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2025-2026学年上海市市西中学高一（上）期中化学试卷
一、实验题：本大题共1小题，共30分。
1.（1）①粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序为 ______（不定项）。
A.③①②⑤④
B.②①③⑤④
C.③②①④④
D.③②①⑤④
②验证以上操作③中所加BaCl2稍过量的操作为：______。
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图：
（2）①步骤④体现了Br2的 ______（氧化、还原）性。工业上也常用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，将以下方程式补充完整。
______Br2+______Na2CO3+______H2O= ______+______NaBrO3+______NaHCO3
②步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 ______。经该方法处理1m3的海水，最终得到38.4gBr2，若溴的总提取率为60%，则原海水中Br的浓度为 ______mol L-1。
学习小组按如下实验流程进行海带中碘含量的测定和碘的制取实验。
实验（一）：碘含量的测定
（3）仪器A的名称是 ______。
（4）取25.00mL海带浸取原液（含有KI）于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量KIO3，使KI与KIO3完全反应（5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4），再用0.0020mol L-1的Na2S2O3溶液测定其中的碘（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），当碘单质恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液22.00mL。
①标出下式中电子转移的方向与数目 ______。根据该反应可判断还原性 ______＞______（填化学式）。还原产物与氧化产物的质量之比为 ______。
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
②计算干海带中碘的质量百分数 ______。（结果保留两位小数）
实验（二）：碘的制取
已知：ⅰ.碘在碱性溶液中易发生歧化，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；
ⅱ.NaI和NaIO3酸性条件下易发生归中反应；
ⅲ.酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。
（5）另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图所示。
①方案甲中，可以循环利用的物质是 ______。
②步骤X中所进行的操作需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是 ______。（不定项）检验步骤X所得水溶液中是否残留有的方法是 ______。
A.使用前有两处需检查是否漏水
B.振荡萃取，操作如图
C.打开活塞分液，操作如图
D.下层液体从下口流出后关闭涵塞，上层液体从上口倒出
③下列对于步骤Y的说法中不正确的是 ______。（不定项）
A.将碘单质转化成含碘的离子进入水层
B.NaOH溶液可由乙醇代替
C.应控制NaOH溶液的浓度和体积
D.NaOH在该反应中体现氧化性
（6）操作Z的名称是 ______。
二、简答题：本大题共3小题，共70分。
2.研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。碳和甲烷均可以与水反应用来制取水煤气（CO、H2）。
（1）标准状况下，11.2L CO的摩尔质量为 ______g mol-1，分子数为 ______。
（2）1molCH4中含有的H原子个数与 ______gH2O中含有的H原子个数相同。
（3）常温常压下，用等质量的CH4、CO、H2、CO2四种气体分别吹出四个气球。其中气体为CO2的是 ______。
（4）已知1mol一氧化碳和1mol氢气体积不同。下列推测正确的是 ______。
A.物质的聚集状态一定不同
B.温度一定不同
C.分子间平均距离一定不同
D.密度一定不同
（5）同温同压下，17.2gN2、CO和CO2的混合气体与4.4gCO2的体积之比为5：1。
①该混合气体的总物质的量为 ______mol。
②该混合气体的平均摩尔质量为 ______g mol-1。
③该混合气体中CO2的质量为 ______g。
（6）制取水煤气的副产品为CO2，工业中可以利用CO2合成纯碱（碳酸钠）。现有一份纯碱样品，已知其中只含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验：
步骤Ⅰ：准确称量21.20g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解；
步骤Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入CaCl2溶液，直至不再产生沉淀为止；
步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到15.00g固体。
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ中所得固体的物质的量为 ______mol。
②样品中碳酸钠的质量分数为 ______。
肼是一种良好的火箭燃料，分子式N2H4，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N2H4 H2O，熔点40℃，沸点118℃，有强还原性。实验室先在C中制备NaClO，再与D中的尿素[CO（NH2）2]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示（加热和夹持装置省略）。
已知：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4 H2O+NaCl。
（7）滴液漏斗中导管a的作用是 ______；装置A中反应的化学方程式为 ______。
（8）写出装置C中发生的化学反应方程式 ______。装置C在反应过程中温度升高易产生副产物NaClO3，实验中可采取的措施是 ______（写一条即可）。反应完后关闭K1，装置B的作用是储存多余的Cl2可用的试剂是 ______。
（9）将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入，这样操作的原因是 ______。
