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河南省郑州市桐柏一中教育集团2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题
说明：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分
2.考试时间50分钟。
3本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。
相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　K：39　Mn：55
一、选择题(本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有个选项符合题意)
1. 中华民族的发明创造为人类文明的进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 用黏土烧制陶瓷
2. 科学无止境，精神永流传。化学史上出现了许多伟大的化学家，下列说法正确的是
①闵恩泽研发多种石油化工催化剂；②张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献；
③徐寿参与翻译元素周期表；④拉瓦锡发现质量守恒定律
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
3. 2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是
A. 生活垃圾分类处理 B. 车辆尾气净化后排放
C. 工业废气排放到高空 D. 乘坐公交车绿色出行
4. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 加热液体 C. 闻气体气味 D. 量取液体
5. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列关于燃烧的现象说法正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生
6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列各组物质均由分子构成的是
A. 铜、氢气 B. 金刚石、氦气 C. 液氧、氨气 D. 氯化钠、硫酸铜
7. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于单质的是
A. 冰水混合物、红磷 B. 矿泉水、氮气 C. 澄清石灰水、二氧化碳 D. 铁丝、氧化铁
8. “铷原子钟”被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A. Rb属于非金属元素 B. 一个铷离子有36个电子
C. 铷原子的中子数是37 D. 铷的相对原子质量是85.47g
9. 发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应：，其中X的化学式是
A. N2O B. NO C. NO2 D. H2O
10. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金创要药，云有奇功。”三七有效成分主要是田七氨酸()。下列有关田七氨酸的说法正确的是
A. 田七氨酸的相对分子质量是176
B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5
D. 田七氨酸中氢元素的质量分数最大
11. 有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（　　）
A 8：1：5 B. 4：1：5 C. 8：2：5 D. 4：2：5
12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A. 与组成元素相同，所以化学性质相同
B. 单质只含一种元素，所以由一种元素组成纯净物一定是单质
C. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
D. 氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
13. 下列图像表示对应变化关系不正确的是
A. 密闭容器中用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
B. 等质量的5%过氧化氢溶液完全分解
C. 加热一定质量的高锰酸钾
D. 点燃一定质量的镁条，固体中氧元素的质量变化
14. 现有丁烷()和丁醇()组成的混合物，经测定其中氢元素的质量分数为10%，则混合物中氧元素的质量分数为
A 42% B. 48% C. 58% D. 40%
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体_____。
（2）地壳中含量最高的元素与最高的金属元素组成的化合物_____。
（3）二个氯离子_____。
16. 2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，提醒我们要爱护水资源。在水的净化过程中，过滤用到的玻璃仪器是烧杯、_____。利用_____吸附水中的色素和异味。
17. 如图是元素周期表的一部分。请回答：
11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98
（1）钠、镁、铝属于不同种元素最本质的区别是_____。
（2）请分析三种元素排在同一周期的原因是_____。
（3）等质量的镁、铝两种金属，所含原子个数较多的是_____。
18. “嫦娥四号"探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中的化合价是______镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为_____。
19. 质量为9g的某纯净物在空气中完全燃烧(只与氧气反应)，生成13.2g二氧化碳和5.4g水。请计算：参与反应的氧气的质量_____；该纯净物中碳、氢、氧原子的个数比是_____。
