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广东省湛江第一中学2025-2026学年高一上学期10月期中考试
化学试题
一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是（　　）
A. 《荀子 劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识
B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况
C. 《晚春二首 其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面
D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程
2.下列关于金属钠的叙述正确的是（　　）
A. 金属钠着火时，应用水扑灭
B. 钠在自然界中既能以单质形式存在，又能以化合物形式存在
C. 钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体
D. 钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热
3.下列各组微粒中，属于同素异形体的是（　　）
A. 水与双氧水 B. 氢气与液氢 C. 氧气与臭氧 D. 纯碱与烧碱
4.分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是（　　）
A. K2CO3属于钾盐 B. 生铁属于单质
C. 液氯属于混合物 D. 洁净的空气属于纯净物
5.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（　　）
A. 消毒用的酒精 B. AgI胶体 C. 有色玻璃 D. 雾
6.下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法中正确的是（　　）
A. 盐中一定含有酸根
B. 电离出的阴离子有OH-的化合物称为碱
C. NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸
D. 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定能与碱反应生成盐和水
7.已知正常血红蛋白（Hb）中的铁元素呈+2价，高铁血红蛋白中的铁元素呈+3价。亚甲蓝可用于治疗亚硝酸钠（NaNO2）中毒引起的高铁血红蛋白血症。根据上述材料，下列说法中正确的是（　　）
A. 中毒过程中，NaNO2作还原剂 B. 中毒过程中，NaNO2中N元素化合价升高
C. 治疗过程中，亚甲蓝作还原剂 D. 治疗过程中，亚甲蓝得到电子
8.判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是（　　）
A. 电解质与非电解质：化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电
B. 溶液与胶体：能否发生丁达尔效应
C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化
D. 碱性氧化物：是否是金属氧化物
9.下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是（　　）
A. Fe+CuSO4；Fe+CuCl2 B. HCl+NaHCO3；HNO3+KHCO3
C. KOH+MgSO4；NaOH+MgSO4 D. HCl+Ba（OH）2；H2SO4+Ba（OH）2
10.下列说法正确的是（　　）
A. 氧化还原反应中一定有氧元素参加
B. 得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂
C. 某元素由单质形式转化为化合物，该元素一定被氧化
D. 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
11.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（　　）
A. B.
C. D.
12.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是（　　）
A.
B. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
13.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分
钾离子（K+）20～27.3mg L-1
氯离子（Cl-）30～34.2mg L-1
镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg L-1
硫酸根离子（SO42-）24～27.5mg L-1
则该饮用水中还可能较大量存在（　　）
A. OH- B. Ag+ C. Na+ D. Ca2+
14.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
15.下列“实验结论”与“实验操作及现象”对应正确的是（　　）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 取少量待测液于试管中，加入适量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
B 取少量待测液于试管中，加入适量BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有
C 取少量待测液于试管中，加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
D 取少量待测液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色 该溶液中一定含有H+
A. A B. B C. C D. D
16.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O
B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
C. 锌与醋酸溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓
17.在常温下，发生下列几个反应：
①16H++10Z-+2=2X2++5Z2↑+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是（　　）
A. 氧化性： B. 氧化性：
C. 还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+ D. 还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z-
18.某溶液X中可能含有大量Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如图实验，下列说法错误的是（　　）
A. 白色沉淀1是混合物 B. 溶液2的溶质为BaCl2、KOH、HCl
C. 气体A会引起温室效应 D. 溶液X中一定存在K+、、
19.如表中关于物质的分类正确的是（　　）
选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A H2SO4 纯碱 BaCO3 Fe2O3 干冰
B HClO KOH 小苏打 碱石灰 SO2
C CH3COOH 烧碱 CaCl2 Na2O SO3
D HNO3 NH3 H2O NaCl Na2O2 CO
A. A B. B C. C D. D
20.城市污水中含有一定量的，，向污水中加入菌体和FeCl3溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ。从而实现，的脱除，转化过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. “过程Ⅰ”中Fe3+为催化剂
B. 的氧化性强于Fe3+
C. 高温条件更有利于该污水处理过程
D. “过程Ⅱ”中发生反应的离子方程式为
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
21.有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：H+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、、Cl-、，实验如下：
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色。
②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。
④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。
已知：。
回答下列问题：
（1）不做实验即可确定溶液中一定不存在______（填离子符号，下同）。
（2）实验①可确定溶液中一定存在______，一定不存在______。
（3）实验②中发生反应的离子方程式为______。
（4）实验④中生成的沉淀的化学式为______。
（5）根据实验原溶液中一定存在的离子是______。
（6）不能确定是否含有的离子是______，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是______（写出实验操作、现象和结论）。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
22.现有下列10种物质：①铜片、②熔融NaCl、③Ba（OH）2溶液、④CO2气体、⑤NaOH固体、⑥K2O固体、⑦碳酸钙、⑧NaHSO4溶液、⑨稀盐酸、⑩CH4。回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的有______（填序号，下同），属于电解质的是______；属于非电解质的是______。
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为______。
（3）如图1（a）所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图1（b）所示（忽略溶液体积、温度的变化）。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-______（填“＞”“＜”或“=”）Cl-。
（4）上述物质⑦与⑨可生成④，实验装置如图所示。
ⅰ、可以选择的发生装置是______（填字母）。
ⅱ、组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为______；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是______。
23.日常生活中，消毒剂的使用广泛。回答下列问题：
Ⅰ、H2O2与酸性KMnO4溶液发生反应的化学方程式为KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O（未配平）。
（1）该反应中氧化剂是______（填化学式），H2O2发生______（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）配平该反应：______。
Ⅱ、NaClO在碱性条件下可氧化Fe（OH）3制备新型消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4），发生反应的化学方程式为2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。已知NaClO=Na++ClO-；。
（3）该反应中每生成2个Na2FeO4，转移______个电子。
（4）将该反应改写为离子方程式：______。
（5）反应中涉及Fe（OH）3，可联想教材中Fe（OH）3胶体制备。现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
ⅰ.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液
ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液
ⅲ.丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热
①其中操作正确的同学是______，甲同学所做实验中发生的实验现象为______。
②证明有Fe（OH）3胶体生成的简单实验操作是______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】B
19.【答案】C
20.【答案】D
21.【答案】Fe3+；
H+；；
；
Mg（OH）2；
H+、Mg2+、；
Cl-；取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl-，反之则无
22.【答案】①②③⑧⑨；②⑤⑥⑦；④⑩；
；
＞；
ⅰ、AB；
ⅱ、；挥发出来的HCl与Ca（OH）2反应，生成的CaCl2为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的
23.【答案】KMnO4；氧化；
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；
6；
；
①丙；
②溶液中产生红褐色沉淀 用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成
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