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2025一2026学年度第一学期期中学业水平诊断
6.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
高二化学
浓HS0
商加HNO,
稀HS0,
NH◆
一酸化的
注意事项：
20
BaC,溶液
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
溶有C0,的
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
秒表
饱和食盐水用
Na,S0,海液
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上。写在本试卷上无效。
A.测定反应速率B.量取7.50mL浓硫酸
C.制取NaHCO,D.检测NaSO,溶液是否变质
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
7.25℃，0.1m0l·L-醋酸溶液中存在平衡CH,C00H一CH,C00~+H。下列说法错误的是
可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32
A.溶液中加少量冰醋酸，c(CH,C00)增大
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
B.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K,增大
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.向河水中加人明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌
C.溶液中加水稀释，
8小
B.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
C.海水中含有C0,2~、HC0,等离子，夏天时海水的pH会升高
D.溶液中加人等体积的0.1mol·L'盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小
D.工业合成氨中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
8.K,0.5L恒温密闭容器中，充人物质的量均为aml的0，(g)
◆c/mol·L-
10.0
2.下列事实能用平衡移动原理解释的是
和S02(g),发生反应：02(g)+2S02(g)2S0(g),测得
8.0
A.用饱和食盐水除去CL2中的HCl
三种气体的物质的量浓度(c)随时间(：)变化如图。.下列说
6.0
B.NO2与N2O,的平衡体系，压缩体积后颜色加深
法正确的是
C.增大压强可加快S02转化为S0,的速率
4.0
A.曲线Ⅱ表示O2的浓度随时间的变化曲线
2.0
D.500℃比室温更有利于合成氨的反应
B.a=16
3.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1mol·L-NaNO2溶液中N原子总数为0.1N
C.平衡时，02和S02的转化率相等
B.1L0.5mol·LK,S0,溶液中0原子数目为2N
D.平衡后，充人1molS02(g)和1molS0(g),此时vE=v里
C.将1 mol CL2溶于水，转移电子的数目为N
9.℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下AgCl的Kp=4×10-°。
D.10mL0.1mol·L-'NH,Cl溶液中阳离子的数目大于0.001N
下列说法错误的是
4.常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A.图中a点、c点均有AgBr晶体析出
个(AgY/mol·Ll
A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Na·、NH,·、Cl、F
B.只改变温度，可使溶液由b点到c点
B.c(H)
=102的溶液中：C2+、K+、I、N03
C.AgC(s)+Br~(aq)=AgBr(s)+Cl(aq)的平衡
c(OH)
7×10
C.由水电离产生的c*(0H)=1×10-2mol·L的溶液中：Na*、Mg+、N0,ˉ、S0,2
常数K≈816
D.含1.0mol·LA13+的溶液中：Na*、S2-、Cl、S0,2-
D.用0.01mdl·L'AgN0,溶液滴定20ml0.01mdl·L的
07×10'c(Brymol·L
5.下列离子方程式书写正确的是
Ka和O.01mal·L-'KBr的混合液，先产生AgBr沉淀
A.纯碱溶液浸泡水垢(CaS0,):Ca2·+C0,2-=CaC0↓
10.已知CH,(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g),恒容密闭容器中加人1 molCH,和一定
B.NHA1(S0,)2溶液中滴入少量NaOH溶液：A3++30H=A1(OH),↓
C.FeCL2溶液中加人少量Na2C03溶液：2Fe3++3C0,2-=Fe(C0,)1↓
量瓦，0(g),CH,的平衡转化率：按不同投料比x=a(C
n(H20)
]随温度的变化曲线如
D.Ca(Cl0)2溶液中通人少量S02:Ca2++2Cl0~+S02.+H,0=CaS0,↓+2HC10
图所示。下列说法错误的是
高二化学第1页（共8页）
高二化学第2页（共8页）2025~2026学年度第一学期期中学业水平诊断
高二化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C2.A3.D4.C5.B6.A7.D8.D9.B10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BC12.C13.A14.AD15.BD
三、非选择题
16.(12分)
(1)2H3As03+3S2+6H=As2S3↓+6H20(2分)
沉淀过量的S2,使平衡As2S3+3S2→2AsS32左移，提高沉砷效果(2分)
(2)0.13(2分)
(3)AsS33+4C10=As043+3S1+4CI(2分)
(4)bd(2分)
(5)1×10(2分)
17.(11分)
(1)1(1分)
D(1分)
(2)①增大(1分)B(2分)
②BD(2分)
③20MPa)'(2分)
(3)T1(1分)
主反应是气体分子数减少的反应，副反应是气体分子数不变的反应，其
他条件不变，增大压强，主反应平衡正向移动，故C2H4的平衡转化率增大(1分)
18.(13分)
(1)三颈烧瓶(1分)S(1分)
饱和NaHS溶液(1分)
(2)装置D中出现黑色沉淀(1分)
80℃
(3)CaCN2+H2S+2H2O-Ca(OH)2+CS(NH2)2(2)
温度过高，硫脲会部分发生异构化
反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率慢(2分)
高二化学参考答案第1页（共2页）
(4)①当滴入最后半滴N2S2O,标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原色(1分)
76%(2分)】
②cd(2分)
19.(12分)
(1)①L2(1分)
4.05(2分)
②2H3P03+3OH=HP032+H2P03+3H20(2分)
③<(2分)
④m(2)Mg3(PO4)2(1分)
10(2分)
20.(12分)
(1)-166(2分)
(2)CH4(2分)
升高温度，反应I正向移动，反应逆向移动，均有利于提高CO平
衡时的物质的量分数，且高温时，反应I占优势(2分)
(3)0.025(2分)
2.048×10(2分)
(4)33.3%(2分)
高二化学参考答案第2页（共2页）

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