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哈师大青冈实验中学2025～2026学年度高二上学期英才班期中考试
化学试题
可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 B-11 Cu-64 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关构造原理的说法错误的是( )
A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2
C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实
2. 下列说法正确的是
A. 分子的空间结构模型： B. 分子的空间结构模型：
C. 氧原子的价电子轨道表示式： D. Se原子电子排布式：[Ar]
3．铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是( )
A．第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种
B．上述元素位于d区的有3种
C．基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．基态Cu原子最外层处于半充满状态
4. 下列有关共价键的解释错误的是
A. 共价键都具有方向性和饱和性 B. σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转
C. C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键
D. Cl2分子中p-pσ键的形成：
5. 下列属于水解方程式且书写正确的是
A. B.
C. D.
6. 下列叙述不正确的是
A. 工业中通常用Na2S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去
B. 人体中H2CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用
C. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其
D. 使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液倒立混合
7.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
(
x
4
x
2
x
+
7
x
)，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是：
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
8.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。下列有关说法错误的是：
A．a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外)
B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．c图表示第三周期元素的最高化合价
D．d图表示第三周期元素单质的熔沸点
9. 下列说法错误的是
A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
B. 完全燃烧生成和时放热a kJ，则表示肼燃烧热的热化学方程式为：
C. 已知(白磷，s)(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定
D. 一定条件下： ，相同条件下与足量氧气充分反应生成时，放出能量小于Q kJ
10. 某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法正确的
A. 反应速率：b点，f点
B. 体系颜色的深浅：bC. a点时进行的操作是推注射器活塞，e点时进行的操作是拉注射器活塞
D. 反应的平衡常数K：
11.下列各组原子，彼此性质一定相似的是：
A．1s2与2s2的元素
B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
12.原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是：
A．XO3－ B．XO32－ C．XO42－ D．XO4－
13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是
A. X在元素周期表中位于p区
B. 元素的电负性：
C. X、Y、W形成的简单离子半径
D. Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒
14. 目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法错误的是
A. 电池工作时A极电势低于B极，充电时A极与电源正极连接
B. 放电时由B极经离子交换膜向A极移动
C. 充电时A极的电极反应式为
D. 电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全
15. 常温下，向的乙二酸()溶液中滴加同浓度的溶液，过程中(X表示或)、与的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 直线I中表示
B. 乙二酸的
C. a点溶液中，
D. 时，
第Ⅱ卷 (非选择题，共55分)
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
16. （13分）醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。
（1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是_______(填字母，下同)，最大的是_______，CH3COOH电离程度最大的是_______。
②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、减小，可采用的方法是_______。
a．加H2O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 d．加Mg条
③C点溶液与B点溶液比较，下列说法正确的是_______。
a．不变 b．不变
（2）室温下，电离常数如下：
酸 HF CH3COOH HClO
电离常数(Ka) 6.3×10-4 1.75×10-5 4.0×10-8
①HF的电离方程式是_______。
②三种弱酸酸性由强到弱的顺序是：_______。
③结合电离常数计算，NaClO+HF=HClO+NaF进行的平衡常数K=_______。
