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凤翔中学2025—2026学年度第一学期高一化学科
第二次质检考试试题（卷）
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
一、单选题（16*3=48）
1.下列化学用语或图示表达不正确的是(　 )
A．还原剂和氧化剂的关系：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．NaHSO4在水中电离：NaHSO4 ===Na+ + H+ + SO42－
D．H2O的同素异形体：H2O2
2.下列叙述中错误的是（ ）
A．的摩尔质量是98
B．和含氮原子数相同
C．等质量的和中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的和中所含碳原子数相等
3.化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A.小苏打受热分解产生 CO 气体，可用作面食的膨松剂
B.84消毒液中含次氯酸盐，可用于家庭环境消杀
C.氧化钠不稳定，可用作潜水艇的供氧剂
D.食醋中的醋酸在水中能电离出H+，可用于厨具水垢(主要成分( 处理
4.分类是化学学习和科学研究的重要方法之一。下列物质分类合理的是（ ）
选项 酸性氧化物 碱 盐 电解质
A CuO
B CO
C NaCl KHS
D NaOH
安全是顺利开展化学实验和工业生产的基础。下列有关实验操作或事故的处理正确的是（ ）
A.实验过程中，可用手直接接触 Na
B.实验剩余的钠块不能放回原试剂瓶，可丢弃于垃圾桶
C.向CuSO 溶液中加入小钠块，可观察到析出红色沉淀
D.实验过程中产生的 Cl 尾气可用NaOH溶液吸收
6．下列表示正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液变红的溶液中：
B．含有大量Ag+的澄清透明溶液中：
C．所含溶质为NaHSO4的溶液中：
D．与Fe反应能生成H2的溶液：
8.如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）。
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④
9.下列过程属于化学变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．水凝成冰 C．碘升华 D．焰色试验
10．下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是(　　)
A．指单位物质的量的气体所占的体积
B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1
C．常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L
D．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响
11．下列溶液中与50 mL 0.1 氯化铁溶液中浓度相等的是（ ）
A．50 mL 0.1 氯化钠溶液
B．150 mL 0.1 氯酸钾溶液
C．100 mL 0.15 氯化镁溶液
D．25 mL 0.3 氯化钡溶液
12.侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 下列说法正确的是（ ）
A.该反应涉及3种电解质
均含氧元素，均为氧化物
C.该反应的离子方程式为
D. NaHCO 在水溶液中的电离方程式：
13．设阿伏加 德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为
B．在25℃、时，11.2L氮气所含的原子数为
C．常温常压下，32g中含有0.5个分子
D．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5
14．下列关于1 L 0.10 mol·L-1Na2SO4溶液的描述中，正确的是（ ）
A．该溶液中含有0.1 molNa+
B．取出100 mL的溶液中含有的质量为0.96 g
C．取出10 mL该溶液，c()为0.001 mol·L-1
D．将14.2 gNa2SO4固体溶于1 L水中可配得该溶液
15．管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.Cl2发生氧化反应 B.NH3既是氧化剂又是还原剂
C.被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为2∶3
D.每有一个NH3分子发生反应，转移6个电子
16．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是( )
A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为价
B．b能与水剧烈反应产生氢气
C．c包含Na2O和Na2O2，二者均为碱性氧化物
D．若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17.（14分）现有以下物质：溶液；液氨；固体；熔融；胶体；铜；；；蔗糖；冰水混合物
（1）以上物质中属于混合物的是 填序号，
属于电解质的是 填序号，
属于非电解质的是 填序号；
以上纯净物中能导电的是 填序号。
（2）写出熔融中的电离方程式 。
（3）写出制备物质的化学方程式 ，在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。鉴别胶体成功制备最筒単的方法是 。
18.(14分)A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如如图所示的转化关系：
(1)推断下列符号所代表的物质的化学式：
________，________，________，________。
(2)写出反应的离子方程式：
(3)写出反应的化学方程式：
(4)向D的饱和溶液中通入CO2时，反应的化学方程式为 。
(5)下列关于的认识正确的是 。
a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应
(6)如图装置利用了和 性的区别。体现此性质的化学方程式为 。
19．（10分）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题：
(1)4.5 mol约含有 个，其质量为 g。
(2)11gCO2在标准状况下的体积是 。
(3) mol，所含数目与0.5 mol所含数目相等。
(4)12.4g含0.4 mol，则的摩尔质量为
20．（14分）氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。
请回答：
(1)装置A中仪器a的名称为 ，所装液体为 ，圆底烧瓶中发生的化学反应的离子反应方程式为 。该反应中体现酸性和还原性的HCl分子个数比为
(2)C装置中的试剂为浓硫酸，其作用是 。
(3)D中的实验现象是 ，E中的实验现象是 ,说明 具有漂白性。
(4)装置F的作用是 ，反应的化学方程式为
(5)利用氯气生产漂白粉，漂白时反应的化学方程式为 。

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