20. 有A、B、C、D、E五种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知B为黑色固体，A、C为无色液体，D、E为无色气体。(“—”表示物质间能发生反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)
（1）写出D物质的化学式：_____。
（2）固体B在化学反应中的作用是：_____。
（3）写出C→E的化学方程式：_____。
（4）D与E反应的基本类型是：_____。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 现代中药采用高新制药技术将传统中草药制成配方颗粒。请从分子的角度解释下列现象。
（1）传统中草药煎煮过程中常闻到药香。
（2）中草药煎煮过程中，壶盖被顶开。
22. 某化学小组的同学用如图所示的装置，对质量守恒定律进行探究。请回答：
（1）实验中，锥形瓶内出现什么现象？
（2）从微观角度解释，此化学反应遵守质量守恒定律的原因。
23. 电解水的简易实验装置如图所示，请依据所学知识回答问题。
（1）该实验探究目的。
（2）通过该实验可以得出水的组成，理论依据是什么？
（3）水中加入少量硫酸钠溶液的目的。
24. 下图是治理汽车尾气所涉及反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）图中涉及的氧化物共几种？
（2）根据上述微观反应示意图，写出该反应的化学方程式。
（3）该反应生成丙、丁物质的质量比。(最简整数比)
四、综合应用题(共10分)
25. 如图是实验室里制取气体的常用实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集纯净的氧气，选择的实验装置是_____。写出A装置中试管口略向下倾斜的原因：_____。
（3）写出用B装置制取氧气的化学方程式_____。用C装置收集氧气，验满的方法是：_____。
（4）用F装置进行“排空气法”收集氧气，把图中的导管补画完整。
（5）如图是兴趣小组的同学们利用塑料瓶、注射器、吸管等用品设计并制作的简易供氧器。其中试剂A是过碳酸钠固体，遇水会分解出，试剂B是二氧化锰。乙瓶中水的作用有_____。
a．加快生成氧气的速率
b．观察氧气产生的速率
c．利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润
（6）该兴趣小组想制取16g氧气，需要高锰酸钾的质量是多少克？
答案和解析
说明：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分
2.考试时间50分钟。
3本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。
相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　K：39　Mn：55
一、选择题(本题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题只有个选项符合题意)
1. 中华民族的发明创造为人类文明的进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 用黏土烧制陶瓷
【答案】A
【解析】
【详解】A、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、粮食酿醋过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
D、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选A。
2. 科学无止境，精神永流传。化学史上出现了许多伟大的化学家，下列说法正确的是
①闵恩泽研发多种石油化工催化剂；②张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献；
③徐寿参与翻译元素周期表；④拉瓦锡发现质量守恒定律
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
【答案】B
【解析】
【详解】①闵恩泽研发多种石油化工催化剂，推动了石油化工领域的发展，该说法正确。
②张青莲在相对原子质量的测定方面贡献卓越，该说法正确。
③徐寿虽翻译《化学鉴原》并创译元素名称，但元素周期表的系统翻译由后人完成，其本人未直接参与，该说法错误。
④拉瓦锡研究空气成分，发现质量守恒定律，该说法正确。
因此，①②④正确，答案选B。
3. 2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是
A. 生活垃圾分类处理 B. 车辆尾气净化后排放
C. 工业废气排放到高空 D. 乘坐公交车绿色出行
【答案】C
【解析】
【详解】A、生活垃圾分类处理，有利于资源回收利用，可以节约资源，减少污染，故A符合主题；
B、车辆尾气净化后排放，可以减少有害气体对大气的污染，故B符合主题；
C、工业废气排放到高空，并没有减少污染物的排放，仍然会对环境造成污染，故C不符合主题；
D、乘坐公交车绿色出行，减少了私家车的使用，从而减少了汽车尾气的排放，有利于环境保护，故D符合主题；
故选：C。
4. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 加热液体 C. 闻气体气味 D. 量取液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性，应将导管的另一端放入水中，用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项正确；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，选项错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项错误；
D、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误；
故选A。
5. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列关于燃烧的现象说法正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项现象描述不正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体，是实验结论，而不是实验现象，故选项现象描述不正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项现象描述正确。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生，而硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项现象描述不正确。
故选C。
6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列各组物质均由分子构成的是
A. 铜、氢气 B. 金刚石、氦气 C. 液氧、氨气 D. 氯化钠、硫酸铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜是金属单质，是由铜原子直接构成；氢气是由氢分子构成，故选项不符合题意。
B、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成；氦气是稀有气体单质，是由氦原子直接构成，故选项不符合题意。
C、液氧是氧分子构成；氨气是由氨分子构成，故选项符合题意。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故选项不符合题意。
故选C。
7. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于单质的是
A. 冰水混合物、红磷 B. 矿泉水、氮气 C. 澄清石灰水、二氧化碳 D. 铁丝、氧化铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰水混合物是纯净物，不是混合物，不符合题意；
B、矿泉水是混合物，含水和矿物质等，氮气是单质，由氮元素组成，符合题意；
C、二氧化碳不是单质，是化合物，不符合题意；
D、铁丝是纯净物，不是混合物，氧化铁是化合物，由氧元素和铁元素组成，不是单质，不符合题意；
故选B。
8. “铷原子钟”被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A. Rb属于非金属元素 B. 一个铷离子有36个电子
C. 铷原子的中子数是37 D. 铷的相对原子质量是85.47g
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据偏旁判断元素种类：如偏旁为“钅” （汞除外），属于金属元素；偏旁为“石”、“氵”、“气”属于非金属元素，根据分析铷属于金属元素，故说法错误；
B、在原子中：质子数=核外电子数=原子序数，则铷原子的电子数是37，铷离子 Rb+是该原子在化学变化中失去1个电子形成的，一个铷离子 Rb+有 36 个电子，故说法正确；
C、由元素周期表单元格信息可知，铷原子的相对原子质量为85.47≈85，质子数为37，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可计算出中子数为48，不是37，说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误；
故选B。
9. 发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应：，其中X的化学式是
A. N2O B. NO C. NO2 D. H2O
【答案】D
【解析】
【详解】反应前有8H、6N、4O，反应 （X除外）6N，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式是H2O，故选D。
10. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金创要药，云有奇功。”三七有效成分主要是田七氨酸()。下列有关田七氨酸的说法正确的是
A. 田七氨酸的相对分子质量是176
B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5
D. 田七氨酸中氢元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、田七氨酸的相对分子质量为12×5+1×8+14×2+16×5=176，故选项说法正确。
B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成，1个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，故选项说法不正确。
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=15:2:7:20，故选项说法不正确。
D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=15:2:7:20，因此田七氨酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法不正确。
故选A。
11. 有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（　　）
A. 8：1：5 B. 4：1：5 C. 8：2：5 D. 4：2：5
【答案】D
【解析】
【详解】解：由16gA与足量的B反应能生成20gC，则参加反应的B的质量为20g﹣16g＝4g，
设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为a、b、c，则：
a：b：c＝4：2：5。
故选D。
12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A. 与组成元素相同，所以化学性质相同
B. 单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
D. 氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A. 与组成元素相同，因为分子的构成不同，所以化学性质不同，此选项错误；
B. 单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，此选项正确；
C. 同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：水分子与氖原子的质子数相同，但不属于同种元素，此选项错误；