17.（13分） 硼被命名为Boron，是“焊剂”的意思。说明古人已经知道硼砂()可以用作焊接的助熔剂。回答下列问题：
Ⅰ．硼酸的制备：
工业上，硼砂溶液中加入硫酸可生产。
Ⅱ．测定工业制硼酸的纯度：
（1）配制一定物质的量浓度的溶液
称取硼酸试样，配成溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。
（2）采用滴定法测定硼酸的纯度。
硼酸是一元弱酸，且酸性很弱，，因此滴定时不能直接滴定，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，，然后用酚酞作指示剂，再用标准溶液滴定：
滴定的过程如下：每次取上述溶液于锥形瓶中，加入适量甘油，静置后，加入2-3滴酚酞溶液，用0.2000 mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，记录读数。
①硼酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出。请解释硼酸水溶液呈酸性的原因___________(用离子方程式表示)。
②判断达到滴定终点时的现象为___________。
③重复三次实验的实验数据如表所示：
实验编号 待测溶液体积/mL 滴定前的体积/ 滴定后的体积/
1 25.00 2.20 21.15
2 25.00 1.31 19.21
3 25.00 2.50
a．如图为第3次滴定终点示意图，滴定管的读数为___________。
b．根据表中数据计算出硼酸的纯度为___________%。
④实验过程中出现以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(浓度)偏高的有___________。
A．配制硼酸溶液定容时仰视刻度线
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测硼酸溶液润洗
D．量取标准液的碱式滴定管未润洗
⑥已知：弱酸的酸性越弱，对应盐溶液的碱性越强。若滴定时，不使用甘油，用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将___________(填字母代号)。
A．无影响 B．偏大 C．偏小 D．无法确定
18. （14分）绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上三种制备绿矾()方法如下：
已知：
①室温，
②当某离子浓度小于mol/L时，化学上认为该离子沉淀完全。
（1）加入适量溶液的作用是_______。
（2）“沉铁”中为使铁元素沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于_______(精确至0.1)。此步骤常稍加热原因是：_______。
（3）试剂a和试剂b分别为_______(填名称)。
（4）“细菌氧化”将黄铜矿粉()氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：_______，三种制备绿矾方法相比，以工业废铁屑为原料的方法优点是：_______(答出一点即可)。
（5）欲通过收率对比“细菌氧化”和“焙烧氧化”两种方法优劣：取1kg这种黄铜矿，分别经过两种方法得到b g绿矾。已知黄铜矿中铁元素质量分数为a %，则黄铜矿中铁的收率为_______%(用含a、b的最简分数形式)，(提示：收率)。
19．(15分)I．2025年9月3日举行盛大阅兵式，一系列“高精尖”武器装备的亮相。金属材料和复合材料在国防工业中具有重要的应用。回答下列问题：
硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。
(1)基态Al原子核外电子的空间运动状态有 种，其价电子排布式是 。
(2) Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为 。
Ⅱ.我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟(In)和硒(Se)的单质是制备铟硒半导体的重要原料。
(3)主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的 区。
(4)粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因： 。
(5)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生SeO2蒸气，SeO2冷凝后溶于水形成H2SeO3溶液，除杂后向溶液中通入SO2可获得高纯硒。
①已知H2SeO3分子中含两个羟基，H2SeO3中Se的杂化方式为 。
②向H2SeO3溶液中通入SO2时，发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ.用价层电子对互斥理论推断：
(6)俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)形状为：________(用文字描述)
(7)SnBr2分子中Sn—Br键的键角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是___。
哈师大青冈实验中学2025～2026学年度期中考试
高二化学试题答案
1C 2C 3D 4A 5D 6D 7D 8D 9A 10C 11D 12A 13D 14A 15B
（13分）除标注外每空2分（1） ① A （1分） B （1分） C（1分） ②. bd ③.a
（2） ①. ②. HF>CH3COOH>HClO ③.
17.（13分）除标注外每空2分（1）250 mL容量瓶 （1分）
（2） ①. ②. 当加入最后半滴标准液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ③. 20.60 . 74.4 ④. D ⑤. C
18. （14分）每空2分（1）去除废铁表面油污
（2） ①. 3.0 ②. 促进铁离子水解，防止其形成胶体，便于过滤
（3） 稀硫酸、铁粉
（4） ①. ③. 步骤简单，实现资源再利用 （5）
19．(15分)(1) 7(1分) 3s23p1(1分)
(2)Si>Mg>Al(2分)
(3)p(1分)
(4)Se与Te同主族，非金属性Se>Te，Se更易与H2生成气态氢化物，从而与Te分离(2分)
(5)① sp3(1分) ②H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4(2分) (6)平面三角形(2分) 　
(7)＜ (1分) SnBr2分子中Sn原子有一对孤电子对，孤电子对与σ键电子对相互排斥，所以Sn—Br键的键角小于120°(2分)

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