资源简介

北京市中关村中学2028届高一化学期中调研试题 2025.11
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ba-137
一、选择题（本题共包含21道小题，每小题2分，共42分)
1.科学家发现，水在-157℃、真空状态下仍为液态，粘稠度超过蜂蜜，称为“高密度液态水”。这种“高密度液态水”与普通的蒸馏水相比，不同的是（　　）
A. 化学性质 B. 分子间隔 C. 氢、氧原子个数比 D. 相对分子质量
2.某饮料的配料表显示，饮料中含有下列物质：水、白砂糖、氯化钾、柠檬酸、碳酸镁，其中属于氧化物的是（　　）
A. 水 B. 氯化钾 C. 柠檬酸 D. 碳酸镁
3.下列物质的化学式书写正确的是（　　）
A. 氯化钡BaCl B. 硝酸H2NO3
C. 氧化铝Cl2O3 D. 硫酸铁Fe2（SO4）3
4.在制作清炒土豆丝的过程中，使土豆发生了化学变化的操作是（　　）
A. 清洗 B. 削皮 C. 切丝 D. 翻炒
5.下列物质属于电解质的是（　　）
A. Cl2 B. 硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 酒精
6.下列变化需加入还原剂才能完成的是（　　）
A. CO2→CaCO3 B. →Mn2+ C. BaCl2→BaSO4 D. I-→I2
7.碳酸钠是广泛应用的生活用品和工业原料，下列关于碳酸钠的说法中，不正确的是（　　）
A. 俗称纯碱，但属于盐类物质 B. 水溶液可以使酚酞变红
C. 含有臭氧（化学式为O3）分子 D. 在水中可以电离出Na+和
8.下列实验操作中，不正确的是（　　）
稀释浓硫酸 实验室制取O2 蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 过滤除去水中的泥沙
A.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B.实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C.当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，用余热将水蒸干 D.将泥水混合物沿漏斗内壁直接倒入装好滤纸的漏斗中
A. A B. B C. C D. D
9.由同种元素组成的性质不同的几种单质叫作该元素的同素异形体。下列各组物质不属于同素异形体的是（　　）
A. 金刚石和石墨 B. CO和CO2
C. 红磷和白磷 D. 氧气和臭氧（化学式为O3）
10.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
11.下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. 2Na+Cl22NaCl
C. CO2+H2O=H2CO3 D. CaCO3CaO+CO2↑
12.酸性氧化物不可能具有的性质是（　　）
A. 与水反应生成酸 B. 与碱性氧化物反应生成盐
C. 与酸反应生成盐和水 D. 与碱反应生成盐和水
13.下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
A. Ca（OH）2=Ca2++（OH）2- B. NaOH=Na++O2-+H+
C. HCl=H++Cl- D. K2CO3=+
14.下列离子可以在溶液中大量共存的是（　　）
A. H+、Cl-、、 B. Ca2+、Cl-、、
C. Ba2+、Na+、、 D. Ag+、、Cl-、Fe3+
15.已知：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br。根据上述反应判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
A. I-＞Fe2+＞Br B. Br2＞Fe3+＞I2 C. Br2＞I2＞Fe3+ D. I2＞Fe3+＞Br2
16.已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（　　）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
17.25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂
B. 25℃时，随反应进行NaCl先析出
C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体
D. 在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出
18.下列反应中，体现还原性的是（　　）
A. NH4HCO3加热分解生成NH3、CO2和H2O
B. 实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体混合加热制备NH3
C. NH4Cl与NaNO2的混合溶液加热有N2生成
D. （NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
19.溶液导电能力（I）与溶液中离子浓度大小有关，向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液时。溶液导电能力与所加H2SO4溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. a点溶液导电能力较强，说明Ba（OH）2是电解质
B. b点发生反应的离子方程式为
C. b点观察到的现象是溶液中产生白色沉淀
D. c点溶液中含有的离子主要是H+和
20.已知下列实验事实：
①Cr2O3能溶于KOH溶液得到绿色的KCrO2溶液
②Cr2O3能溶于稀硫酸得到Cr2（SO4）3溶液
③向KCrO2中滴加H2O2溶液，可得到黄色的K2CrO4溶液
④向黄色的K2CrO4溶液滴加硫酸酸化，得到橙色的K2Cr2O7溶液
⑤向酸化的K2Cr2O7溶液中滴加H2O2产生大量气泡，溶液变绿
资料：在KCrO2、K2CrO4、K2Cr2O7中，氧元素均为-2价。
下列判断正确的是（　　）
A. Cr2O3溶于KOH溶液的离子方程式为
B. 实验①⑤所对应的反应中，氧化还原反应有2个
C. 实验⑤中绿色物质可能是KCrO2
D. 上述实验中H2O2均作氧化剂
21.某溶液可能含有Na+、Ca2+、Cl-、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30g固体。向该固体中加过量的稀盐酸，仍有2.33g固体未溶解。以下说法正确的是（　　）
A. 原溶液中、一定存在，Cl-一定不存在
