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湖北省部分高中2025—2026学年上学期期中联考
高一化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是(　　)
A．“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益
B．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维
C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色试验”属于化学变化
2.我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列说法正确的是(　　)
A．长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为氧化性气体
B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料
C．2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列，反应堆中使用的H、H互为同位素，其物理性质和化学性质均相同
D．我国最新研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物
3.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O
4.25 ℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是(　　)
A．酸性条件下，Fe3＋可以大量存在的体系：NO、S2O、NH、Br－
B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当c(Na＋)＝c(CH3COOH)时：Cl－、HCO、NH、ClO－
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：Fe2＋、NH、Br－、Cl－
D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：SO、HCO、Na＋、OH－
5.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项 离子 试剂 离子方程式
A NH、Na＋、 Fe3＋、S2－ 少量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B NH、Fe3＋、 Br－、SO 过量Na2S 2Fe3＋＋S2－=== 2Fe2＋＋S↓
C K＋、Na＋、 ClO－、SO 足量SO2 SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO
D K＋、Na＋、 CO、AlO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓
6.神舟二十一号载人飞船于2025年10月31日23时44分在酒泉卫星发射中心成功发射。飞船的燃料为肼(N2H4)，发射时发生的反应为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，下列说法正确的是(　　)
A．肼在反应中为氧化剂
B．该反应中N2既是氧化产物又是还原产物
C．燃烧时吸收大量的热
D．反应中每生成1 mol H2O转移4 mol电子
7.向1 L FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO和Fe2＋、Fe3＋的物质的量随的值的变化分别如图1、图2所示。
图1
图2
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋。下列说法正确的是(　　)
A．图1中b表示IO，图2中e表示Fe3＋
B．由图可知，FeI2的物质的量浓度为1 mol·L－1
C.＝4时，溶液中的I2与Fe3＋的物质的量相等
D．还原性：I－>Fe2＋>I2>Cl－
8.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(　　)
A．被氧化的砒霜为1.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10－5NA
9.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是(　　)
A．丙为还原产物，丁为氧化产物
B．上述有4个氧化还原反应
C．每生成标准状况下5.6 L气体丙，消耗0.2 mol KMnO4
D．若0.1 mol Na2SO3完全反应，转移0.15NA个电子(NA为阿伏加德罗常数的值)
10.下列说法中正确的是(　　)
A．22.4 L Cl2中一定含有2 mol氯原子
B．20 g重水(D2O)在标准状况下的体积为22.4 L
C．在标准状况下，20 mL PH3和60 mL O2所含分子个数之比为1∶3
D．常温常压下，22 g CO2气体所占的体积为11.2 L
11.雾霾天气对环境造成严重影响，石家庄市环保局开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．1 mol Na＋含有电子总数为6.02×1024
C．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
D．40 g氖气中含有6.02×1023个分子
12.同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是(　　)
A．2∶1　　　　 B．1∶5
C．2∶3　　　　 D．5∶1
13.下列有关实验原理或操作正确的是(　　)
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000 mL、212 g
D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
14.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．12 g NaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA
B．1.12 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C—H键数为0.3NA
C．3.9 g K在氧气中完全反应转移电子数为0.15NA
D．0.1 mol CH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为0.1NA
15.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下26.88 L的SO2和H2的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0 mol·L－1，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变)(　　)
A．1∶1　　 B．4∶1　　
C．1∶4　　 D．3∶2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL
b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色
c．加热煮沸至溶液变成透明红色
d．分离提纯，除去无机溶质
所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)上述物质①②③④中属于单质的是______________(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是____________。
(2)该分散系属于______________，其分散质是______________。
17.（14分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO、SO。现取三份各100 mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。
根据上述实验，回答以下问题：
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－？________(填“是”或“否”)，理由是________________________。
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有______________(填离子符号)，其物质的量浓度为________________________。
