资源简介

2025年秋季学期期中调研测试九年级化学（上）答案
第丨卷（选择题共40分）
1.C2.B3.A4.C5.A6.C7.B8.D9.C10.A
11.B12.A13.D14.A15.D16.B17.D18.C19.D20.B
第‖卷（非选择题共60分）
二、填空与简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共38分）
21.(1)H(2)30(3)N2(4)3C0,2(5)CaC2(6)Al2O3
-2
22.(1)⑤(2)①(3)②(4)⑥(5)④(6)③
23.(1)1个碳原子和2个氧原子(2)化学(3)醋酸分子（或CH,C00H分子）(4)分子在不断地
运动(5)CO2+CH4化剂
CHCOOH
24.(1)二氧化氯；+4(2)有刺激性气味的黄绿色气体（或熔点-59℃、沸点11℃、常温下1儿水
约溶解2.9gC1O2,任写一点)(3)受热或见光易分解（或具有强氧化性、很强的腐蚀性，任写
一点)(4)棕色(5)AC
25.(1)混合物(2)沸点(3)C+02点燃C02(4)化合(5)二氧化碳（或C02)(6)60
26.(1)C(2)①③(3)吸附（色素和异味）；过滤（除去不溶性杂质）；杀菌消毒(4)漏斗；引流
四、实验探究题（每空1分，共16分）
27.(1)(根据装置图对应填写，常见为)试管；酒精灯（合理即可）(2)B;2KMnO4△
KMnO+Mn,+at ANC HO
2H20+O,↑)(3)易溶于水（或能与水反
应，任写一点)(4)酒精灯；陶土网；②
28.(1)2H20递电2H2↑+02↑；氢元素和氧元素组成(2)Ⅱ；氢气；Ⅲ(3)H2↑+C12↑(4)不能
五、计算题（共6分）
29.(1)214(2)39:127:48(3)10(4)受热易分解
127
(5)解：碘酸钾中碘元素质量分数为=
39+127+16×31
100%=127
×100%≈59.3%
2142025年秋季学期期中调研测试
九年级化学(上)
注意：1．本试题卷分第I卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
考生必须在答题卡上作答，在本试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 I-127
第I卷 （选择题 共40分）
一、选择题(每小题仅有一个正确的答案，每小题2分，共40分)
1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A．机杼织布 B．海水晒盐 C．五谷酿酒 D．粉碎矿石
2.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A. 铜用于制造导线的 B.氢气作燃料 C.液氮用于医疗手术 D. 冰块用于保鲜食品
3.空气是一种宝贵的资源，其中占空气体积分数最多的气体是
A.氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
4. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 水蒸气
5.在“实验室利用高锰酸钾制取氧气与氧气性质”的实验活动中，不需要标注的实验图标是
A． B． C． D．
6.下列实验操作与所选仪器正确的是
A.盛装固体试剂——细口瓶 B.取用碳酸钠粉末——镊子
C.取用少量液体——胶头滴管 D.少量液体间反应——量筒
7.规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下图所示的实验操作不正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧 B.闻气体气味 C.倾倒液体 D. 检验氢气纯度
