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2025-2026学年高二上学期第一次联考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、单选题：本大题共15小题，共40分。
1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（　　）
A. 食盐中添加碘酸钾 B. 锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉
C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
2.一定温度下，反应 N2（g）+O2（g） 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2
C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He
3.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ mol-1、285.8kJ mol-1、890.3kJ mol-1、2 800kJ mol-1，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A. C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-393.5 kJ mol-1
B. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ mol-1
C. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ mol-1
D. C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1 400 kJ mol-1
4.反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
A. v（A）=0.15mol L-1 min-1 B. v（B）=0.01mol L-1 s-1
C. v（C）=0.0075mol L-1 s-1 D. v（D）=0.40mol L-1 min-1
5.下列实验方案能达到相应目的的是（　　）
选项 实验方案 目的
A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18mol L-1和2mol L-1H2SO4溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响
B 常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
C 向两份等浓度等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的Fe2（SO4）3和CuCl2溶液，观察产生气泡的速率 探究Fe3+和Cu2+的催化能力强弱
D 向5mL0.1mol L-1FeCl3溶液中滴加0.1mol L-1KI溶液5～6滴，充分反应，测得溶液中除含有I2外，还含有Fe3+ 判断该反应是可逆反应
A. A B. B C. C D. D
6.已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（　　）
A. 2O3（g）=3O2（g） ΔH＜0
B. 2CO（g）=2C（s）+O2（g） ΔH＞0
C. N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0
D. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） ΔH＞0
7.对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（　　）
A. 缩小容器体积 B. 降低体系温度
C. 保持体积不变，充入O2 D. 使用合适的催化剂
8.NO2和N2O2存在平衡：2NO2（g） N2O4（g）ΔH＜0。下列分析错误的是（　　）
A. 断裂2molNO2（g）中的共价键需能量小于断裂1molN2O4（g）中的共价键所需能量
B. 1mol平衡混合气体中含N原子的物质的量大于1mol
C. 恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深
D. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的
9.键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下：
化学键 Si—H Si—F F—H F—F
键能/（kJ mol-1） 377 552 565 159
则SiH4（g）+4F2（g）=SiF4（g）+4HF（g）的ΔH等于（　　）
A. +2324kJ mol-1 B. -2324kJ mol-1 C. +648kJ mol-1 D. -648kJ mol-1
10.已知：①CH3CH2CH2CH3（g）+；②CH（CH3）3（g）+。1mol CH3CH2CH2CH3（g）转化为CH（CH3）3（g）的热量变化为（　　）
A. 放出9kJ B. 吸收9kJ C. 放出17kJ D. 吸收18kJ
11.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A. 恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化
B. 两个H-O键断裂的同时有两个C=O键断裂
C. 在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化
D. 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
12.将4mol A气体和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（s） 2C（g），2s后测得C的浓度为0.6mol L-1，下列说法正确的是（　　）
A. 用物质A表示的反应平均速率为0.6mol L-1 s-1
B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol L-1 s-1
C. 2s时物质A的转化率为30%
D. 2s时物质B的浓度为0.8mol L-1 s-1
13.如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是（　　）
A. 步骤①中N2和H2以体积比1：2.8混合，有利于提高H2的转化率
B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C. 步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料的平衡转化率
D. 步骤④⑤的目的均是提高原料的转化率
14.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g） Z（g）△H＜0，经20s达到平衡，生成0.5mol Z．下列说法正确的是（　　）
A. 该反应平衡常数的值为1
B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小为0.025mol/L
C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.005mol/（L s）
D. 当X、Y、Z的浓度相等时，证明反应达到平衡状态
15.T1℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1molFe2O3、1molCO，发生反应Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g），反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 该反应的ΔH＞0