(3)由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分为____________。形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量分别为____________________________。
(4)综合上述实验，能否确定有K＋存在？________(填“能”或“否”，以下二选一填)。若能，请计算K＋的浓度范围________________；若不能，请描述检验是否存在K＋的实验操作____________________________。
18.（14分）氨氮废水中的氮元素多以NH、NH3·H2O的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。
(1)某研究团队设计的处理流程如下：
①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通入空气将氨赶出并回收。
请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：_____________________ _________________________________________。
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH→NO→NO转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为___________
__________________________________________________________________________________________________________________________。
③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NO→N2转化，称为反硝化过程。CH3OH中碳元素的化合价为________，当甲醇与6 mol HNO3完全反应，转化成CO2时，消耗的甲醇的质量为____________。
(2)折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为________时达到“折点”。
19.（14分）在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为____________，NH4HCO3的摩尔质量为____________(用含m、d的代数式表示)。
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为__________________。
(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________。湖北省部分高中2025—2026学年上学期期中联考
高一化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是(　　)
A．“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益
B．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维
C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色试验”属于化学变化
答案解析：D　果蔬中富含维生素、纤维素等对人体有益的物质，A正确；可用于制作光导纤维的二氧化硅也是制作玻璃的原材料之一，B正确；丝的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味，飞絮的主要成分是纤维素，C正确；焰色试验是元素的性质，属于物理变化，D错误。
2.我国近年取得了很多世界瞩目的科技成果，化学发挥了重要作用，下列说法正确的是(　　)
A．长征五号火箭把天和核心舱送入太空，火箭中液氢燃料为氧化性气体
B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料
C．2022年10月19日，中国“人造太阳”取得突破性进展，技术水平处于世界前列，反应堆中使用的H、H互为同位素，其物理性质和化学性质均相同
D．我国最新研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物
答案解析：B　火箭中液氢燃料为还原性气体，A错误；SiC属于新型无机非金属材料，B 正确；同位素的物理性质不同，但化学性质相同，C错误；合金中含有多种成分，属于混合物，而不属于纯净物，D错误。
3.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O
答案解析：A　向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和HClO：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，A项错误。
4.25 ℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是(　　)
A．酸性条件下，Fe3＋可以大量存在的体系：NO、S2O、NH、Br－
B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当c(Na＋)＝c(CH3COOH)时：Cl－、HCO、NH、ClO－
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：Fe2＋、NH、Br－、Cl－
D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：SO、HCO、Na＋、OH－
答案解析：C　A项，酸性条件下H＋与S2O发生反应，不能大量共存；B项，当c(Na＋)＝c(CH3COOH)时，醋酸分子较多，能与HCO和ClO－反应而不能大量共存；C项，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液，属于还原性溶液，此溶液中Fe2＋、NH、Br－、Cl－互不反应，能大量共存；D项，OH－与HCO不能大量共存。
5.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项 离子 试剂 离子方程式
A NH、Na＋、 Fe3＋、S2－ 少量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B NH、Fe3＋、 Br－、SO 过量Na2S 2Fe3＋＋S2－=== 2Fe2＋＋S↓
C K＋、Na＋、 ClO－、SO 足量SO2 SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO
D K＋、Na＋、 CO、AlO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓
答案解析：D　Fe3＋、S2－发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；NH、Fe3＋、Br－、SO之间能够共存，但加入过量Na2S后发生反应：2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓，故B错误；K＋、Na＋、ClO－、SO之间能够共存，但通入足量SO2后发生反应：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，故C错误；K＋、Na＋、CO、AlO之间能够共存，AlO结合H＋能力更强，加入少量HCl后发生反应：H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓，故D正确。
6.神舟二十一号载人飞船于2025年10月31日23时44分在酒泉卫星发射中心成功发射。飞船的燃料为肼(N2H4)，发射时发生的反应为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，下列说法正确的是(　　)
A．肼在反应中为氧化剂
B．该反应中N2既是氧化产物又是还原产物
C．燃烧时吸收大量的热
D．反应中每生成1 mol H2O转移4 mol电子
