资源简介

高三年级期中阳光调研试卷
化学
2025.11
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列属于新型无机非金属材料的是
A.光导纤维
B.醋酸纤维
C.大豆纤维
D.黏胶纤维
2.反应H2+NaHCO3=HCOONa+H2O可用于储氢。下列说法正确的是
A.H2是极性分子
B.NaHCO3中只含离子键
C.HCOONa中C元素的化合价为+2
D.H2O的空间构型为直线型
3.实验室称量一定质量N2CO3固体以测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作不正
确的是
20
Na,CO,溶液
电子天平
盐酸
(含酚酞)
A.称量
B.加水溶解
C.滴定
D.读数
阅读下列资料，完成4~6题：
氢硫酸是二元弱酸，具有强还原性。用NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS:
H2S与SO2反应可用于工业制高纯度硫磺：银器与空气中H2S接触后会产生黑褐色的Ag2S:
C2H5OH与H2S反应可制备难闻的C2H5SH(乙硫醇)用于警示家用煤气泄露：H2S和C02反
应生成的COS(羰基硫)用于粮食熏蒸；HS可除去废水中Hg+等重金属离子。
4.下列说法正确的是
A.S()是共价晶体
B.S02中S原子杂化类型为sp3
C.H2S的热稳定性比H20大
D.C2HsSH的沸点比C2HsOH低
5.下列反应表示不正确的是
A.H2S与S02反应制硫磺：2H2S+S02=3S+2H20
B.Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H20±H2S+2OH
C.银器与空气中H2S接触生成Ag2S:4Ag+2HS+02=2Ag2S+2H20
D.H2S除去废水中Hg2+:H2S+Hg2+=HgS↓+2H
高三化学试卷第1页共6页
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6.制备羰基疏的反应：CO2(g)+H2S(g)=COS(g)+H2O(g)△H>0。下列说法正确的是
A.已知该反应在高温条件下能自发进行，则△S>0
B.该反应的平衡常数K=c(CO2)c(H2S)
c(COS)·c(HO)
C.反应的△H=2E(O-HD+E(C=S)一E(C=O)-2E(S-HD
(E表示键能，CO2和COS中的化学键可分别视为C=0和C=S)
D.高温或使用催化剂均可提高H2S的平衡转化率
7.金属有机框架(MOFs)是一类由金属离子与有机物配体形成的具有孔洞结构的材料，
可用于H2、CO2等分子的吸附、储存和分离：孔洞尺寸与有机物配体的长度有关。一
种MOFs材料由Z+与对苯二甲酸构成，下列说法不正确的是
A.对苯二甲酸分子中所有碳原子一定共平面
HOOC-
COOH
B.Z+与对苯二甲酸之间以离子键结合形成稳定的框架结构
题7图
C.若将对苯二甲酸换成联苯4,4二甲酸（结构如题7图)，孔洞尺寸会增大
D.MOFs通过合适的内部空间实现对特定分子的吸附、储存和分离
8.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
A.KNO3熔点高，可用冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量KCI的KNO,
B.酯能水解，可用分液法分离乙酸乙酯和水溶液
C.乙醚和青蒿素(C1sH22Os)组成元素相同，可用乙醚萃取青蒿素
D.不同的烃沸点不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
9.化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，合成路线如下。下列说法不正确的是
HO-
CHOBr (Y)
今0
CHO
K2C03
X
Z
A.X和Z可以用FeCl3溶液鉴别
B.Y存在顺反异构
C.1molZ最多能和5molH2发生加成
D.转化过程中K2CO3可用(C2Hs)N代替
10.NO与盐酸在Fe催化电极上生成盐酸羟胺(NH3OHCI,化学性质类似于NH4Cl)。
可能的反应机理如题10图所示
NH OH
下列说法正确的是
M
A.过程①④中N的化合价均发生变化
OH
B.过程②和③中都有极性键形成
C.过程⑤中M为H和e
②
D.电催化NO与盐酸生成NH3OH+的
反应方程式：NO十4H通电NHOH
Fe
题10图
高三化学试卷第2页共6页
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3亿人都在用的扫描APp高三化学期中阳光调研参考答案
2025.11
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
愿号12345
6
7
8
9
10
112
13
答案
A
B
D
B
B
D
A
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（14分)
(1)①2Cu2++S0}+2C+Co分2CuC1↓+8o3+C021
(2分)
②消耗反应过程中生成的H,促进CuCl的生成
(2分)
③A
(2分)
(2)①过量的CI和CuCl反应生成可浴性的[CuCl]
(2分)
②温度升高，SO的水解速度越快，从体系递出的S02越多，还原C2+的量诚少
(2分)
(3)CuCl-Fez+Ce+
(1分)
n(CuCD=n(Ce)=0.1560 mol-L-Ix15.00 mLx10J L-mL-I=2.340x103 mol
(1分)
m(CuC)=2.340×103mol×99.5gmol=0.2328g
(1分)
w(CuC)=0.2328g+0.2500gx100%=93.12%
(1分)
15.（16分)
(1)酣基、酮茜
(2分)
(2)C氏CH2OH
(2分)
(3)1:1
(2分)
(4)取代反应
(2分)
(5)
c-0&
(3分)
CHCH2OH-
2-CH3CHO
O2→CH3C00F
CE CHO CH,COOCH2CH
CHgCEONa
Ca,
假化剂，△
浓HS01△
(6)
(5分)
0
高三化单答崇第1致共2页
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16.(16分)
(1)①HAsO3+60+6H=AsH31十3H0
(2分)
②阳离子
(2分)
(2)3S2-+2HbAsO3+6H+As2S3 I+6H2O
(2分)
②疏化钠过量，溶液中c(S2-)增大，A52S(6)十3S2-aq)·2AsS(aq)正向进行程
度增大，不利于沉神
(2分)
③H>7.0,碱性增强，AsS,水解度增大，生成可溶惟的氏AsO,或AsO}
(2分)
(3)1H3AsO3+Mn02+2H*-H3AsO4+Mn2++H2O
(2分)
②H2As04
(2分)
③Fa3*发生水解转化为Fe(O田，也能吸附AsV):Fe3+与As()转化为PeAsO4沉淀
(2分)
17.(15分)
(1)①CH4(g)=C(s+2H(g)△H=74.8 kJ-mol-
(2分)
②9.2%
(2分)
③反应生成的积碳逐渐覆盖在催化剂表面的活性位点上，阻碍了反应物甲烷与活
性位点的接触，部分甲烷分子未能完全裂解为C和压（生成了其他碳氢化合物）
(2分)
(2)①抑制产生积碳的副反应（或水恭气消除积碳）
(2分)
②提高玉的产率，提供热量
(2分)
(3)①原子电负性比C原子小，更易失去电子
(2分)
②光生空穴将CH氧化为·CC阳/C/C和，C02在CB端得电子生成CO2,
·C0得电子与结合被还原为C0和H0:直接得电子被还原为(3分)
高三化年答案第2何共2页
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