B. T1温度下CO的平衡转化率为75%
C. 在T3℃下平衡后，再充入1mol CO，再次平衡时增大
D. 当体系压强不再变化时，反应达到平衡
二、多选题：本大题共1小题，共4分。
16.对于反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（　　）
A. B.
C. D.
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV总 ΔT计算获得。
（1）热量的测定：取0.5500mol/LNaOH液和0.5000mol/L盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为T0、T1。
①则该过程放出的热量为______J（c和ρ分别取4.18J g-1 ℃-1和1.0g mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量，用含T0、T1的代数式表示，下同。）。
②测量酸碱中和热需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和______。
③氢氧化钠浓度大于盐酸溶液浓度的原因______。
（2）借鉴（1）的方法，甲同学测量放热反应Fe（s）+CuSO4（aq）=FeSO4（aq）+Cu（s）的焓变ΔH（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表。
序号 反应试剂 体系温度/℃
反应前 反应后
i 0.20mol L-1CuSO4溶液100mL 1.20gFe粉 a b
ⅱ 0.56gFe粉 a c
①温度：b______c（填“＞”“＜”或“=”）。
②计算该反应的焓变使用i的数据优于使用ⅱ的原因______。
（3）乙同学也借鉴（1）的方法，测量反应A：Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）=3FeSO4（aq）的焓变。
查阅资料：配制Fe2（SO4）3溶液时需加入酸抑制Fe3+水解。
提出猜想：Fe粉与Fe2（SO4）3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
①验证猜想：用pH试纸测得Fe2（SO4）3溶液的pH不大于1；向少量Fe2（SO4）3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和______（用离子方程式表示）。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
②优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为______。
（4）提高（3）反应A化学反应速率的措施______（写出一条即可）。
四、简答题：本大题共3小题，共24分。
18.烟气中主要污染物SO2、NOx，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）ΔH1
NO（g）+O2（g）=NO2（g）ΔH2
SO2（g）+O3（g） SO3（g）+O2（g）ΔH3
（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的ΔH=______（用ΔH1、ΔH2表示）。
（2）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH4=-akJ mol-1（a＞0），在相同条件下将1molSO2和0.5molO2通入密闭容器中充分反应，放出热量为QkJ，则Q______0.5a（填“＞”“＜”“=”）。
（3）2O3（g）=3O2（g）ΔH5=-bkJ mol-1（b＞0），O3和O2比较，稳定性更好的是______。
（4）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。如表为在298.15K，101kPa条件下测得一些化学键的键能（键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）：
化学键 键能（kJ mol-1）
H—O 460
O=O 499
H—H 437
①1molC2H4（g）与足量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ的热量。写出相应的热化学方程式______。
②工业合成氨为可逆反应，写出一条提高H2转化率的措施______。
③已知：1molH2O（g）转化为1molH2O（l）时放出44.0kJ的热量。求298.15K，101kPa条件下H2的燃烧热______。
19.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO—CO的反应历程。在催化剂作用下，此反应可有效降低汽车尾气污染物排放。
（1）由如图可知2CO（g）+2NO（g） 2CO2（g）+N2（g）属于 ______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO和6molNO发生上述反应，测得CO2和CO的浓度随时间变化如图所示。
在4min到9min时间段，V（N2）= ______mol L-1 min-1。
（3）下列措施能增大反应速率的是 ______（填字母）。
A.升高温度
B.扩大容器体积
C.恒容充入一定量氦气
D.加入催化剂
（4）探究温度、压强（2MPa,5MPa）对反应的影响，如图所示，表示2MPa的是 ______（填曲线字母）。
（5）使用相同催化剂，测得相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率在400～900℃范围内随温度升高而下降的可能原因是 ______。
（6）一定温度下，向容积2L的恒容密闭容器充入CO和NO，一段时间后，CO为2mol,NO为2mol,CO2为2mol,N2为0.5mol,已知该温度下反应的平衡常数K=10，此时反应v正______v逆（填“大于”“等于”“小于”）。
20.我国提出了碳达峰、碳中和的目标，控制大气中的CO2浓度，减缓温室效应，将CO2转化为高附加值化工产品成为当前科技工作者的一个重要课题。回答下列问题
Ⅰ：工业生产尿素的基本原料为CO2、NH3。
（1）反应历程中的能量变化如图所示（反应历程中的有关物质均为气态）。写出制备尿素的热化学方程式：______。
（2）若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。
A.2v正（NH3）=v逆[CO（NH2）2]
B.压强不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.CO2的体积分数不再变化
Ⅱ：CO2催化加氢制烯烃（CnH2n）是缓解化石能源消耗、实现减排的重要途径之一。FT转化路径（CO2→CO→CnH2n）涉及的主要反应如下：
i.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH1=41.1kJ mol-1
ⅱ.2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）ΔH2=-210.2kJ mol-1
ⅲ.CO（g）+3H2（g） CH4（g）+H2O（g）ΔH3=-205.9kJ mol-1
（3）2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）______（填“高温”或“低温”）有利于该反应自发进行。
（4）有利于提高CO2平衡转化率的措施有______（填标号）。
A.增大n（CO2）：n（H2）投料比
B.增大体系压强
C.使用高效催化剂
D.及时分离H2O
（5）n（CO2）：n（H2）投料比为1：3、压强为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。
①有利于短链烯烃（n≤4）生成的温度范围为______（填标号）。
A.373～573K
B.573～773K
C.773～973K
D.973～1173K
②373～1273K范围内，723K以前CO2的转化率降低的原因是______。
（6）FT转化路径存在CH4含量过高问题，我国科学家采用Cr2O3（SG）和H—SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO2在催化剂Cr2O3（SG）表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H—SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如下。
①吸附态用*表示，CO2→甲氧基（H3CO*）过程中，______的生成是决速步骤（填化学式）。
②H—SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构（直径0.94nm），笼口为小的八环孔（直径0.38nm）。从结构角度推测，短链烯烃选择性提高的原因______。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】BD
17.【答案】①418（T1-T0）；
②环形玻璃搅拌器（玻璃搅拌器）；
③使盐酸充分反应；
①＞；
②使硫酸铜溶液充分反应，温度差值大，实验误差小；
①Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2（SO4）3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4的焓变ΔH1；根据 中实验计算得到反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的焓变ΔH2；根据盖斯定律计算得到反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4的焓变为ΔH1+ΔH2；
适当升高温度，或适当提高反应物Fe2（SO4）3的浓度
18.【答案】ΔH=ΔH1+2ΔH2；
＜；
O2；
①；
②降温、增大压强或及时分离出NH3等；
③277.5kJ mol-1
19.【答案】放热；
0.025；
AD；
a；
400℃～700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂在高温下活性降低，导致反应速率减慢，相同时间内NO的转化率下降；
大于
20.【答案】2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）ΔH1=-87 kJ mol-1；
AC；
低温；
D；
①B；
②温度低于720K左右时，反应Ⅱ放热反应占主导地位，升温平衡反应Ⅱ逆向移动，CO含量增加，导致反应Ⅰ逆向移动，二氧化碳转化率降低；温度高于720K左右时，反应Ⅰ吸热反应占主导地位，升温反应Ⅰ正向移动，导致二氧化碳转化率升高；
①HCOO*；
②短链烯烃可顺利从H—SAPO-34催化剂笼口八环孔脱离
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