（10）获得水合肼粗品后，装置D中的剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3 10H2O。从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是 ______、______。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。
3.明胶溶于水形成胶体，可用于药用胶囊。不法企业将皮革废料熬制工业明胶，此类工业明胶制作的胶囊住住含有超标的重金属倍（Cr），从而对人体造成伤害。工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒（酸性条件下带正电荷，碱性条件下催负电荷）和Cr（OH）3胶粒，可用Fe3O4纳米颗粒吸附除去。
（1）下列关于明胶胶体说法正确的是 ______
A.明胶胶体和NaCl溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B.明胶胶体与Fe（OH）3胶体混合后有沉淀产生，可推断出明胶胶体带负电
C.明胶胶体在被不断搅拌后仍能稳定存在
D.明胶胶体的分散质能透过滤纸
（2）现将明胶胶体与NaCl溶液的混合物装入半透膜内，将此半透膜浸入盛有蒸馏水的烧杯中，不断更换蒸馏水，以除尽NaCl杂质。请设计实验验证NaCl已被除尽：______。
胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。Cr（OH）3胶粒、Fe3O4纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。
（3）在碱性条件下Fe3O4纳米颗粒选择性吸附 ______胶粒（选填“蛋白质”或“Cr（OH）3”），其原因是：______。
已知Fe3O4纳米颗粒吸附Cr（OH）3后形成Fe3O4 Cr（OH）3，用NaClO溶液浸泡可以回收Fe3O4，相关反应为：2Fe3O4 Cr（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Fe3O4+2Na2CrO4+3NaCl+5H2O。
（4）某同学用质量分数10%，密度1.18g mL-1的NaClO原液，配制90mL0.1mol L-1的NaClO溶液。
①该实验需用量筒量取 ______mLNaClO原液。（保留一位小数）
②配制溶液过程中的部分操作步骤如下，其中正确的是 ______。
③上述步骤B和C之间缺少的步骤是 ______，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是 ______。
④以下情况会使所配溶液浓度偏高的是 ______。（不定项）
A.量取NaClO原液时俯视量筒
B.定容时俯视刻度线
C.将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶
D.洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水
⑤欲处理含Cr浓度为286mg L-1的工业制革废水1m3，至少需要3mol L-1NaClO溶液 ______L。
⑥将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的稀NaClO溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻NaClO的物质的量浓度为c2，则的取值范围为 ______。
A.（0，）
B.（0，）
C.（，1）
D.（，1）
4.氯气及其化合物被广泛应用于消毒领域。
（1）①氯元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 ______。（不定项）
A.物质c是HClO4对应的酸性氧化物
B.物质d是漂白液的有效成分
C.工业上物质a可由b和H2混合后点燃制备
D.物质e可以是漂白粉的主要成分之一
②某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是 ______。（不定项）
（2）84消毒液因具有较强的氧化性而能杀死病菌，但将酒精和84消毒液混合使用，二者的消毒效果均会降低。由此可推测酒精具有一定的 ______性（氧化、还原）。
（3）为探究氯气的性质，某实验小组设计了如图所示的实验装置。
①装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ______，请提出合理的改进方法 ______。
②D中的现象是 ______，用于分离D中液体操作为 ______。
③氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有 ______。写出氯气与水反应的化学反应方程式 ______。
（4）如图中的pH试纸已经用饱和食盐水润湿，用铅笔芯做电极进行微型电解，写出相关化学反应方程式 ______。如果与电极b相连的是直流电源负极，则能表示a电极附近所看到现象的是 ______。
1.【答案】①AD；
②取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量；
①3；6；3；5NaBr；1；6；10-4；
②温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
坩埚；
①；KI；I2；
②0.47%；
①CCl4；
②B；取适量溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则由残留，不变蓝，物残留；
③BD；
过滤
2.【答案】28；3.01×1023；
36；
A；
AC；
①0.5；
②34.4；
③8.8；
①0.15；
②75%；
平衡气压，使滴液漏斗中的液体顺利滴下：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；将装置C置于冰水浴中；饱和食盐水；
防止滴入速度过快，过量的NaClO将水合肼继续氧化为氮气，降低水合肼的产率；
加热至有大量固体析出；趁热过滤
3.【答案】D；
取最后一次烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明NaCl已被除尽；
Cr（OH）3；碱性条件下Fe3O4纳米颗粒带负电荷，能大量吸收废水中带正电荷的Cr（OH）3颗粒，而此时废水中的蛋白质带负电，不易被带负电荷的Fe3O4纳米颗粒吸附；
①6.3；
②A；
③洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移至容量瓶中；重新配制；
④BC；
⑤2.75；
⑥B
4.【答案】①B；
②C；
还原；
①Cl2中混有少量H2O（g）；在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶；
②下层四氯化碳呈紫红色；分液；
③HCl；Cl2+H2O HCl+HClO；
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；pH试纸先变红后褪色
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