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智学大联考·皖中名校联盟
合肥八中2024-2025学年第一学期高二年级期末检测
化学试题卷
注意事项：
1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cr：52
一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)
1. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
B. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点
C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应
D 升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大
2. 下列有关热化学方程式的评价合理的是
选项 实验事实 热化学方程式 评价
A 若 ，将稀硫酸和NaOH溶液混合 正确
B 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量 正确
C 2mol在中燃烧，生成和，放出4164kJ的热量 正确
D 气体与足量液态水反应生成放出热量 不正确，因为反应热
A. A B. B C. C D. D
3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 将中毒者放入高压氧舱中治疗
B. 由、蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅
4. 将等物质的量的、混合于的恒容密闭容器中，发生反应，经后测得的浓度为，且。内以表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A. 内
B. 反应过程中，容器内混合气体的总物质的量在增大
C. 反应过程中，A的转化率始终小于B的转化率
D. 起始时，A的物质的量为1.5 mol
5. 下列说法正确且能证明HCN是弱电解质的是
A. 常温下，pH=4的溶液与pH=10的溶液等体积混合后溶液呈酸性
B. 常温下，用溶液做导电性实验，灯泡很暗
C. 等体积、等浓度的、溶液分别与足量反应，消耗的多
D. 等体积、等浓度的、溶液稀释相同倍数，的大
6. 化学常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列有关的图像描述正确的是
A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
B. 图乙表示，平衡体积分数随起始..变化的曲线，则的转化率
C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强
D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变
7. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ，其反应流程如图所示。下列说法错误的是
A. 理论上合成氨在低温高压的条件下的产率最高
B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率
C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率
D. 工业合成氨一般选择的重要原因是考虑催化剂的活性
8. 为有效降低汽车尾气污染物排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是
A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成
B. 该化学反应的速率主要由反应②决定
C. 该过程的总反应为
D. 采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率
9. 下列表述正确的是
A．装置甲：盐桥中的移向溶液 B．装置乙：外电路中电流由极流向极
C．装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．装置丁：工业生产中应使用阴离子交换膜
A. A B. B C. C D. D
10. 下列图象中可用来表示 的正确图象是
A. B.
C. D.
11. 已知体系自由能变化。已知两个反应的与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是
已知：和随温度变化很小
A. 在一定温度范围内，反应①②均能自发 B. 反应①在时能自发进行
C. 反应②的 D. 反应②的
12. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是
A. 溶液中：
B. 的溶液与溶液等体积混合显碱性：
C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则
D. 同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④
13. 常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图所示，其中点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是
A. 常温下，
B. 图中b点改变的外界条件为加入
C. 图中c点后有红褐色沉淀生成
D. 图中d点：
14. 草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ是的变化曲线
B. 已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的值相同，得到该点值需要加入溶液
C. 的
D. 时，溶液中
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
15. 根据要求回答以下问题：
I．工业用亚硝酸钠()通常含有，若想测定的含量，可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下：
第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100 mL溶液。
第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00 mL于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液，用0.05 mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。
（1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________。
A. B.
C. D.
（2）到滴定终点时发生的反应为，判断达到滴定终点的标志是：___________。已知，据此可计算亚硝酸钠的纯度为___________(填百分数)。
（3）下列操作会使含量的测定结果偏低的是___________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
（4）25°C时，将的溶液与的溶液等体积混合，反应后混合溶液恰好显中性，用、表示的电离常数为___________。
Ⅱ．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。
向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。
（5）图___________(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
（6）写出溶液中的物料守恒式___________。
（7）A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是___________点。
16. 根据要求回答以下问题：
Ⅰ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。
（1）乙为上镀装置，则应为___________(填“A”或“B”)电极材料。若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6 g，则理论上消耗甲烷的体积为___________(标准状况下)。
（2）丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。
（3）丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和，即。
已知：两电极为完全相同的惰性电极。
（4）P电极上电极反应式为___________。
（5）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：___________。当转移电子的物质的量为0.4 mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为___________L。
（6）电解池工作时，往___________(填“P”或“R”)极移动。
17. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为（可表示为），还含有少量、等杂质]来制备金属钛（海绵钛）和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”中滤渣的主要成分为___________（填化学式）。
（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解反应生成的离子方程式：___________，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是___________。
（3）“氯化”中发生反应 ，该反应在达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
（4）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法正确的是___________(填标号)。
A. 理论上，每制得需要
B. 反应过程中必须排除空气的影响，可以用氮气作保护气
C. 在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似
D. 该反应同时生成，电解熔融的产物均能在流程中利用
（5）“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为___________。
（6）若“滤液②”中恰好沉淀完全[即溶液中]时溶液，此时溶液中___________。[已知：；、、]
18. 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料。利用合成气(主要成分为和，含少量)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii：
回答下列问题：
（1）反应i的反应热为___________kJ/mol
（2）催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。
实验编号 温度/K 催化剂 的转化率/% 甲醇的选择性/%
A 543 纳米棒 12.3 42.3
B 543 纳米片 11.9 72.7
C 553 纳米棒 15.3 39.1
D 553 纳米片 12.0 70.6
根据上表所给数据，用生产甲醇最优条件为___________(填实验编号)。
（3）反应i的Arrhenius经验公式(为活化能，为速率常数，和均为常数，为温度)，实验数据如图中曲线所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是___________。
（4）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．在相同温度、不同压强下，测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强的变化曲线如下图所示。图中表示的平衡转化率的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：___________。
（5）在某催化剂作用下，反应ii可以通过反应i、iii来实现。保持温度T不变，向恒容密闭容器中充入和，经达到平衡，测得的物质的量为，起始及达平衡时容器的总压强分别为、，则反应ii的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度计算的平衡常数)。
智学大联考·皖中名校联盟
合肥八中2024-2025学年第一学期高二年级期末检测
化学试题卷
注意事项：
1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cr：52
一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）D （2） ①. 当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化 ②. 90%
（3）AC （4）
（5）甲 （6）
（7）A
【16题答案】
【答案】（1） ①. B ②. 420
（2）减小 （3）
（4）
（5） ①. ②. 4.48
（6）P
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全
（3）为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高生产效率 （4）CD
（5）
（6）
【18题答案】
【答案】（1）-91.5
（2）B （3）加入更高效的催化剂
（4） ①. n ②. 增大压强，反应ii平衡正向移动，反应iii平衡不移动，则的平衡转化率和的选择性均增大，且的选择性和的选择性之和为
（5）

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