D. 氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如：KMnO4含有氧元素，但不是氧化物，此选项错误。
故选B。
13. 下列图像表示对应变化关系不正确的是
A. 密闭容器中用红磷燃烧测定空气中氧气含量
B. 等质量的5%过氧化氢溶液完全分解
C. 加热一定质量的高锰酸钾
D. 点燃一定质量的镁条，固体中氧元素的质量变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量时，反应后消耗了氧气，故最终密闭容器内的压强应该小于最初的压强。故该选项正确；
B、催化剂只能改变化学反应的速度，不能增加生成氧气的质量。故该选项正确；
C、高锰酸钾没有发生反应时固体种类只有一种，高锰酸钾加热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于高锰酸钾没有反应完，所以固体有三种，当高锰酸钾反应完后固体只有锰酸钾和二氧化锰两种。故该选项正确；
D、镁燃烧消耗氧气，生成了氧化镁，固体中氧元素的质量从0开始增加，待镁条完全反应后，固体质量不再改变，其中氧元素的质量也应保持不变，故该选项不正确。
故选：D。
14. 现有丁烷()和丁醇()组成的混合物，经测定其中氢元素的质量分数为10%，则混合物中氧元素的质量分数为
A. 42% B. 48% C. 58% D. 40%
【答案】A
【解析】
【详解】丁烷(C4H10)和丁醇(C4H10O)分子中碳原子和氢原子个数比均为4:10，因此混合物中碳、氢元素质量比为=48:10=24:5；氢元素质量分数为10%，则碳元素质量分数为10%×=48%，故氧元素质量分数为1-10%-48%=42%。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体_____。
（2）地壳中含量最高的元素与最高的金属元素组成的化合物_____。
（3）二个氯离子_____。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。氮气由双原子分子构成，化学式为。故填：；
【小问2详解】
地壳中含量最高的元素是氧（），含量最高的金属元素是铝（）。铝的化合价为+3，氧为-2，根据化合价代数和为零的原则，两者组成的化合物为氧化铝，化学式为。故填：；
【小问3详解】
氯离子符号为，表示一个氯原子得到一个电子后形成的带1个单位负电荷的离子。“二个氯离子”需在前加数字2，表示数量，写作。离子符号的电荷数应标在右上角，数量标在符号前。故填：。
16. 2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，提醒我们要爱护水资源。在水的净化过程中，过滤用到的玻璃仪器是烧杯、_____。利用_____吸附水中的色素和异味。
【答案】 ①. 漏斗、玻璃棒 ②. 活性炭
【解析】
【详解】在过滤操作中，需使用三种玻璃仪器：烧杯（用于盛放待过滤的液体）、漏斗（用于支撑滤纸，形成过滤层）、玻璃棒（引流的作用）；
活性炭具有疏松多孔的结构，能通过物理吸附作用去除水中的色素和异味。
17. 如图是元素周期表的一部分。请回答：
11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98
（1）钠、镁、铝属于不同种元素最本质的区别是_____。
（2）请分析三种元素排在同一周期的原因是_____。
（3）等质量的镁、铝两种金属，所含原子个数较多的是_____。
【答案】（1）质子数不同
（2）均有3个电子层 （3）镁/
【解析】
【小问1详解】
元素是具有相同质子数的一类原子的总称。钠、镁、铝的原子核内质子数分别为11、12、13，质子数不同决定了它们是不同种元素。
【小问2详解】
元素周期表中，同一周期元素的原子电子层数相等。钠、镁、铝的原子均有3个电子层，因此位于第三周期。
【小问3详解】
物质等质量时，原子的个数=质量/原子质量，原子质量与相对原子质量成正比。镁的相对原子质量（24.31）小于铝（26.98），因此等质量的镁含更多原子。
18. “嫦娥四号"探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中的化合价是______镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为_____。
【答案】 ①. +4 ②.
【解析】
【详解】Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，2×(+2)+x+4×(-2)=0，x=+4；
镁是12号元素，即核电荷数是12，根据电子排布规律，其核外有三个电子层，分别是2，8，2的排布结构。故填：。
19. 质量为9g的某纯净物在空气中完全燃烧(只与氧气反应)，生成13.2g二氧化碳和5.4g水。请计算：参与反应的氧气的质量_____；该纯净物中碳、氢、氧原子的个数比是_____。
【答案】 ①. 9.6g ②. 1:2:1
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，参与反应的氧气质量为13.2g+5.4g-9g=9.6g。13.2g二氧化碳中碳元素的质量为13.2g×()=3.6g，5.4g水中氢元素的质量为5.4g×()=0.6g，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，纯净物中碳元素和氢元素的质量和为3.6g+0.6g=4.2g＜9g，则纯净物中氧元素的质量为9g-4.2g=4.8g，因此纯净物中碳、氢、氧原子的个数比是::=1:2:1；故填：9.6g；1:2:1。
20. 有A、B、C、D、E五种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知B为黑色固体，A、C为无色液体，D、E为无色气体。(“—”表示物质间能发生反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)
（1）写出D物质化学式：_____。
（2）固体B在化学反应中的作用是：_____。
（3）写出C→E的化学方程式：_____。
（4）D与E反应的基本类型是：_____。
【答案】（1）
（2）催化作用 （3）
（4）化合反应
【解析】
