资源简介

江苏省前黄中学2026届高三第一学期期中适应性练习
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 Se 79
一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．硫元素在自然界中均以化合态形式存在
B．空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低
C．常温下浓H2SO4能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性
D．质量分数为49%、密度为1.4 g·cm－3的硫酸，其物质的量浓度为2.8 mol·L－1
2．“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是
A. 该索烃属于芳香烃
B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定
C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力
D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
3. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是
A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数
4．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是
A. X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物
B.该阴离子中不存在非极性键
C. W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.该离子中所有原子最外层均为8电子稳定结构
阅读下列材料，完成以下问题：
F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。
5. 下列说法不正确的是
A. 硫酰氟(SO2F2)的键角大于SO2的键角
B. 和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp3
C. (CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构
D. 常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)2
6. 下列化学反应表示正确的是
A. CaF2与浓硫酸反应：
B. Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH- =2Cl-＋Cl2O＋H2O
C. F2与熔融的Na2SO4反应：
D. (CN)2与水反应：(CN)2＋H2O H++CN-＋HOCN
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒
B. Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器
C. SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2
D. HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
8．从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备TeO2的工艺流程如图所示， 已知：①碱浸液中碲以TeO的形式存在。②TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。下列说法错误的是
A. TeO2中Te的化合价为+4
B. 加入的Na2SO3在反应中被氧化
C. 根据上述反应可以推知还原性:S2->TeO>SO
D. 为提高产品产率，加入硫酸的量不宜过多
9．可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。
下列说法错误的是
A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 由和G合成M时，有HCOOH生成
C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解
D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成
10．近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER
（析氧反应）和UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如下图所示，则下列说法正确的是
A．电解过程中，电极A附近溶液的pH不变
B．非晶态Ni（Ⅲ）基硫化物能改变OER反应的反应热
C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
D．UOR的电化学反应总过程为CO(NH2)2-6e-+6OH-===CO2↑+N2↑+5H2O
11．NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下：
步骤Ⅰ——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3；
步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；
步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ中Na2CO3析出的主要原因是：c(OH )很大，抑制CO水解
B．步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液
C．步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂
D．步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气
12．已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是
A．溶液中：
B．的NaClO溶液中： C．“调pH”得到的上层清液中：
D．“氧化”时主要发生反应：
13．由乙二酸二甲酯(,简称“DMO”)催化合成乙二醇，发生3个连续反应：
在一定条件下，DMO与H2以一定投料比发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及(简称“MG”)、乙二醇占各主要产物的物质的量分数
随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．初始加入1mol DMO,175℃时生成1.2mol CH3OH
B．温度高于 210℃，x(乙二醇)随温度升高而降低的主要原因
是反应Ⅱ的平衡逆向移动
C．在170～230℃范围，出口处
D．延长原料与催化剂的接触时间可提高DMO的平衡转化率
二、 非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（15 分）锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。
(1)比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是 ▲ (填序号)。
A放电时Li作负极 B．锂金属电池比能量高于锌锰干电池 C．可用稀作电解质
(2)钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。
①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时，由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式： ▲ 。
②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时脱嵌形成。晶胞中
O原子围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图2所示)。x= ▲ 。