8.下列单一操作净化水程度较高的方法是
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
9.芳芳同学帮助老师制作的试剂标签如下。其中完全正确的是
A. B. C. D.
10.生活中常接触到“含氟牙膏”“碘盐”和“加铁酱油”等用品，这里的氟、碘、铁指的是
A．元素 B．原子 C．离子 D．单质
11.如图1是汽车尾气中某些有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法错误的是
图 1
反应物都是氧化物 B．生成物中有单质物质生成
C.反应后生成三种新物质 D．反应前后原子的种类无变化
12.下列物质直接由离子构成的是
A. 氯化钠 B. 氧气 C. 金刚石 D.铁
13.缓慢氧化对生产生活有利有弊，我们要合理利用。下列变化不属于缓慢氧化的是
A．呼吸作用 B．食物腐烂 C．钢铁生锈 D．蜡烛燃烧
14.对下列实验现象的叙述正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
15.氮化镓是制造芯片的材料之一。如图2是元素周期表中提供的镓元素的部分信息
及镓原子的结构示意图。说法错误的是
A.镓原子在化学反应中易失电子
B.镓元素质子数为31
C.镓的相对原子质量为69.72
D.镓元素的氧化物的化学式GaO 图 2
16.对比是化学研究的重要方法．如图所示实验中，没有体现对比方法的是
①探究分子的运动 ②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 ③探究温度对分子运动速率的影响 ④探究二氧化锰对反应速率的影响
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
17.MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为
A. 0 B. +2 C. +3 D. +4
18.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的变化一定为化学变化
B．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
19.中国药学家屠呦呦研制的抗疟药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命，她因此荣获2015年诺贝尔医学奖。下列关于青蒿素（分子式为C15H22O5）的说法不正确的是
A．每个青蒿素分子中含有42个原子 B．青蒿素中C、H元素的质量比为90︰11
C．青蒿素属于化合物但不是氧化物 D．青蒿素中氢元素的质量分数最大
20.某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图3所示。下列说法正确的是
A.若装置漏气，不会影响实验结果
B.木条熄灭时，瓶内还有氧气剩余
C.蜡烛燃烧过程中不会产生气体
D.对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡
烛消耗氧气的速率更快 图3
第II卷 （非选择题 共60分）
二、填空与简答题(化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21.请用化学符号填空。
（1）氢元素____________ ；（2）三个氧原子____________ ；
（3）氮气分子__________ ；（4）三个碳酸根离子___________；
（5）氯化钙____________ ；（6）标出氧化铝中氧元素的化合价___________。
22.化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①水 ②氢气 ③氧气 ④氮气 ⑤氖气 ⑥二氧化碳
（1）通电能发出有颜色光的是__________； （2）可用于洗涤仪器的是_____________；
（3）可用作燃料的是_______；（4）实验室常用澄清的石灰水检验的气体是__________；
（5）可用于制氮肥的是________ ；（6）可用于医疗急救的是_________。
23.古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸；今有我国科研人员利用二氧化碳、甲烷(CH4)制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图4所示：
(1)每个二氧化碳分子由_________构成。
(2)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，
发酵属于_____变化。(填“物理”或“化学”) 图4
(3)保持醋酸化学性质的最小微粒是_________。(4)人们离醋厂老远就能闻到扑鼻的醋香味，请从微观视角分析其原因：______。(5)写出该反应的化学方程式：__________
24.阅读下面材料，回答问题。
“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1 L水中大约能溶解2.9g ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
（1）ClO2读作___________，该物质中氯元素的化合价是___________。
（2）ClO2的物理性质有___________。(写出一点即可)
（3）ClO2的化学性质有___________。(写出一点即可)
（4）ClO2宜密封保存在______(选填“棕色”或“无色”）试剂瓶中。
（5）下列消毒剂中，属于“含氯消毒剂”的是_____(填字母序号)。
A．84消毒液 (NaClO) B．过氧化氢溶液 C．氯气 D．过氧乙酸(C2H4O3)
25.尿素【CO(NH2)2】是农民种植农作物的主要化肥，以下图5是我区某生物化工股份有限公司生产尿素的流程图，图中以经过除尘、除二氧化碳、除水的空气为原料生产尿素(部分生成物已省略)，请回答有关问题。
(
点燃
)【查阅资料】①常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃，②煤的主要成分是碳。
图5
(1)空气是属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）
(2)工业利用液氮和液氧的 ______不同分离得到氮气，其温度控制在-196℃到-183℃。
(3)请写出步骤②的化学方程式 ________________________ 。
(4)合成塔中氮气和氢气在合成塔中利用高温高压条件下反应生成氨气，此反应属于基本反应类型中的______________反应。
(5)该生产流程中可以循环利用的物质是____________。
(6)若尿素中的氮元素可全部被农作物吸收利用， ______ kg尿素可提供28kg氮元素。
26.生活中处处有化学。
(1)鱼类可在“水”中呼吸，是因为“水”中溶解有一定量的______；
A．氧原子 B．氧元素 C．氧分子 D．氧离子
(2)下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是______；
①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌
②工业废水直接排入江河中
③生活污水集中处理和排放
④为提高农作物产量，大量使用化肥农药
(3)一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图6所示：
图6
其中步骤①对应的作用是_________，步骤②对应的作用是_________，步骤③对应的作用是_________。
(4)实验室过滤浑浊河水时，除了烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器是______，其中玻
璃棒的作用是____________。
四、实验题探究题（每空1分，共16分）
27.（8分）实验室制取气体常常用到下列装置,结合图示实验装置，回答下列问题。
(
N
)
填写对应字母仪器的名称： N:___________
选择装置_______（选填对应装置字母）用作制氧气的发生装置，其对应反应的化 学方程式为：______________________________________。