答案解析：B　2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O中，N2H4中N元素的化合价由－2价升高为0价，N2O4中N元素的化合价由＋4价降低为0价。N2H4中N元素的化合价升高，则为还原剂，故A错误；该反应中只有N元素的化合价变化，氮气为生成物，则既是氧化产物又是还原产物，故B正确；燃烧都是放热反应，故C错误；2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O中，N2H4中N元素的化合价由－2价升高为0价，2 mol N2H4生成4 mol H2O转移电子数为2 mol×2×[0－(－2)]＝8 mol，故反应中每生成1 mol H2O转移2 mol电子，故D错误。
7.向1 L FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO和Fe2＋、Fe3＋的物质的量随的值的变化分别如图1、图2所示。
图1
图2
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋。下列说法正确的是(　　)
A．图1中b表示IO，图2中e表示Fe3＋
B．由图可知，FeI2的物质的量浓度为1 mol·L－1
C.＝4时，溶液中的I2与Fe3＋的物质的量相等
D．还原性：I－>Fe2＋>I2>Cl－
答案解析：D　还原性Fe2＋Fe2＋>I2>Cl－，故D正确。
8.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(　　)
A．被氧化的砒霜为1.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10－5NA
答案解析：C　砒霜(As2O3)转化为AsH3，被还原，A项错误；根据2AsH32As＋3H2，产生的氢气在标准状况下体积为××22 400 mL/mol＝0.672 mL，题中未说明气体状况，B项错误；由得失电子守恒，砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是×6＝1.2×10－4 mol，则和砒霜反应的锌的质量为1.2×10－4× mol×65 g/mol＝3.90×10－3 g＝3.90 mg，C项正确；由As2O3→2AsH3→2As知，1 mol As2O3参加反应时，转移电子共18 mol，因As2O3为1×10－5 mol，故转移电子总数为1×10－5×18×NA＝1.8×10－4 NA，D项错误。
9.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是(　　)
A．丙为还原产物，丁为氧化产物
B．上述有4个氧化还原反应
C．每生成标准状况下5.6 L气体丙，消耗0.2 mol KMnO4
D．若0.1 mol Na2SO3完全反应，转移0.15NA个电子(NA为阿伏加德罗常数的值)
答案解析：D　该过程发生反应如下：4Na2SO33Na2SO4＋Na2S，Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑，6H＋＋2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，2H2S＋O22S↓＋2H2O；A项，反应6H＋＋2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O中高锰酸钾与双氧水反应生成氧气，H2O2中－1价的O原子失去电子发生氧化反应生成氧气，氧气为氧化产物，故A错误；B项，根据分析可知四个反应中Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑不是氧化还原反应，故B错误；C项，n(O2)＝＝0.25 mol，由反应6H＋＋2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O可知n(MnO)＝0.25 mol×＝0.1 mol，故C错误；D项，由反应可知4Na2SO3～6e－，若0.1 mol Na2SO3完全反应，转移0.1 mol×＝0.15 mol电子，即转移0.15NA个电子，故D正确。
10.下列说法中正确的是(　　)
A．22.4 L Cl2中一定含有2 mol氯原子
B．20 g重水(D2O)在标准状况下的体积为22.4 L
C．在标准状况下，20 mL PH3和60 mL O2所含分子个数之比为1∶3
D．常温常压下，22 g CO2气体所占的体积为11.2 L
答案解析：C　未指明22.4 L Cl2所处的条件，无法确定其所含氯原子数，A项错误；20 g重水(D2O)的物质的量为1 mol，但重水在标准状况下不是气体，故体积不是22.4 L，B项错误；根据阿伏加德罗定律的推论，可知标准状况下二者的分子数之比等于其体积之比，则分子数之比为1∶3，C项正确；22 g CO2的物质的量为0.5 mol，常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，故其所占体积不是11.2 L，D项错误。
11.雾霾天气对环境造成严重影响，石家庄市环保局开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．1 mol Na＋含有电子总数为6.02×1024
C．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
D．40 g氖气中含有6.02×1023个分子
答案解析：B　臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比等于物质的量之比，为48∶32＝3∶2，C错误；1 mol Na＋含有电子总数为10×6.02×1023＝6.02×1024，B正确；40 g氖气中含有×6.02×1023＝1.204×1024个分子，D错误。
12.同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是(　　)
A．2∶1　　　　 B．1∶5
C．2∶3　　　　 D．5∶1
答案解析：A　假设二者物质的量分别为x mol 和y mol，则H2含2x mol 原子，NH3含4y mol 原子，有2x＝4y，x∶y＝2∶1，同温同压下体积比也为 2∶1。
13.下列有关实验原理或操作正确的是(　　)
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000 mL、212 g
D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
答案解析：C　不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL酒精的质量不是5 mL水的质量的3倍，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5 mol·L－1，B项错误；没有950 mL的容量瓶，应用1000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)＝cVM＝1 L×2 mol·L－1×106 g·mol－1＝212 g，C项正确；配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO4·7H2O)的物质的量为0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol，质量为27.8 g，D项错误。
14.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．12 g NaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA
B．1.12 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C—H键数为0.3NA
C．3.9 g K在氧气中完全反应转移电子数为0.15NA
D．0.1 mol CH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为0.1NA
答案解析：A　n(NaHSO4)＝＝0.1 mol，NaHSO4固体中含Na＋和HSO，则0.1 mol NaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA，A正确；未指出气体所处状况，无法计算气体的物质的量，B错误；0.1 mol K失电子变成K＋，转移0.1 mol电子，转移电子数为0.1NA，C错误；CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，该反应为可逆反应，因此0.1 mol CH3CH2OH反应生成的CH3COOCH2CH3分子数小于0.1NA，D错误。
15.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下26.88 L的SO2和H2的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0 mol·L－1，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变)(　　)
