资源简介

(4)步骤Ⅲ中，为确保①中溶液完全转移至锥形瓶，应进行的实验操作是▲一。
(5)请补充完整实验步骤IV:▲，消耗HC1标准溶液体积为VmL。
(6)依第一次测定数据，药用硫黄中单质硫的质量分数可表示为▲（用代数
式表示)。
17.(15分)工业上在恒压下用水煤气变换反应C0(g)+H20(g)一C02(g+H(g)制取氢气。
(1)恒定总压1.70MPa下，按水碳比nH0)/m(CO=12:5投料，在不同条件下达
平衡时C02和H的分压（某成分分压=总压×该成分的物质的量分数）如下表：
①在条件1时，水煤气
变换反应的化学平衡
p(CO2)/MPa
p(Hz)/MPa
p(CH4)/MPa
常数K=▲（填
数值)。
条件1
0.40
0.40
0
②对比条件1，条件2
条件2
0.42
0.36
0.02
时H2产率下降是因为
发生了一个不涉及C02的副反应，该反应的化学方程式为
(2)F203是水煤气变换反应的常用催化剂，其催化反应机理为：
3Fe203(s)+C0(g)=2Fe3O4(s)+C02(g)
△H1=-47.2kJmo1
2Fe3O4(s)+H20(g)=3Fe203(S)+H2(g)
△H2=6.0kJmo1
①水煤气变换反应C0(g)+H0(g)一C02(g)+H(g)的△H=▲kJmo1。
②通入过量的水蒸气可防止FeO4被进一步还原为Fe,其原因有▲
③在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂
表面的吸附、反应及产物分子的脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应
速率先增大后减小，其速率减小的原因有▲。
(3)工业上进行水煤气变换反应时，需在多个催化剂层间进行降温操作以去除反应
过程中的余热（如题17图一1所示），保证反应在最适宜温度附近进行。
催化剂
8
8
反应层
降温
催化剂
平衡曲线
平衡曲线
反应层
最适宜温度曲线
最适宜温度曲线
a
原料气
T/℃
T/℃
题17图-1
题17图一2
题17图一3
①题17图一2中折线“a→b→c→d”反映了某一阶段C0转化率随温度变化的
实际过程，其中“b→C”段对应降温操作。写出一种该降温过程可能采用的
操作：
▲。
②若采用喷入冷水蒸气的操作进行降温，在题17图一3中作出C0平衡转化率
随温度变化的曲线▲·（请在答题卡的图上作图）。
高三化学第6页（共6页）
常州市2025一2026学年第-学期高三期中质量调研
化学
2025年11月
注意事项：
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共0分。考试时间15分绅。
将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选搔颗的然气在答题卡的指
栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32q355Fe56Cu64
一、单项选择愚：共13感，每题3分，共39分，每题只有-个述项最符合题意。
1、我国科学家于181年合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。下列物质民于高分子化合物的是
A、核酸
B.核苷酸
C.核糖
D.丙氨酸
2.实验室常用澄清石灰水检验C02。下列化学用语表示正确的是
A.Ca2+的离子结构示意图：
+18288
B.H20分子的价层电子对互斥模型：
C.Ca(oD2的电子式：Ca2+[:0:H]2
D.CO2中杂化态C原子的价电子轨道表示式：
个[而
Sp
2p
3.关于实验室安全，下列说法正确的是
A.将绿豆大小的钠块投入盛水的烧杯中，戴好护目镜，再近距离俯视烧杯观察现象
B.Cl2有毒，实验室制备氯气时，可将尾气直接通过导管导入NaOH溶液吸收
C.汞易挥发，若不慎打碎水银温度计，可及时打开通风设备，无需其他处理
D.若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%N2CO3溶液冲洗
4.根据元素周期律，下列说法正确的是
A.原子半径：r(Si)>r(N)
B.金属性：A1>Mg
C.热稳定性：H2S>H2O
D.电离能：(Ne)>2(Na)
5,在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.制备漂白粉：NaCl溶液
电解→C2石灰水，Ca(ClOh和CaCb
B,配制银氨溶液：AgNO3溶液
氨水→AgOH氨水→[AgNH2]OH
C.纯碱工业：NaCl溶液
C02
NaHCO3
Na2CO3
D.硫酸工业：FeS2一02+SO,H,0HSO4
高温
高三化学第1页（共6页)

展开更多......

收起↑