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2024-2025学年度高二年级(上)·期末学情检测
化 学
考生注意：
1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 下列设备或过程能实现电能转化为化学能的是
A．偏二甲肼燃烧 B．电动汽车充电
C．太阳能集热器 D．纽扣式银锌电池
A. A B. B C. C D. D
2. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是
A. NaOH、HF B. Na2SO4、BaSO4 C. CaCO3、氯水 D. Cu、H2S
3. 2024年7月受台风“格美”的影响，我国部分地区下起了冰雹。下列有关水蒸气变成冰雹的过程中焓变和熵变的判断正确的是
A. 、 B. 、
C 、 D. 、
4. 在2 L恒容密闭容器中进行反应，5 min后X减少了0.3 mol，则此反应0~5 min内的平均速率v为
A. B.
C. D.
5. 常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是
A. 蓝色溶液中：、、、
B. pH=1的溶液中：、、、
C. 在由水电离出的的溶液中：、、、
D. 在的溶液中：、、、
6. 二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的化工原料，如图是反应 的能量变化图。下列说法正确的是
A
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 若产物为H2O(l)，相应的焓变为，则
D. 与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
7. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对平衡的影响
C．测定NaOH溶液的pH D．比较和的大小
A. A B. B C. C D. D
8. 历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 。关于该反应，下列图像可能描述正确的是
A. B.
C. D.
9. 常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水的电离程度最小的是
A. pH=3的醋酸和pH=11的氨水
B. pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液
C. 0.02 mol·L-1的盐酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液
D. 0.02 mol·L-1的醋酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液
10. 某研究性学习小组利用如图装置探究氯碱工业和铜精炼的工作原理(M是离子交换膜)。下列说法错误的是
A. 电源a极为负极
B. M为阳离子交换膜
C. 电解前后装置乙中CuSO4溶液浓度逐渐变小
D. 通电后，若Fe电极上产生22.4 L Cl2(标准状况下)时，理论上电路中转移0.2 mol电子
11. 如表所示，在三个初始温度均为T ℃容器中进行反应： 。下列说法正确的是
容器编号 容器类型 初始体积 反应物的起始投入量/mol 平衡时n(NH3)/mol
N2(g) H2(g) NH3(g)
甲 恒温恒容 1 L 0 0 2 1.8
乙 恒容绝热 1 L 1 3 0 x
丙 恒温恒容 3 L 3 9 0 y
A.
B.
C. T ℃下该反应的平衡常数K=1200
D. 平衡时H2的正反应速率：
12. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是
A. 放电时，向泡沫铁极移动
B. 充电时，阳极的电极反应式为
C. 若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连
D. 放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g
13. 25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 BOH溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的HCl溶液，测得溶液中随溶液的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。下列叙述错误的是
A. 25℃时，BOH的电离平衡常数数量级为
B. c点溶液中水的电离程度最大，且
C. 的溶液中：
D. a、b、c三点对应的溶液中，均有
14. 常温下，用KOH溶液分别滴定HB、CuCl2、MgCl2三种溶液，［M表示、、］，pM随pH变化关系如图所示。已知；当金属离子浓度等于时，认为该离子恰好完全沉淀。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅲ表示滴定MgCl2溶液的变化
B. 当Mg2+刚好完全沉淀时，溶液pH=11
C. 常温下，HB的电离常数
D. a点的横坐标pH=11.8
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 硫及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）在恒温、容积为1 L的容器中，H2S可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示，写出能表示H2S(g)的燃烧热的热化学方程式：______。
（2）已知：。25℃时，H2S溶液中H2S、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化如图所示：
①写出H2S的第一步电离方程式：______。
②25℃时，H2S的______，______。
（3）一密闭体系中发生反应，某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图如图所示。
①每次反应达到平衡后，仅改变其中一个条件、、时刻体系中发生变化的条件分别是______、______、______。
②SO2的转化率最大的一段时间是______。
16. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。
Ⅰ、城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图1所示的装置。
（1）图1、图2装置均在工作时，图1中锌电极的作用与图2中______(填化学式)电极的作用相似，图2中负极的电极反应式是______。
（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如图3所示。待镀铁制品应与直流电源______(填“正”或“负”)极相连；通电后，溶液中的移向______(填“阳”或“阴”)极。
Ⅱ、丙烷(C3H8)爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。以丙烷为燃料的固体氧化物(能传导)燃料电池的结构示意图如图4所示。
（3）X极的电极反应式为______。
（4）以上述电池为电源给铁制器件镀铜(如图3)，当______(填“阴”或“阳”)极质量增加6.4 g时，消耗标准状况下的丙烷______L。
17. 在印染、造纸等领域应用广泛。以菱镁矿(主要成分是MgCO3，含少量Al2O3、FeO、SiO2等)为原料制备的工艺流程如下：
已知：①常温下，当pH>12时，铝元素以的形式存在；
②常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 7.3 2.7 3.8 9.0
完全沉淀的pH 9.5 3.7 4.8 11.1
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为了提高菱镁矿的利用率，可以采取的措施有______(填两种)；滤渣1为______(填化学式)。
（2）“氧化”时加入30% H2O2，发生的主要反应的离子方程式为______，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是______(任写一点)。
（3）加MgO调节pH范围是______。
（4）含量的测定：准确称取0.6 g试样配成100 mL溶液，用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取20.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定(EDTA与按物质的量之比1：1反应)，至溶液由紫红色变为蓝色，且半分钟内不变色。平行滴定3次，记录数据如表所示：
滴定次数 EDTA标准溶液
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 0.20 20.15
2 0.10 22.42
3 1.00 21.05
该样品的纯度为______%。
18. “碳”这一概念稳居“C位”，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
（1）CO2加氢合成甲醇是目前比较常用的一种降碳方法：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
则反应 ______；该反应在______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=11，溶液中______；若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______(填离子符号)。(已知：室温下，H2CO3的、)
（3）将CO2转化为乙烯是减少CO2的一种重要路径。已知在起始压强为8 MPa的恒容密闭容器中，发生反应 。反应温度、投料比对CO2平衡转化率的影响如图所示。
①a______(填“>”“<”或“=”，下同)3.M、N两点的反应平衡常数______。
②M点的平衡常数______(列出计算式，以气体分压来表示浓度，分压=总压×物质的量分数)。
2024-2025学年度高二年级(上)·期末学情检测
化 学
考生注意：
1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】BC
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. (或) ③. (或)
（3） ①. 升高温度 ②. 加催化剂 ③. 减小压强 ④.
【16题答案】
【答案】（1） ①. Al ②.
（2） ①. 负 ②. 阳
（3）
（4） ①. 阴 ②. 0.224
【17题答案】
【答案】（1） ①. 将矿石粉碎；升温；适当增大稀硫酸的浓度；搅拌等(任选两项，其他合理答案均可) ②. SiO2
（2） ①. ②. 因温度过高分解，浓度减小，致使反应速率减慢
（3）
（4） ①. 酸式 ②. 82
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 低温
（2） ①. 1：5 ②.
（3） ①. > ②. > ③. (或)

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