(3)将废旧锂离子电池(外壳为铁，电芯含铝)置于不同浓度的和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到XRD示意图谱如图4所示。注：X-射线衍射XRD（Wide Angle X-rayDiffraction）主要是对照标准谱图分析纳米粒子的组成，分析粒径，结晶度等，一般要求纳米粒子的尺寸在几个纳米到100纳米以内。对谱图进行解析、归属谱线到晶面、推导出晶体的晶系晶型，还可以测得晶体掺杂情况、物相占比情况等。
①电池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放电速率更大，其原因是 ▲ 。
②NaCl溶液的质量分数由5％增大至10％时，电池残余电压降低速率更快。依据图4XRD图谱，分析其主要原因： ▲ 。
(4)将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为，转化率达到99％，但工业生产使用混合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式： ▲ 。
②工业生产时在盐酸中加入，的作用是 ▲ 。
15. （15 分）化合物F是合成富马西林的重要中间体，其合成路线如图：
（1）F中含氧官能团的名称 ▲ 和 ▲ 。
（2）B→C的反应类型为 ▲ 。
（3）A→B的反应中有与B互为同分异构体的副产物X生成，写出X的结构简式： ▲。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N。
②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。
（5）已知：R1-C≡CH+R2-CHO→R1-C≡
写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线流程图 ▲ （无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15 分）过氧化钙（CaO2）是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。
已知：①CaO2·8H2O微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在；
②CaO2在室温下稳定，受热易分解成CaO和O2。
（1）CaO2的制备：实验室由CaCO3制备CaO2的流程如下：
①步骤I中“煮沸” 可除去溶液中的 ▲ （填化学式），进而提高CaO2的纯度。
②步骤II如题16图-1的装置中完成，主要发生反应：
Ca2+(aq) + H2O2(aq) + 2NH3·H2O(aq) + 6H2O(l) = CaO2·8H2O(s) + 2NH4+(aq) K1
已知 25℃下：Ca2+(aq) + H2O2(aq) + 8H2O(l) = CaO2·8H2O(s) + 2H+(aq) K2=2.0×10-13，
Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。计算25℃下的K1= ▲ （填数值）。
滴液漏斗中应盛有的试剂是 ▲ （填序号）。
A.CaCl2 溶液 B. NH3·H2O和H2O2的混合溶液
③步骤III用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是 ▲ 。
④步骤IV中需控温 105℃烘干的原因是 ▲ 。
（2）CaO2 纯度的测定：采用量气法可测定CaO2的纯度（假设杂质不产生气体），装置如题16 图-2所示（部分装置已省略）。
①在25℃和101kPa 条件下，气体摩尔体积Vm ▲ （填 “>”“<” 或 “=”）22.4L·mol—1。
②请补充完整实验方案：在 25℃和 101 kPa 条件下，准确称取m gCaO2样品，按题 16 图 - 2 所示装配好药品和装置，确认气密性良好后， ▲ ，计算气体体积的平均值 V，代入公式 计算样品纯度（实验中必须使用的仪器：酒精灯）。
17.（16 分）CO2 的资源化利用有利于实现碳中和。CO2 加氢制 CH3OH 的主要反应如下：
反应I：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H1 < 0
反应II：CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 > 0
（1）计算反应 I 的焓变 △H1 需要以下数据中的 ▲ （填序号）。
A. H2(g) 的燃烧热 B. CH3OH(l) 的燃烧热
C. H2O(l) = H2O(g) 的△H D. CH3OH(l) = CH3OH(g)的△H
(2)在3MPa下，将n起始(CO2):n起始(H2)=1:3的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题17图-1所示)，CO2的实际转化率和CH3OH的实际选择性随温度的变化如题17图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率、CH3OH的平衡选择性
随温度的变化。
①温度高于260℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ▲ 。
②260~280℃时，CO2的实际转化率高于平衡转化率的原因是 ▲ 。
③使用不同催化剂时，CO2的转化率和CH3OH的选择性如题17图-3所示，该条件下CH3OH产率最高的催化剂是 ▲ (填催化剂序号)。
(3)CeO2催化CO2加氢制CH3OH 经历步骤i、ⅱ，如题17图-4所示:
①Ce正价有+3和+4。x=0.2时，催化剂中= ▲ ，写出n(CO2):n(H2)=1:2参与“步骤ii”反应的化学方程式: ▲ 。
②步骤i中，先通入H2活化CeO2能提高催化剂活性，部分原理如题17图-5所示。步骤ⅱ中，CO2被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为CH3OH。结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为 ▲ 。
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B C D A A C B C B D B C A
14．(15分) (1)AB(2 分)
(2) (2 分) 0.25(3分)
(3) ①等质量分数的溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多且、还原性比强 (2 分)
②NaCl溶液的质量分数由5％增大至10％时电池外壳和电芯金属单质电化学腐蚀速率加快(2分)
(4) ① (2分) ② 作还原剂(2分)
15．(15分) （1）醚键(1分) 羰基(1分) （2） 取代反应(2分)
（3） (3分)
（4） 或 (3分)
（5）(5分)
16．(15 分)
(1)①CO2 (2 分)
②6.48×105 (2 分) A (1分) ③取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量 AgNO3 溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 (2 分)
④温度过低，CaO2·8H2O 中的结晶水不能完全脱除；温度过高，会使得 CaO2分解生成 CaO和 O2 (2 分)
(2)①> (2 分) ②调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；点燃酒精灯，加热试管至量气管中液体不再下降；冷却至 25℃ ,调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；重复上述操作进行多次实验 (4 分)
17．(16 分)
(1)ABCD (2 分)
(2)①反应 I 的 ΔH1＜0，温度升高正反应进行程度减小，CO2 的转化量减小；反应 II的ΔH2＞0，温度升高正反应进行程度增大，CO2 的转化量增大；反应 II CO2 转化量的增大幅度 大于反应 I CO2 转化量减小幅度 (3 分)
②分子筛膜从反应体系中不断分离出 H2O，使反应 I 正向进行程度增大 (2 分)
③E (2 分)
(3)①1.5 (2 分)
5CeO1.8＋CO2＋2H2===CH3OH＋5CeO2 或
3CeO2·Ce2O3＋CO2＋2H2===CH3OH＋5CeO2 (2 分)
②提供氧空位，促进 CO2 的吸附；将 Ce(Ⅳ)还原为 Ce(Ⅲ)，为步骤 ii提供还原剂；产生强还原性的 Hδ-，促进 CO2 被还原 (3 分)

展开更多......

收起↑