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【.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
a.萃取分液
b.升华
c.结晶
d.过滤
e.蒸馏‘f.分液
已知：
乙醇
乙二醇
沸点℃
78.5
197.3
(1)从碘水中提取碘单质
(2)分离水和汽油的混合物
(3)分离乙醇和乙二醇的混合物
Ⅱ.有下列物质：①熔融NaOH②NaHCO3固体③盐酸
④C0,
⑤NaCl溶液
⑥Fe⑦蔗糖请用序号填空：
(4)上述状态下的物质可导电的是（填序号，下同），属于非电解质的是
(5)②属于（填“酸”、“碱”或“盐），请写出②在水中的电离方程式
(6)写出①的溶液与足量的④反应的离子方程式
(7)如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，相关化学方程式为
15.(13分)二氧化铈(Ce0)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈(Ce0,)一种工艺流程
如图所示：
HO
粗Cc02
①稀疏酸
②NaOH
③△
Ce2(SO.)
Ce(OH)4
精CeO,
H202
02
(1)稀土化合物Ce02中Ce的化合价为iiO。
(2)在反应①中H,02体现
(填“氧化性或“还原性”)，写出稀硫酸、H2O2、C 0，
反应的化学方程式
(3)由反应②可知氧化性：O2C(OH田（填“>”或“<”或“=”），反应②中的氧化屿
还原剂的物质的量之比为，当消耗1molO2转移电子的物质的量为一mol。
(4)CeO,是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。
过程②
Ce:
CO,
过程0
C0的消除过程
写出过程①发生反应的化学方程式
0
高一化学试卷
第4页共6页
16.(16分)钠的许多化合物都是重要的化工原料，具有广泛的用途。
L.NaC的提纯
(1)粗盐中含有Ca“、Mg2“和$0？等杂质离子，提纯时，向粗盐水中加入的试剂及操作顺序
不正确的是
(填序号)。
A.NaOH(aq)-→BaCl2(aq)→Na,C0,(aq)-→过滤→HC(aq
B.BaC,(aq)-→Na,C0,(aq)-→NaOH(aq)→过滤→HCI(aq)
c.NaOH(aq)→Na,C0,(aq)-→BaCL,(aq)→过滤→HCI(aq
Ⅱ.NaC0,的制备
NH CO2
饱和食盐水→反应]煅烧→Na,C0,
滤液
(2)向饱和食盐水中先后通入NH,和C02,发生反应的方程式为
(3)用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为
Ⅲ.2Na,C0,3H,02的制备
过碳酸钠(2Na,C0,3H,0)常用作漂白剂和供氧剂，可由Na2C0,溶液与H2O2溶液反应制得，
反应在如图所示装置中进行。
、冷凝管
温度
百压
三颈烧瓶
磁力搅拌器
已知：①三颈烧瓶中发生的反应为2Na,C0,+3H,02=2Na,C0,·3H,02,该反应为放热反应：
②2Na,C0,3H,02易溶于水，受热易分解：
·01
③其他条件不变，某投料比下，结晶温度对2Na,C0,3H02析出量的影响如下表所
示(100g反应液)：
结晶温度/C
5
10
15
20
25
30
35
40
析出的过碳酸钠质量/g
65
65
60
60
50
20
0
(4)现需配制100mL0.5molL'Na,C0,溶液
①需要称量Na2CO,固体取
g
高一化学试卷
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