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萍乡市2025一2026学年度第一学期期中考试
高二化学试卷
试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.江西素有“物华天宝，人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是
A.古代滕王阁建筑上使用的油漆含桐油，桐油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，能发生皂化
反应
B.萍乡南门田螺壳薄肉厚，田螺壳的主要成分是碳酸钙
C.景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，其表面釉料中的二氧化硅是两性氧化物
D.井冈山的红米饭南瓜汤美味又营养，富含人体易消化吸收的糖类物质淀粉
2.下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.100mL2ol·L1的盐酸跟铁片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小
B.恒压容器中发生反应：N2(g)+3H,(g)一一2NH(g),充入氦气，反应速率不变
C.其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率增大
D.生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好
3.工业生产H,S04过程中发生反应：2S02(g)+02(g)一2S03(g)。下列说法正确的是
A.该反应的△H<0,△S>0
B.其他条件不变，升高温度，S02的平衡转化率减小
C.该反应在高温下能自发进行
D.使用催化剂能降低该反应的焓变，提高反应速率
4.下列溶液一定显酸性的是
A.能与A1反应的溶液
B.pH<7的溶液
C.c(H)=10-6mol·L1的溶液
D.c(H)>c(OH)的溶液
萍乡·高二化学第1页（共6页）
5.下图所示实验操作可以达到实验目的的是
15滴0.1mol.L0
FeCl
温度计
CuSO
玻璃搅拌器
溶液
溶液
:
内筒、
杯盖
2mL1.5%
隔热层
H02溶液
外壳
A.比较Fe3+、Cu2+对H202分解速率的影响
B.测定中和反应的反应热
加入少量KCI固体
NaOH溶液
(含盼酞)
FeCl,和KSCN
手混合溶液
C.盐酸标准溶液测定NaOH溶液的浓度
D.探究浓度对平衡的影响
6.下列说法正确的是
A.天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B.将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀
C.实验室配制FeCl3溶液时常加适量的硫酸，来抑制FeCl3的水解
D.高铁酸钠净水剂既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
7.硼酸在水中存在电离平衡：HB0,+H,0一B(OH)4+H。下列说法错误的是
A.H,B0,是酸，能抑制水的电离
B.由电离方程式可知，HB03为一元弱酸
C.向NHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，无明显现象，说明酸性：H,BO3D.Na[B(OH)4]溶液显碱性
8.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X0氧化物10，氧化物2,0，酸（或碱）0（或HC,盐
A.X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂
B.X可为铁，氧化物2俗称铁红
C.X可为氨，盐的水溶液呈酸性
D.X可为钠，可通过电解饱和食盐水制备钠单质
9.下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀
原溶液中一定含有$0
向装有FS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的
非金属性：Cl>S
气体生成
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入K$CN溶液，有气体生
稀硝酸具有氧化性，将Fe氧
C
成，溶液不呈红色
化为Fe2*
用pH试纸测得同浓度的CH,COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶
0
酸性强弱：CH,COOH液的pH约为8
萍乡·高二化学第2页（共6页）》2025一一2026萍乡市高二上学期化学期末试卷答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
项符合题目要求。
题
1
2
3
4
6
8
9
10
11
12
13
14
号
答
C
B
B
D
B
D
C
案
二、非选择题：本题共4大题，共58分。
15.(除标注外每空2分，共15分)
I.(1)ab(1分)：ab段反应物硫酸浓度高，且反应放热，温度升高，所以氢气生成速率
最快
(2)cd段反应已结束，容器内热量逐渐散失，根据PV=nRT,温度降低，容器内压强逐渐
减小
(3)AB
IⅡ.(4)450℃0.1MPa
(5)通入适当过量的02或及时分离出S0(答出一点即给分)
(6)防止污染空气：循环利用，提高原料利用率（答到一点即给分）
16.(每空2分，共14分)
(1)①将废渣粉碎、适当升高温度或其它合理答案。
②>
SrS0,(s)+HCO,+NH-H.0=SrC0,(s)+NH+H.0+SO2
(2)①AC②加热脱水
(3)①滴入最后一滴AgNO,溶液，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失
②53.32%
17.(除标注外每空2分，共15分)
(1)HAsO
(2)102.210.7
(3)H3AsO3+OH-=H20+H,AsO3
(4)<
(5)B
(6)
Ca(CIO),+3Ca(OH),+2H,AsO3 =Ca (AsO),+CaCl,+6H,O
18.(除标注外每空2分，共15分)
(1)①<(1分)②>③16
(2)-126
(3)①*C2H5+*C2H4=*C4Hg由C4H,生成C4H时，活化能较大，反应速率慢
②随着x的增大，CO的分压增大，对于反应ⅰ和反应ⅱ相当于减压，反应i和反应ⅱ平衡
均逆向移动，所以C2H4的转化率减小0.16

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