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安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学
2025年秋季高三期中联考试卷
考试科目：化学满分：100分 考试试卷：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Pd 106
一、选择题（40分，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.五氧化二磷可用作食品干燥剂
B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C.月壤样品中含有磷酸盐晶体，其结构可用质谱法测定
D.“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳
2.某药物Z可由如下反应获得。下列有关说法错误的是（ ）
A.最多可以与反应
B.与足量加成后的产物有5个手性碳原子
C.有机物存在顺反异构
D.与可发生取代和加成反应
3.还原的方程式为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.中价层孤电子对数目为
B.中键的数目为
C.等物质的量的与含电子数均为
D.该反应中每转移电子生成的数目为
4.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是（ ）
A.元素电负性：
B.基态原子的第一电离能：
C.键角：
D.离子空间结构为三角锥形
5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向溶液中通入少量
B.向红色溶液中加入过量铁粉：
C.少量气体通入足量溶液中：
D.向溶液加入适量溶液至恰好完全沉淀：
6.下列实验设计合理的是（ ）
A.制备少量NO避免其被氧化 B.制备固体
C.灼烧海带制海带灰 D.除去中的
A.A B.B C.C D.D
7.由对溴苯胺（X）、18-冠-6（Y）、合成的M是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下列叙述错误的是（ ）
A.该反应属于化合反应
B.晶体中阴离子中心原子的杂化方式为
C.邻溴苯胺为极性分子
D.M的阳离子中存在离子键、共价键和氢键
8.某含锶（Sr）废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；Sr的化学性质与类似。下列说法错误的是（ ）
A.“浸出液”中主要的金属离子有、
B.“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数
C.浸出渣2的主要成分为、
D.由制备无水时无需在气流中加热
9.我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。
下列说法错误的是（ ）
A.放电时，金属锌电极附近溶液的减小
B.放电时，多孔碳电极上反应式为
C.充电时，多孔碳电极接电源正极
D.充电时，若生成，则有穿过离子交换膜
10.室温下，向含有足量固体的悬浊液中通气体，平衡时部分组分的随变化如图所示（M表示、、或）。下列说法错误的是（ ）
A.曲线Ⅱ表示随变化
B.
C.Q点：
D.时，
11.（18分）磷酸亚铁锂（）是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料。一种以钛铁矿（）和磷灰石矿[]为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁（）的工艺流程如下：
已知：①钛（Ⅳ）在酸性溶液中的存在形式是
②，
（1）基态Ti原子的价电子排布式为_____。
（2）写出对应物质的化学式：试剂X：_____，气体Y：_____。
（3）写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为_____。
（4）加入双氧水的目的是_____。
（5）“滤液1”中加入过量粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子方程式：_____，在实验室中，在_____（填化学仪器名称）中加热就可得到钛白粉（主要成分：）。
（6）实验室也可以制备，反应原理为，纯净的为白色沉淀，不同对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：_____。
（7）某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构（底面为平行四边形）如图所示。该晶体的化学式为_____，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为，石墨烯层间距离为bpm，则该晶体的密度为_____（列出计算式，用表示阿伏加德罗常数）。
12.（16分）二氯四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：
Ⅰ.称取钯粉，加入适量的和的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸（）；
Ⅱ.将四氯合钯酸加入到装置中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；
Ⅲ.将装置中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时；
Ⅳ.在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置。中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的溶液：
Ⅴ.浅黄色溶液经过一系列操作，得到纯净的二氯四氨合钯产品。回答下列问题：
（1）“步骤Ⅰ”中溶解钯粉的化学方程式为_____。
（2）装置的仪器名称为_____；装置b的作用为_____。
（3）“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为_____（填选项字母）。
A.水浴加热 B.油浴加热 C.酒精灯加热 D.酒精喷灯加热
（4）“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为；装置c中产生的白烟的成分可能为_____，根据实验分析，在题述实验条件下，、与钯的配位能力强弱顺序为：_____（填“>”氧<”或“=”）。
（5）“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：_____，过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。
（6）本实验中产品产率为_____。
13.（12分）某药物中间体的合成路线如下：
已知：①Me为，MeI为
②狄尔斯-阿尔德反应：
回答下列问题：
（1）有机物B的结构简式为_____。
（2）理论上，D的核磁共振氢谱有_____组峰。
（3）有机物F中的官能团名称为_____。
（4）F→G转化分为两步，第一步的反应类型为_____，第二步反应类型为消去反应，则第二步反应的化学方程式为_____
（5）H的结构简式为_____。
（6）若X是D的同系物，且X的相对分子质量比D少14，写出一种符合下列条件的X的同分异构体的结构简式_____。
①含有苯环；
②苯环上有三个支链，并且两个是酯基。
③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3
14.（14分）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
Ⅰ.（缩写为MDEA）溶液可用于捕集燃煤烟气中，转化过程如下。
（1）室温下，的，，吸收后溶液的，此时主要含碳阴离子为_____（写离子符号）。
（2）从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收的理由是_____.
Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇体系中存在以下反应：
①
②
③
（3）_____，该反应自发进行的条件是_____（填“高温”、“低温”、“任意温度”）。
（4）在下，将和充入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和②。平衡时和的选择性S[]随温度的变化如图所示。
①表示平衡时的选择性随温度变化的曲线是_____（填“”或“”）。
②250℃时，平衡体系中有，则的平衡转化率_____，反应①的_____（是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数）。
③若CO的选择性位于、两点，反应②的逆反应速率：_____（填“>”“=”或“<”）。

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