资源简介

陕西省榆林市2026届高三11月第一次模拟测试化学试题
注意事项：
1.本试卷共8页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.陕北窑洞是当地传统民居，修建时常用到石灰石(主要成分为CaCO )。下列关于石灰石的使用过程，属于氧化还原反应的是
A.石灰石与焦炭高温反应制备电石(CaC ) B.生石灰与水反应生成熟石灰
C.熟石灰抹墙后与CO 反应变硬 D.石灰石粉碎成细小颗粒方便使用
2.陕西延安有丰富的天然气资源，天然气的主要成分是CH 。下列有关表述错误的是
A.质量数为14 的碳原子:C B.甲烷分子的空间填充模型：
C. CO 的电子式为: D.甲烷是含极性键的共价化合物
3.某人工合成的有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是
A.分子中所有碳原子可能共平面
B.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液
褪色，且褪色原理相同
C.分子中含有三种官能团
D.能发生加成、取代、氧化、加聚反应
4.在一个容积不变的密闭容器中发生反应 其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为
B.在830℃时,向容器中充入1m ol CO、5mol H O,保持温度不变,反应达到平衡后,其平衡常数大于1.0
C.若1200℃时,在某时刻反应混合物中CO 、H 、CO、H O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4m ol/L、4m ol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向
D.该反应正反应为放热反应
榆林市2026 届高三化学第一次模拟测试-1-(共8页)
5.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W 的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A. W、X、Y、Q和Z形成的化合物均不止一种
B. W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物
C.简单离子半径大小：YD. Y的最简单气态氢化物的稳定性大于Z的最简单气态氢化物的稳定性
6.教材中的实验有助于理论知识的学习，下列实验装置不能达到实验目的的是
A B C D
探究压强对化学平衡的影响 验证试样中含钾元素 验证氨易溶于水且溶液呈碱性 说明卤素单质的氧化性
A. A B. B C. C D. D
7.下列离子方程式书写正确的是
A.用FeCl 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
B.浓硝酸中加入少量铁屑：
C.用氢氟酸雕刻玻璃：
D.向 Ba(OH) 溶液中滴入 NaHSO 溶液至 Ba 恰好完全沉淀:
8.下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A.新制的氢氧化铜悬浊液具有还原性，可以用来检验醛基
B.钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl 溶液反应制取钛
C.明矾 的水溶液呈酸性，可用作净水剂
D. Fe O 呈红棕色，可用作涂料
9.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，且T能使品红溶液褪色，X为黄色固体。下列说法正确的是
A. R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高
B.1m ol R 与足量的T反应,转移电子数为2NA
C.标准状况下,22.4 L Y 中含有原子数为4NA
D.1m ol T与足量的O 可生成1m ol的Y
榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-2-(共8页)
10.根据下列实验操作和现象所得结论有误的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛有 和 NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸 仅有盛 NiOOH 的试管中产生了黄绿色气体 氧化性：
B 将 Cu、 Ag 和. 溶液组成原电池 银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液变蓝 金属活动性: Cu> Ag
C 向等浓度的 NaCl、NaI 混合溶液中滴入 少量 溶液 有黄色沉淀生成
D 将一块未打磨的 Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积、等物质的量浓度的( 溶液和 溶液中 溶液中无明显现象； 溶液中 Al 片表面有红色物质附着 Cl 能加速破坏 Al片表面的氧化膜
11.下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极发生氧化反应生成偶氮苯 下列有关说法正确的是
A.放电时电极a为正极
B.充电时K 和H 由左向右移动
C.放电时每生成1mol偶氮苯,外电路转移2m ol e
D.充电时b极的电极反应为：
12.从废钼催化剂[主要成分为MoS (S为-2价)，含少量 Ni、Al等元素的氧化物]中回收钼(Mo)的流程如下：
已知：①“滤液”中铝元素以 形式存在；②“沉钼”前钼元素主要以 形式存在。下列说法正确的是
A.焙烧过程中通入过量O 会生成SO B.焙烧时，消耗的 与 的物质的量之比为2∶9
C.试剂X可选择CO D.通过蒸发结晶可获得
榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-3-(共8页)
13.在无催化剂条件下，( 加氢制甲酸的活化能垒高达3.29 eV。下图为铜基催化剂 Cu-Gr催化 加氢制甲酸的合成路线及相应反应能垒图。下列说法错误的是
A.1→2,2→3分别表示 吸附在催化剂表面的过程
B.3→4 的反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成
C.4→5 比3→4 的化学反应速率更快
D.该反应的化学方程式可表示为
14. 25℃时,(, Ga(OH) 、 In(OH) 和 Cu(OH) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中 pc(阳离子)表示 和Cu |的浓度负对数(pc=-lgc),pOH 表示 OH 的浓度负对数[ipOH=-lgc(OH )]。下列说法错误的是
已知：
②当溶液中某离子的浓度： 时，可认为该离子沉淀完全。
A.Ⅲ线代表
B
C. In 恰好完全沉淀时溶液的pH=4.6
D.向Ga 和(Cu 均为 的混合液中滴加 NaOH 溶液, Cu(OH) 先沉淀
榆林市2026届高三化学第一次模拟测试-4-(共8页)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)从废旧 CPU 中回收 Au、 Ag、 Cu 的部分流程如下:
已知：①当某离子的浓度低于 时，可忽略该离子的存在；
回答下列问题：
(1)为加快废旧 CPU酸溶速率，可采取的措施为 。(任写一条
(2)写出“酸溶”时Cu单质生成(Cu |的离子反应方程式
(3)向“过滤”所得滤液中加入一定量的 NaCl可以生成 AgCl 沉淀而使( 和 分离，防AgCl 进一步溶解,Cl 浓度不能超过 mol·L 。
(4)HAuCl 中 Au的化合价为 ，写出“还原”步骤中的离子反应方程式 。
(5)“溶金”过程的 NaCl促进了 Au 和 HNO 的反应,可知Au 和 在溶液中哪个更稳 。
(6)废气吸收。
①用 NaClO溶液吸收工艺流程中的废气NO,NaClO 酸性溶液中HClO将 NO氧化为 NO 。其他条件相同，NO 转化为 NO 的转化率随NaClO 溶液初始pH 的变化如图所示,NaClO 溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是 。
②用氢氧化钠吸收 NO 生成两种钠盐，其中一种为 NaNO ，另一种为 (填化学式)。
16.(14分)糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备精钠(部分操作及反应条件略)。
(1)步骤Ⅰ：氯磺化
实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。
①仪器a 的名称为 。.