B. 原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Na+是否存在
C. 为确定原溶液中是否存在Cl-，可以取实验后的滤液，滴加AgNO3溶液进行检验
D. Na+的质量至少为0.92g
二、实验题：本大题共2小题，共24分。
22.现有含少量KCl、K2SO4、K2CO3等杂质的KNO3溶液，选择合适的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如图所示。
（1）①～③中所使用的分离操作为 ______。
（2）以下试剂中，最适合用作试剂X的是 ______（填序号），沉淀A的主要成分为 ______。
A.CaCl2
B.BaCl2
C.Ca（NO3）2
D.Ba（NO3）2
（3）②中的离子方程式为 ______。
（4）加入过量试剂Y的目的是 ______。
（5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入 ______（填化学式）。
（6）检验KNO3固体中是否含有K2SO4残余的方法为 ______（写出操作和相应的现象）。
23.钠是一种非常活泼的金属，某小组同学要探究金属钠的性质。
（1）通常情况下，金属钠为______色固体，质地______（填“软”或“硬”），ρ______ρ水（填“＞”或“＜”），化学性质非常活泼，通常保存在______里，以隔绝空气。
（2）同学们在如图所示的硬质玻璃管中加热金属钠，观察到______，反应的化学方程式为______，由上述现象可以推知金属钠的物理性质有______。
（3）同学们继续探究金属钠能否与CuSO4反应置换出Cu。甲同学将一小块金属钠投入到盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察到Na浮在溶液表面，四处游动，熔成小球，发出嘶嘶的响声，烧杯中产生蓝色絮状沉淀。
①写出上述过程中发生反应的离子方程式______、______。
②甲同学改进实验，用一块铝箔纸将金属钠和无水硫酸铜粉末包起来，用坩埚钳夹住包好的铝箔纸，将其在酒精灯上加热，一段时间后停止加热、冷却，打开铝箔纸后，发现铝箔纸内表面生成了有亮红色金属光泽的物质。甲同学认为该实验能说明Na置换出了Cu,乙同学则认为甲同学的实验不严谨，理由是______。
③丙同学补充了一个对比实验，证明了在该实验条件下Na可以置换出Cu,他的实验操作和相应的现象是______。
三、简答题：本大题共3小题，共34分。
24.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为______。
（2）加热月壤钛铁矿时，FeTiO3发生了______反应（填“氧化”或“还原”），理由是______。
（3）下列说法中，正确的是______（填序号）。
a.月壤钛铁矿中存在活泼氢
b.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
c.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
（4）以钛铁矿为原料可以制备纳米级TiO2，TiO2纳米晶体可用于制造太阳能电池。用焦炭（主要成分为碳单质）与钛铁矿在高温条件下一起熔炼，可以得到TiO2、Fe和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______，其中焦炭在反应中化合价______（填“升高”或“降低”），作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
25.探险队员“盐酸”不小心走进了化学森林（如图所示），森林里有许多“野兽”（能与盐酸反应的物质）可以“吃掉”盐酸（与盐酸反应），盐酸必须避开它们才能安全通过。
（1）在①～⑥几种物质中，属于电解质的是______（填序号）。
（2）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）______。
（3）在能“吃掉”盐酸的反应中，分别写出一个置换反应、一个难溶碱与酸的中和反应和一个酸与盐反应的离子方程式______、______、______。
26.金属钠可用于生产汽车安全气囊的气体发生剂NaN3。某汽车的安全气囊内含有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
（1）当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解产生Na和N2，产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，上述过程的化学方程式分别为______、______，分别标出两个反应的电子转移方向与数目（第一个用单线桥法，第二个用双线桥法）。
（2）NaHCO3是冷却剂，通过发生分解反应吸收产气过程释放的热量。NaHCO3受热分解生成水、一种不可燃且不助燃的气体和一种盐，该反应的化学方程式为______。
（3）一个安全气囊通常装有65gNaN3，其完全分解所释放的N2为______g。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】D
18.【答案】C
19.【答案】B
20.【答案】C
21.【答案】D
22.【答案】过滤；
D；BaSO4、BaCO3；
Ag++Cl-=AgCl↓；
除去过量的钡离子以及银离子；
HNO3；
取适量的溶液于试管中，滴加硝酸酸化，然后加入硝酸钡溶液，生成沉淀，则含有K2SO4，不生成沉淀，则不含K2SO4
23.【答案】银白；软；＜；煤油；
钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；2Na+O2Na2O2；有熔点低；
①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
②钠与水反应生成的氢氧化钠在加热条件下与无水硫酸铜反应生成了氧化铜，氧化铜被未反应的钠还原为铜；
③将一小块金属钠和无水硫酸铜粉末在隔绝空气的条件下（如在充满惰性气体的环境中）加热，相应现象：观察到生成有亮红色金属光泽的物质（铜）
24.【答案】+4；
还原；反应中Fe元素的化合价从+2价降低到0价，得到电子，被还原；
ac；
FeTiO3+CTiO2+Fe+CO↑；升高；还原剂
25.【答案】①②④⑥；
③⑥⑦⑩；
Zn+2H+=Zn2++H2↑；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；+2H+=CO2↑+H2O
26.【答案】；；
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
42
第1页，共1页

展开更多......

收起↑