；
C、该反应是在点燃条件下进行的，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项错误；
D、该反应是在点燃条件下进行的；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；各物质的分子数之比为2：1：2；各物质的质量比为（2×2）：（32×1）：（18×2）=1：8：9，故选项正确；
故选：D。
14．B
【详解】A、过氧化氢加入二氧化锰会产生大量气泡，水加入二氧化锰无明显现象，可鉴别，能达到目的。
B、氮气中混有少量氧气，用带火星的木条伸入，木条不会复燃，无法除去氧气，不能达到目的。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可检验，能达到目的。
D、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，可除杂，能达到目的。
故选B。
15．D
【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象正确。
B、反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象正确。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，故选项图象错误。
故选：D。
16．(1)P4
(2) 回到原位 先向上移动后向下移动 测定结果更准确
(3) 增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收，实验结果更准确 铁粉锈蚀会消耗氧气，使玻璃管内的压强变小，产生压强差
【详解】（1）根据图示，1个白磷分子含有4个磷原子，故白磷的化学符号为P4。
（2）①实验前需检查装置气密性：向下压活塞，放手后活塞回到原位，说明装置气密性良好。
②白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，活塞向上移动，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故活塞向下移动。
③该装置与课本中红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置相比，减少了在空气点燃红磷，直接在密闭容器内点燃，测定结果更准确。
（3）①将脱氧剂粉末尽量平铺在有机玻璃管中的目的是：增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收，实验结果更准确。
②水滴向右移动的原因是：铁粉锈蚀会消耗氧气，使玻璃管内的压强变小，产生压强差。
③根据实验可知，AO长度L1为空气的体积，BO长度L2为剩余气体体积，则消耗氧气体积为：L2-L1，则空气中氧气的体积分数为：。
17．(1)
不溶
(2)A
(3)
Al3+
(4)
+6
化学
【详解】（1）静置一晚后，水中较大的不溶性杂质（如泥沙）因密度较大而沉降到底部，属于自然沉降过程，处理的是不溶性杂质。
（2）煮沸水的主要作用是杀灭水中的细菌和病毒（消毒杀菌）。虽然煮沸可减少部分可溶性杂质（如降低水的硬度），但无法去除所有杂质，因此不能得到纯水（纯水需蒸馏）。故选A。
（3）明矾溶于水后电离出铝离子（Al3+），Al3+与水反应生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮的杂质并沉降，属于吸附沉降的净水方法。
（4）化合价计算：K2FeO4 中K为+1价，O为-2价。设Fe的化合价为x，则：2×(+1)+x+4×(-2)=0 解得x=+6。
消毒杀菌：此过程通过破坏细菌结构（生成新物质），属于化学变化。
18．(1) 3Na 2O2 Al3+ N2 2N
(2) 吸附 ClO2
【详解】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以 3 个钠原子表示为3Na。
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1个氧分子由2个氧原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氧分子的符号是O2，2 个氧分子表示为2O2。
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，1 个铝离子带 3 个单位正电荷，表示为Al3+。
④若用“”表示氮原子，“” 表示 2 个氮原子结合成的一个氮分子，符号为N2；
“” 表示 2 个氮原子，符号为2N。
（2）①活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的异味和色素；
②根据“顺写反读”的规则，二氧化氯的化学式为ClO2。
19．(1)②
(2)①
(3)⑤
(4)③
(5)④
(6)⑥
【详解】（1）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，氖气属于稀有气体，故选②。
（2）氢气具有可燃性，且氢气密度最小，故选①。
（3）氮气可制硝酸和氮肥，故选⑤。
（4）明矾为常见的混凝剂，可吸附水中的色素和异味，故选③。
（5）氧气能供给呼吸，故选④。
（6）活性炭能吸附水中的色素和异味，故选⑥。
20．(1) 过滤 引流
(2)+6
(3)吸附
(4) A 硬水
【分析】本题主要考查水的净化相关知识，包括过滤操作、化合价计算以及活性炭的吸附性，通过对净化水方法、化合价规则和活性炭性质的理解来解答问题。
【详解】（1）过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，所以“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是过滤。其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。
中钠元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为一2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价总和为0，可得：，解得。故铁的化合价为+6价。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，由于活性炭的吸附性好于木炭，故现代净水过程中常用活性炭代替木炭。
（3）自制净水器中，通常先用较大颗粒滤料去除较粗杂质，再用较细滤料以及活性炭进行进一步过滤吸附，故A装置比较合理。若水中含有较多钙离子、镁离子，则是硬水，若水中没有或者含有较少钙离子、镁离子，则是软水。通过该石英的装置净化后的水仍含有较多的钙、镁离子，则是硬水。
【点睛】根据净水的原理和相关知识分析题目并解答。
21．(1) c acb 2
(2)
(3) 增强水的导电性 氢原子和氧原子 氢元素和氧元素
(4) 外加电压 ①④ 30℃、12V
【详解】（1）①根据自来水的生产过程图示可以看出：沉淀池使用的净水方法是沉淀，沙滤池用的净水方法是过滤，自来水的生产过程中没有用到蒸馏，故答案选：c；
②混合物的分离思路首先要分析混合物的成分，然后再分析各成分的性质，找出其性质存在的差异，再根据性质方面的差异来确定具体的分离方法，故答案的排序为：acb；
③化合物中元素的正负化合价代数和为0。钾元素的化合价为+1价，铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据明矾的化学式可得：，所以。
（2）温度越高，分子之间的间隔越大，分子热运动越快，蒸发越快，空气中的水分子更多，因此，与20℃时对应的微观示意图相比，50℃时相同空间内对应的微观示意图为：；
（3）能够导电的溶液靠自由移动的离子导电，水中自由移动的离子非常少，水几乎不导电，加入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水会解离出大量自由移动的离子，可以增强水的导电性；
原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水的过程中没有改变的微粒是氢原子和氧原子；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该反应为分解反应，说明氢元素和氧元素都来自水中，故该实验说明水是由氢元素和氧元素组成。
（4）根据表中信息，实验①②③对比，能说明温度相同时，产生的相同体积的氧气，外加电压越大，所用时间越短，故实验①②③可探究外加电压对电解水速率的影响；
欲探究温度对电解水速率的影响，应选用外加电压相同，温度不同的实验对照组，故选①④；
根据表中数据，温度为30℃，外加电压为12V时，收集相同体积氧气所需时间最短，所以电解的最佳温度和电压为：30℃、12V。
22．(1)混合物
(2) 1:3 100 40%
(3)0.3
(4)2
(5)A
【详解】（1）该“碳酸钙片”中含有多种物质，属于混合物。
（2）碳酸钙（）中钙原子和氧原子的个数比为1:3；
碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100；
碳酸钙中钙元素的质量分数是。
（3）本品每片含碳酸钙（）0.75克，则一片该“碳酸钙片”能为人体补充钙元素的质量为0.75g×40%=0.3g。
（4）若小明同学每天要补充钙元素1.2克，则需要补充1.2g÷0.3g/片=4片，小明每次服用该“碳酸钙片”2片，则每天需要服用4÷2=2次。
（5）A、人体缺钙易换佝偻病，老年人缺钙易换骨质疏松症，则青少年患佝偻病或老年人骨质疏松可以服用该补钙剂，该选项说法正确；
B、人体需要补充钙元素时，服用该补钙剂要合理，并不是越多越好，过量长期服用可引起胃酸分泌反跳性增高，并可发生高钙血症，该选项说法不正确；
C、根据说明书，孕妇需要补钙时，可服用该补钙剂，该选项说法不正确。
故选A。
答案第1页，共2页

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