（3）某气体不能用D装置收集，推测该气体可能具有的性质是_____________（写一点即可）。
（4）查阅资料可知氯化氢气体是无色、有刺激性气味、密度比空气大气体，易溶于水，实验室通常用加热浓硫酸和氯化钠的混合物制取氯化氢气体。实验室若用A装置制取氯化氢气体，还需要的仪器是_____和_______；若用E装置收集氯化氢气体，空气从______端被排出（填序号）。
28.科学探究与实践是我们须不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。
（1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是增强水的导电性。电解水反应的化学方程式是：______________________；该实验说明了水是由______________________。
（2）某同学在做电解水实验时，以氯化钠溶液替代硫酸钠溶液的作用，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。
【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。
【设计实验】用如图7所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
图7
完成表格：
实验步骤 实验现象 解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为_______，猜想______正确
【实验结论】
(
通电
)（3）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请补写该反应化学方程式：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + + 。
【反思与评价】
（4）根据以上原理分析，通过电解水实验推断水的组成元素时___________(填“能”或“不能”)用氯化钠代替氢氧化钠以增强水的导电性。
五、计算题（共6分）
29．（6分）下图是加碘盐与未加碘盐包装袋上的部分信息。加碘盐中氯化钠（NaCl）是主要成分，加入碘酸钾（KIO3）可以使食盐中含有一定量的碘元素。请根据标签内容回答下列问题。
（1）碘酸钾KIO3的相对分子质量为 ____________。
（2）碘酸钾中K、I、O元素质量比为 ___________。
（3）一袋精制碘盐中含有碘元素的质量为 ___________mg。
（4）请推测精制碘盐不能长时间炖炒的可能原因是因为碘酸钾 ____________________。
（5）计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（请写出计算过程，结果精确到0.1%）环江县2025秋季学期期中调研测试
九年级化学(上)答题卡
(
填涂样例
正确填涂
错误填涂［
√
］［
×
］［－］［
●
］［　］［　 ］
　　
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，
并认真核准条形码上的姓名、准考证号。
2．选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必
须使用黑（蓝黑）墨水笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答
题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卷面清洁，不折叠，不破损。
条形码粘贴区
注 意 事 项
)学校： 班别： 姓　名：　　　　　　　考号
(
第
Ⅰ
卷　（选择题，共40分）
一、选择题
（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40 分）
01
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
0
6
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
11
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
16
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
02
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
0
7
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
2
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
17
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
03
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
0
8
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
3
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
18
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
04
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
09
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
4
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
19
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
0
5
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
1
5
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
20
[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
)　　　　　　　　
第Ⅰ卷　（选择题，共40分）
一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40 分）
(
第
II
卷（非选择题，共60分）
二、填空题
与
简答题
（
每空1分，
化学方程式2分，
共
3
8
分）
21．（
6
分）
（1）
（2）
（3）
（
4
）
（
5
）
（
6
）
2
2.
（
6
分）
（1）
（2）
（3）
（
4
）
（
5
）
（
6
）
)
(
1
)
(
23．（
6
分）
（1）
（
2
）
（3）
（
4
）
（
5
）
24.（
6
分）
(1)
(2)
(
3
)
(
4
)
(
5
)
25．（
7
分）
(1)
(2)
(
3
)
(4)
(
5
)
(
6
)
)
(
2
)
(
2
6
．（
7
分）
（
1
）
　
　
（
2
）
（
3
）
①
②
③
（
4
）
四、实验探究题
（每空1分，共16分）
2
7
.（8分）
(
1)
N:
(
2)
(3)
(4)
2
8
．（8分）
(
1)
(
2
)
完成表格
①
②
【实验结论】
(
3
)
+
【反思
与评价
】
(
4
)
)
(
3
)
(
五、计算题
（共6分）
29.
（
6分
）下图是加碘盐与未加碘盐包装袋上的部分信息。加碘盐中氯化钠（NaCl）是主要成分，加入碘酸钾（
KIO
3
）可以使食盐中含有一定量的碘元素。请根据标签内容回答下列问题。
（1）碘酸钾
KIO
3
的相对分子质量为
。
（
1
分）
（2）碘酸钾
中K、I、O元素质量比为
。
（
1
分）
（
3
）一袋精制碘盐中含有碘
元素
的质量
为
mg。
（
1
分）
（
4
）请推测精制碘盐不能长时间炖炒的可能原因是因为碘酸钾
。
（
1
分）
（
5
）计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（
请写出计算过程，结果
精确到0.1%）
（2分）
)
(
4
)

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