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2025-2026学年辽宁省名校联盟高三（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.东北珍馐，诚候君尝。下列说法正确的是( )
A. 黑龙江酱焖鱼：黄豆发酵制酱只发生物理变化
B. 吉林延吉冷面：主料苦荞面不含任何糖类物质
C. 辽宁雪绵豆沙：所用鸡蛋清属于烃类物质
D. 内蒙古奶豆腐：经纱布分离凝乳和乳清属于过滤操作
2.过氧化钠用作供氧剂，其原理之一为。下列说法正确的是( )
A. 电子式： B. 干冰晶体配位数：8
C. 俗名：小苏打 D. 分子中键类型：键
3.化学物质是现代社会发展的基础支撑。下列物质与对应用途相匹配的是( )
A. ——芯片 B. ——食品抗氧化剂
C. 碱性锌锰电池 D. ——野外焊接钢轨
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 10gCO与NO混合气体所含质子数为
B. 标准状况下，中中心原子所含价层电子对数为
C. 与足量NaOH溶液反应，消耗的数目为
D. 56gFe与足量水蒸气高温下反应转移电子数为
5.下列装置省略部分夹持装置或操作正确的是( )
A.收集及尾气处理 B.快速制备氨气 C.铁钉镀铜 D.量热计测定反应热
A. A B. B C. C D. D
6.下列化学应用实例与方程式不匹配或书写错误的是( )
A. 氢氟酸雕刻玻璃：
B. 通入水中制备硝酸：
C. 食品级作膨松剂：
D. 用乙醇处理废弃的Na：
7.X、Y都是前四周期p区元素，价电子数相差1且原子序数相差17。两者形成的分子结构如图。下列有关说法错误的是( )
A. X形成的氧化物至少有两种
B. Y的最简单氢化物沸点在前四周期同族元素中最低
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 分子中所有原子的杂化方式均相同
8.Z是合成四环素类药物的一种中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是( )
A. X中键极性：1号碳号碳
B. Y中所有碳原子可能共平面
C. 已知为有机碱，反应作用仅为催化剂
D. 合成Z反应的原子利用率为
9.条件不足，能变则通。下列实验的“变通”方案不可行的是( )
选项 实验内容 缺少用品 解决方法
A 利用覆铜板制作图案 用代替作腐蚀液
B 焰色试验 洁净铁丝 用充分浸洗过的医用棉签蘸取待测液已知：浸湿的棉签不燃烧
C 银镜反应 氨水 向含有和的混合溶液中滴加NaOH溶液至沉淀溶解
D 快速制 浓盐酸、 向食盐水中滴加“84”消毒液
A. A B. B C. C D. D
10.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌发生反应①产生气体C和固体D。
下列叙述错误的是( )
A. 反应①的正反应活化能小于逆反应活化能 B. 反应②可用于检验氯气管道是否泄漏
C. 可用排水法收集气体E D. 与F一起通入D的溶液中也可以得到H
11.全固态锂硫电池的工作原理如图所示。电池工作时，溶于固体电解质，隔膜只允许通过，下列说法错误的是( )
A. 电池工作时，电极电势：
B. 电池工作时，的量会逐渐增多
C. 电池充电时，电极a上的电极反应为
D. 电池充电时，外电路中流过电子，两极材料质量变化的差值可能为
12.在等压条件下，几种由单质和生成相应氧化物的反应的随温度T的变化如图所示已知：，忽略温度对和的影响。下列说法正确的是( )
A. 曲线③④为气态金属单质生成氧化物的曲线
B. 反应在条件下可自发进行
C. 时，C还原MgO的产物为单质镁和CO
D. 低温时，所以反应③消耗氧气的速率大于反应①
13.羟胺在分析领域有广泛应用，其实验室制备过程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 步骤Ⅰ发生反应：
B. 步骤Ⅱ中的作为还原剂参与反应
C. 由步骤Ⅲ可知，等浓度的和后者酸性强
D. 通入后，可加入有机溶剂降低的溶解度以促进析出
14.某实验小组利用泡沫铝质轻的特点，设计如图装置探究铝与不同浓度硝酸反应的产物。以下说法合理的是( )
物质 密度
泡沫铝
浓硝酸
乙酸乙酯
A. a为稀硝酸时，反应后U型管液面左低右高，可证明有NO生成
B. a为浓硝酸时，反应可持续一段时间，该现象与泡沫铝的多孔结构有关
C. 泡沫铝比普通铝合金更耐酸碱腐蚀
D. 可用乙酸乙酯替换
15.某课题组为探究海水pH值、含盐量对某钢材腐蚀行为的影响，测量了钢材光洁部分的失重速率，实验结果如图。下列说法正确的是( )
A. 实验中，钢材浸泡结束取出，快速干燥，立即称重
B. 据图1推测，不同pH时钢材腐蚀速率：
C. 海水含盐量升高，有利于形成原电池，腐蚀速率一定加快
D. 含盐量大于时，失重速率下降与海水中溶解氧含量下降有关