②烧杯中水的作用是
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17.(14分)采用电化学——化学串联催化技术，实现了在温和条件下，CO高选择性合成( 该流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)电解池中电极N与电源的 极相连。
(2)电解池中 放电生成H 的电极反应式为 。
(3)在反应器中，发生如下反应：
反应i：
反应 ii:
计算反应 的该反应 (填标号)。
A.低温自发 B.高温自发 C.低温高温均自发 D.低温高温均不自发
(4)一定温度下，CO、C H 和H (体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应i和 ii。有CO存在时，反应 ii的反应进程如图1所示。随着x的增加， 的转化率和产物的选择性(选择性= ×100%)如图2 所示。
①根据图1，写出生成( 的决速步反应式 ；图2中，表示( 选择性的是 (填“A”或“B”)。
②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大， 的转化率减小的原因是 。
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18.(15分)中华美食享誉世界，苏东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋是重要的调味品，由富含淀粉的粮食发酵而成，其中乙酸的质量分数约为3~5%。
(1)粮食发酵酿造食醋的过程可以简单地表示为下图：
①写出N 中所含官能团名称 。
②下列说法中错误的是 (填字母)。
a.淀粉与纤维素互为同分异构体
b.反应Ⅰ生成的葡萄糖可以用新制的 Cu(OH) 悬浊液检验
c.反应Ⅱ为分解反应
d.反应Ⅲ原子利用率为100%
③已知反应Ⅲ阶段有酯类物质产生，欲证明食醋中有酯，可取一定量的食醋滴入 (填字母)中，振荡后静置，观察是否存在分层现象。
a.乙醇 b.饱和Na CO 溶液 c.苯
(2)除了做调味品外，食醋在日常生活中还有其他广泛的用途。请写出用食醋除去水垢中的CaCO 的离子方程式 。
(3)食醋中的乙酸是有机合成中的基础原料。以乙酸为原料制备某有机物D的合成路线如下：
已知：
①第Ⅰ步的反应类型为 。
②B 的结构简式为 。
③写出第Ⅳ步中反应 ii的化学方程式： 。
(4)某小组同学通过实验测定某品牌食醋的总酸量，量取10mL食醋稀释至100 mL，每次取出
20.00 mL,向其中逐滴滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液至恰好完全反应,测得实验数据如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
消耗 NaOH溶液的体积/mL 19.95 19.20 20.05 20.00
该品牌食醋的总酸量(以乙酸计)为 g/100 mL。
榆林市2026届高三第一次模拟测试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14 小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选 项 A C D C A B A D B C C C B D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)
(1)粉碎CPU、加热、搅拌、适当增大硝酸浓度等合理即可(1分)
(2分，写成化学方程式得1分)
(3)0.5(2分)
(4)+3(2分) (2分)
(5)[AuCl ] (2分)
(6)①溶液pH越小，溶液中HClO 的浓度越大，氧化 NO的能力越强(2分)
②NaNO (2分)
16.(14分)
(1)①恒压滴液(分液)漏斗(1分)
②尾气处理HCl，防止污染空气(2分，只写尾气处理，没有标明具体处理的物质，得1分)
(2)20(2分)
(3)溶液紫色褪去(2分) (2分)
(4)ACEG(2分,少写得1分)
(5)CO (2分) 过滤(1分)
17.(14分)
(1)负(2分)
(2分)
(3)-126.0(2分) A(2分)
(2分) A(2分)
②反应i、ii均为气体分子数目减小的反应，随着x的增大，对于反应i和反应 ii体系分压减小，平衡均逆向移动，所以 的转化率减小(2分)
18.(15分)
(1)①羟基(1分) ②ad(2分) ③b(2分)
(2分)
(3)①取代反应(2分)
(2分)
(2分)
(4)6(2分)

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