A．1∶1　　 B．4∶1　　
C．1∶4　　 D．3∶2
答案解析：A　生成标准状况下26.88 L的SO2和H2的混合气体，得电子的物质的量为×2＝2.4 mol，根据得失电子守恒，反应消耗1.2 mol Zn、生成1.2 mol ZnSO4，根据S元素守恒，反应生成SO2的物质的量为0.1 L×18.5 mol·L－1－1.2 mol－0.1 L×＝0.6 mol；生成氢气的物质的量为－0.6 mol＝0.6 mol，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为1∶1，故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下：
a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL
b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡变成棕红色
c．加热煮沸至溶液变成透明红色
d．分离提纯，除去无机溶质
所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)上述物质①②③④中属于单质的是______________(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是____________。
(2)该分散系属于______________，其分散质是______________。
答案：(1)①　②④　④　(2)胶体　金颗粒
17.（14分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO、SO。现取三份各100 mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。
根据上述实验，回答以下问题：
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－？________(填“是”或“否”)，理由是________________________。
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有______________(填离子符号)，其物质的量浓度为________________________。
(3)由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分为____________。形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量分别为____________________________。
(4)综合上述实验，能否确定有K＋存在？________(填“能”或“否”，以下二选一填)。若能，请计算K＋的浓度范围________________；若不能，请描述检验是否存在K＋的实验操作____________________________。
解析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl－、CO、SO；加足量NaOH溶液加热产生气体，该气体是氨气，故一定含有NH，并且物质的量为0.08 mol；不溶于盐酸的沉淀4.66 g为硫酸钡，物质的量为＝0.02 mol；12.54 g沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡的质量为12.54 g－4.66 g＝7.88 g，碳酸钡的物质的量为＝0.04 mol，故原溶液中一定存在CO、SO，则一定没有Ca2＋、Ba2＋；再根据电荷守恒，n(NH)＝0.08 mol，2c(CO)＋2c(SO)＝0.12 mol，正电荷总物质的量小于负电荷总物质的量，故原溶液中一定有K＋，至少为0.04 mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有NH、K＋、SO、CO，一定没有的离子为Ca2＋、Ba2＋，可能存在Cl－。
答案：(1)否　Ag＋与CO、SO也会产生沉淀　
(2)NH　0.8 mol·L－1　
(3)BaCO3、BaSO4　n(CO)＝0.04 mol、n(SO)＝0.02 mol　
(4)能　c(K＋)≥0.4 mol·L－1
18.（14分）氨氮废水中的氮元素多以NH、NH3·H2O的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。
(1)某研究团队设计的处理流程如下：
①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通入空气将氨赶出并回收。
请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：_____________________ _________________________________________。
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH→NO→NO转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为______________ _____________________________________________________________________________________________________________。
③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NO→N2转化，称为反硝化过程。CH3OH中碳元素的化合价为________，当甲醇与6 mol HNO3完全反应，转化成CO2时，消耗的甲醇的质量为____________。
(2)折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为________时达到“折点”。
解析：(1)①过程Ⅰ加入氢氧化钠溶液后加热，有气体放出，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，离子反应方程式为：NH＋OH－NH3↑＋H2O；②在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为：NH＋2OH－＋2O2===NO＋3H2O；③CH3OH中碳元素的化合价为－2价；甲醇与硝酸反应生成二氧化碳、氮气和水，当6 mol HNO3完全反应时转移电子的物质的量为6 mol×5＝30 mol，消耗甲醇的物质的量为：＝5 mol，质量为：5 mol×32 g/mol＝160 g；
(2)氨氮废水中氮元素化合价为－3价，处理完后无氨氮存在，其转化为0价氮元素，1 mol氨氮转移3 mol电子，氯气参与反应转化为氯离子，1 mol氯气转移2 mol电子，根据得失电子守恒，当氯气与氨氮的物质的量之比至少为3∶2时达到折点。
答案：(1)①NH＋OH－NH3↑＋H2O
②NH＋2OH－＋2O2===NO＋3H2O
③－2　160 g　
(2)3∶2
19.（14分）在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为____________，NH4HCO3的摩尔质量为____________(用含m、d的代数式表示)。
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为__________________。
(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________。
解析：(1)根据质量守恒定律，混合气体的总质量等于碳酸氢铵的质量，混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为2d g·mol－1，故混合气体的物质的量为＝ mol；由NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，可知n(NH4HCO3)为× mol，所以M(NH4HCO3)＝＝6d g·mol－1。
(2)M＝ρ标·V标＝22.4ρ g·mol－1。
(3)M＝M(NH3)·φ(NH3)＋M(CO2)·φ(CO2)＋M(H2O)·φ(H2O)＝17a%＋44b%＋18c%。
答案：(1) mol 　6d g·mol－1
(2)22.4ρ g·mol－1
(3)17a%＋44b%＋18c%

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