【分析】B为黑色固体，A、C为无色液体，D、E为无色气体，A在B条件下反应生成C和D，C和D能相互转化，C和E能相互转化，D能和E反应，过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，水能分解生成氢气和氧气，氧气和氢气燃烧反应生成水，A为过氧化氢，B为二氧化锰，C为水，D为氧气，E为氢气，代入验证，推断合理。
【小问1详解】
根据分析可知，D为氧气，化学式为：O2；
【小问2详解】
固体B是二氧化锰，化学反应中的作用是催化作用；
【小问3详解】
根据分析可知，C是水，E是氢气，C→E是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
D为氧气，E为氢气，氢气和氧气燃烧反应生成水，是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 现代中药采用高新制药技术将传统中草药制成配方颗粒。请从分子的角度解释下列现象。
（1）传统中草药煎煮过程中常闻到药香。
（2）中草药煎煮过程中，壶盖被顶开。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）煎煮过程中，分子间的间隔变大
【解析】
【小问1详解】
分子在不断地运动，煎煮时温度升高，药中的有效成分（如挥发性分子）受热后运动速度加快，更快地扩散到空气中，因此能闻到药香。
【小问2详解】
分子之间有间隔，水受热蒸发为水蒸气，分子间间隔显著增大，导致气体体积膨胀；壶内气体增多、压力增大，当压力超过壶盖承受力时，壶盖被顶开。
22. 某化学小组的同学用如图所示的装置，对质量守恒定律进行探究。请回答：
（1）实验中，锥形瓶内出现什么现象？
（2）从微观角度解释，此化学反应遵守质量守恒定律的原因。
【答案】（1）红色固体逐渐变为黑色
（2）化学反应前后，铜原子和氧原子的种类、数目、质量不变
【解析】
【小问1详解】
该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故实验中，锥形瓶内现象是：红色固体逐渐变为黑色；
【小问2详解】
从微观角度解释，此化学反应遵守质量守恒定律的原因：化学反应前后，铜原子和氧原子的种类、数目、质量不变。
23. 电解水的简易实验装置如图所示，请依据所学知识回答问题。
（1）该实验的探究目的。
（2）通过该实验可以得出水的组成，理论依据是什么？
（3）水中加入少量硫酸钠溶液的目的。
【答案】（1）探究水组成及变化
（2）化学反应前后，元素种类不变
（3）增强水导电性
【解析】
【小问1详解】
电解水实验可以通过生成物的元素组成，推出反应物水的元素组成，其实验目的是探究水的组成。
【小问2详解】
通过该实验可以得出水的组成，理论依据是质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，从而说明水是由氢氧元素组成的。
【小问3详解】
水是电的弱导体，水中加入少量硫酸钠溶液溶液的目的是增强水的导电性。
24. 下图是治理汽车尾气所涉及反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）图中涉及的氧化物共几种？
（2）根据上述微观反应示意图，写出该反应的化学方程式。
（3）该反应生成的丙、丁物质的质量比。(最简整数比)
【答案】（1）3种 （2）
（3）7:22
【解析】
【小问1详解】
氧化物是含有两种元素且其中一种为氧元素的化合物，图中甲为CO，乙为NO，丙为N2，丁为CO2，根据氧化物的概念，甲、乙、丁均是氧化物，共3种。
【小问2详解】
甲为CO，乙为NO，丙为N2，丁为CO2，甲和乙反应生成丙和丁，化学方程式为：。
小问3详解】
根据化学方程式，可计算丙和丁的质量比为(14×2):(44×2)=7:22。
四、综合应用题(共10分)
25. 如图是实验室里制取气体的常用实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_____。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集纯净的氧气，选择的实验装置是_____。写出A装置中试管口略向下倾斜的原因：_____。
（3）写出用B装置制取氧气的化学方程式_____。用C装置收集氧气，验满的方法是：_____。
（4）用F装置进行“排空气法”收集氧气，把图中的导管补画完整。
（5）如图是兴趣小组的同学们利用塑料瓶、注射器、吸管等用品设计并制作的简易供氧器。其中试剂A是过碳酸钠固体，遇水会分解出，试剂B是二氧化锰。乙瓶中水的作用有_____。
a．加快生成氧气的速率
b．观察氧气产生的速率
c．利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润
（6）该兴趣小组想制取16g氧气，需要高锰酸钾的质量是多少克？
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. AE ②. 防止冷凝水倒流，使试管炸裂
（3） ①. ②. 将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满
（4） （5）bc
（6）解：设制取16g氧气，需要高锰酸钾的质量是x
答：制取16g氧气，需要高锰酸钾的质量是158g。
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①是长颈漏斗。
【小问2详解】
高锰酸钾制氧气，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置选A，氧气既可以用排水法收集又可以用向上排空气法收集，但排水法比排空气法收集的气体纯净，故收集纯净的氧气选装置E，故填：AE；
试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
【小问3详解】
B装置可用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：；
用C装置收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满。
【小问4详解】
见答案。
【小问5详解】
乙瓶中水的作用：通过观察气泡产生的快慢，可知氧气产生的速率；氧气不易溶于水，利用水对氧气进行湿润，故选bc。
【小问6详解】
见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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