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陕西省咸阳市礼泉县2025-2026学年高一上学期11月期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.单斜硫（S8）是自然界中硫单质的主要存在形式之一。下列物质与单斜硫互为同素异形体的是（　　）
A. S2 B. SO2 C. H2S D. S2-
2.下列与实验有关的图标对应错误的是（　　）
A. 护目镜 B. 洗手
C. 明火 D. 用电
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. CuSO4溶液 D. AgI胶体
4.下列生产、生活中常见的操作或现象不属于氧化还原反应的是（　　）
A. 牛奶久置变质腐败
B. 烧菜用过的铁锅常出现红棕色（Fe2O3）斑迹
C. 用熟石灰改良酸性土壤
D. 用煤气灶燃烧天然气（主要成分为甲烷）炒菜
5.将一块黄豆粒大小的金属钠投入滴有酚酞的水中，下列现象不会出现的是（　　）
A. 钠球四处游动，并发出“嘶嘶”的响声 B. 钠球沉在水底，与水剧烈反应
C. 溶液变成红色 D. 金属钠熔化成一个闪亮的小球
6.下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A. 稀硫酸与Cu（OH）2 B. 稀硝酸与Ba（OH）2溶液
C. 稀盐酸与澄清石灰水 D. 稀盐酸与KOH溶液
7.黑火药爆炸发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，被氧化的物质是（　　）
A. KNO3 B. C C. C和S D. S
8.有K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO浓度为1mol/L，则该溶液中K+浓度为（　　）
A. 0.85mol/L B. 0.8mol/L C. 0.75mol/L D. 0.7mol/L
9.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（　　）
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g
B. 1mol偏二甲肼中含有4mol H原子
C. 6g偏二甲肼中含有约6.02×1022个偏二甲肼分子
D. 1mol偏二甲肼中含有1molN2
10.下列指定条件下的物质转化不能实现的是（　　）
A. FeFeCl2 B. NaHCO3NaCl C. CuCuCl2 D. HClOO2
11.某研究小组制备并收集Cl2，装置如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A. 装置a烧瓶内的反应体现了浓盐酸的酸性和还原性
B. 装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体
C. 装置c收集氯气时导管连接错误，应为长管进气、短管出气
D. 装置d烧杯中为水，用于吸收尾气
12.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
A. Na2O、Na2O2都是白色固体
B. Na2O、Na2O2分别与CO2反应，均发生化合反应
C. Na2O、Na2O2分别与H2O反应，都有NaOH生成
D. Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物
13.设NA表示阿伏加德罗常数的列说正确的是（　　）
A. 1mol L-1MgCl2溶液中Mg2+的数目为NA
B. 标准状况下，11.2LCO2与17gNH3所含的分子数均为0.5NA
C. 标准状况下，22.4LH2O所含的氧原子数为NA
D. 世温常压下，0.4gH2含有的原子数为0.4NA
14.下列实验装置能达到实验目的的是（　　）
A. 制备Fe（OH）3胶体 B. 检验溶液中是否含有K+
C. 鉴别NaHCO3溶液 D. 验证Na和水反应为放热反应
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.高锰酸钾（KMnO4）是常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。请回答下列问题：
Ⅰ.配制100mL.0.2mol/L的KMnO4溶液
（1）需称量KMnO4固体______g。
（2）如图所示是配制KMnO4溶液过程中的部分步骤。
①图示步骤正确的先后顺序是______（用字母表示）。
②B、C中玻璃棒的作用分别为______、______。
（3）下列操作会使配得溶液中KMnO4浓度偏低的是______（填字母）。
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B.定容时，俯视刻度线
C.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
D.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
Ⅱ.以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺流程如图：
（4）“平炉”中，发生反应的化学方程式如下，请配平：
______KOH+______MnO2______O2______K2MnO4+______H2O
MnO2是该反应中的______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（5）将K2MnO4转化为KMnO4的工艺有两种，分别是“电解法”和“CO2歧化法”。
①“电解法”即电解K2MnO4的水溶液，得到KMnO4的同时还能获得H2，该反应中被氧化的物质是______（填化学式，下同），还原产物是______。
②“CO2歧化法”为传统生产工艺，即在K2MnO4溶液中通入过量的CO2气体，K2MnO4发生歧化反应，产物中锰元素的存在形式为和MnO2反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
16.某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动：
【实验过程】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随加入的A试管中溶液质量的变化如图所示。
【实验分析】
（1）B试管中发生反应的离子方程式为______。
（2）B试管中充分反应后所得溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）将C烧杯中最终所得混合物过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入过量稀HNO3观察到______现象，从而证明滤渣为混合物。
【提出问题】滤液中含有哪些离子？
【做出猜想】
猜想一：Na+、Ba2+、OH-猜想二：Na+、H+、CO
猜想三：Na+、OH-、猜想四：Na+、OH-、SO
猜想五：Na+、OH-、、猜想六：Na+、OH-
（4）小组同学一致认为猜想______不正确。
【验证猜想】
（5）取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
证明猜想______正确。
【继续探究】向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量。
（6）混合溶液导电能力随时间变化的曲线图为______（填字母）。
（7）若将稀H2SO4改为等浓度的Na2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力曲线与上述曲线______（填“相同”或“不同”），说明理由：______。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.氯是一种生产生活中常见的元素，如图是几种含氯产品。回答下列问题：
（1）液氯属于______（填“纯净物”或“混合物”），以下运输用标识应贴在盛放液氯的铜瓶上的是______（填字母）。
（2）氯气可用于工业制盐酸，制盐酸时的反应属于四大基本反应类型中的______。
（3）84消毒液可用氯气与NaOH溶液反应制得，制备的原理为______（用化学方程式表示）。
（4）漂白粉的有效成分是______（填化学式）。
（5）将Cl2通入水中可制得氯水，发生反应的化学方程式为______。
（6）某实验小组进行如图实验探究氯水的性质（a、b,、c中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
①a中出现气泡，该气体是______（填化学式）。
②b中产生白色沉淀，证明氯水中含有的粒子为______。
③c中的现象为______，说明氯水具有酸性、漂白性。
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.已知A为金属单质，其焰色试验为黄色，E和F是两种含该金属元素的盐，其中F可用于焙制糕点。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）C的化学式为 ______。
（2）在实验室中，A单质通常保存在 ______中，其目的是 ______。
（3）写出A→D的化学反应方程式：______，B、D长期露置于空气中，最终产物 ______（填“相同”或“不同”）。
（4）取一定质量的E和F固体混合物加热至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体，发生反应的化学方程式为 ______。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体，则原固体混合物中E和F的质量分别为 ______g、______g。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】3.2；
①CDBA；
②引流；搅拌；
CD；
4；2；1；2；2；还原剂；
①K2MnO4；H2；
②1：2
16.【答案】+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
Ba（OH）2；
沉淀部分溶解，有气泡产生；
二；
五；
A；
不相同；将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，发生反应Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0
17.【答案】纯净物；B；
化合反应；
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
Ca（ClO）2；
Cl2+H2O HCl+HClO；
①CO2；
②Cl-；
③先变红色后褪色
18.【答案】NaOH；
煤油；隔绝空气；
2Na+O2Na2O2；相同；
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；10.6；16.8；
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