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.一种废旧三元锂电池正极材料主要成分为，含少量Al元素和Cu元素的回收再生工艺如图所示。回答下列问题：
已知：HES为辛酸和月桂酸混合而成的疏水型溶剂。
已知该正极材料中镍离子的价层电子数与基态铁原子的相同，则该镍离子的化合价为______。
“还原浸出”时，半胱氨酸盐酸盐的浓度和咖啡渣的相对含量与金属离子浸出率的关系如图所示。
①最佳的浸出条件是______，相对含量______。
②浸出时，LCHM中的阳离子将还原为，自身被氧化为含的弱酸性微粒，该过程的离子方程式为______。
③咖啡渣作为辅助还原剂，其优点为______写出一点即可。
“萃取”时，HES能选择性萃取和______，从化学键形成的角度分析，能与HES中的羧基结合的原因是______。
“反萃取”后得到的滤液需经过______填操作名称将HES从体系中分离。
前驱体与混合，在空气中经高温固相反应再生成正极材料的化学方程式为______。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.某小组用Zn还原六水氯化铬，再将反应液加入溶液来制备易被氧化的淡红棕色沉淀。
小组同学查阅资料得知：含的水溶液中的配合物多显绿色，的配合物多显蓝色。
实验步骤：
Ⅰ称取15g无水于d中，加入30mL新煮沸的蒸馏水配成溶液。
Ⅱ中加入锌粒和，加入20mL新煮沸的蒸馏水，溶解得到深绿色溶液。
Ⅲ操作开关，c中产生大量气泡，溶液逐渐由绿色变为蓝色。
Ⅳ当c中仍有大量气泡产生时，操作开关，使c中液体流入d中，得到淡红棕色沉淀。
ⅴ过滤出d中的固体，洗涤、干燥，得到产品。
实验装置如图所示夹持装置已省略。
回答下列问题：
六水氯化铬最多与反应，的配位数为______。
添加浓盐酸时，装置a除平衡压强，还有______、______的作用。
装置c的名称为______，c中右侧导管口应位于液面______填“上”或“下”。
步骤Ⅲ中产生大量气泡的离子方程式是______。
步骤Ⅳ中“操作开关”的具体操作是打开______，关闭和______。均填“”或“”
中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为______。
本次实验产率为______保留三位有效数字。
四、简答题：本大题共2小题，共27分。
18.含氮化合物如、是水体污染的重要来源，排放前需对其处理。回答下列问题：
电化学氧化法可将废水中的转化为，其中一步关键反应为。
已知：Ⅰ；
Ⅱ
Ⅲ。
①计算上述关键反应的______用含a、b、c的代数式表示。
②已知，的键能为，试比较稳定性：______填“>”“=”或“<”。
如图为一种电化学间接处理废水中的装置。该装置采用为阳极材料以及可对溶液pH自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含氮的合成废水食盐水中加入氯化铵固体后得到。
①a极应连接直流电源的______填“正”或“负”极。b极表面的电极反应式为______。
②HClO处理的离子方程式为______；装置工作时溶液酸性过强，会导致去除效率降低，请结合平衡移动和图示过程解释原因：______。
③下列关于该装置说法正确的是______。
A.电解时阳离子向b极迁移
B.a极析氢反应生成的会使溶液pH持续升高至强碱性
C.该电池通过Al、、之间的转化实现pH自适应调节
D.每处理1L合成废水，a极至少会产生标准状况下气体
19.具有良好生理活性。我国某课题组设计了如下路线来合成部分反应条件略。
已知：
的反应类型为______。
经历了先加成再水解两个过程，水解产生的官能团名称是______。
的化学方程式为______。
的同分异构体中，满足下列要求的结构简式为______任写一种。
ⅰ除苯环外无其他环状结构
ⅱ能发生银镜反应
ⅲ核磁共振氢谱仅有3组峰
与足量氢气加成后存在______个手性碳原子。
若改变的反应条件，会得到产物L。L与J是位置异构关系，且I到L的历程可视为加成反应，试写出L的结构简式：______。
参考得到螺环结构中六元环和五元环共用同一碳原子的特征结构的反应，在逆合成路线的空处填入合理的反应物。
答案和解析
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A B D B A C B D A C C D B D
16.【答案】；
①；；
②；
③来源广泛、成本低、绿色环保、可降解不会造成二次污染 等优点；
；为缺电子的金属阳离子有空轨道，可与羧基中的O形成配位键；
分液；

17.【答案】6；
减少盐酸挥发；隔绝空气中的氧气；
蒸馏烧瓶；下；
；
；；
在d中液体表面加一层植物油；

18.【答案】①；
②<；
①负；；
② ，b电极生成的氯气会与水反应，反应的离子方程式： ，当酸性过强时，氢离子浓度增大导致前述反应逆向进行，HClO减少，会导致去除效率降低；
③CD
19.【答案】氧化反应；
羟基；
；
答案不唯一，任写一种；
8；
；

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