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2025年秋永春二中高一化学期中测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 N-14 Al-27
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）
1.下列不属于氧化还原反应的是
A．S + O2 SO2 B． 3NO2+ H2O= 2HNO3+NO
C．2Mg + CO22MgO + C D． Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
2.下列物质的转化，不能一步实现的是
A．Fe2O3Fe(OH)3 B．K2SO4KOH
C．ZnZnCl2 D．MgCl2Mg(OH)2
3.下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是
A．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应
B．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应
C．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应
D．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应
4.已知2.84g X2O 中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为
A. 31 B. 28 C. 14 D. 21.6
5.下列溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1的是（　　）
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C.将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合
D．1 mol NaOH加入适量水中，配成1 L溶液
6.下列溶液中Cl-的浓度与25ml 0.15 mol/L MgCl2溶液相同的是
A．10 mL 0.05 mol/LAlCl3溶液
B．150 mL0.1 mol/LNH4Cl溶液
C．含Ba2+浓度为0.3 mol/L 的BaCl2溶液
D．100 mL0.4 mol/L HCl溶液与100 mL0.2mol/L NaCl溶液的混合溶液（溶液混合时体积变化忽略不计）
7.下列有关胶体性质和应用描述错误的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间
B．“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应
D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
8.相同状况下，等体积的和两种气体，以下有关说法不正确的是( )
A.所含分子数相同 B. 所含氧原子个数之比为:
C.质量之比为: D. 密度之比为:
9.如果甲烷（含有的分子数为个，则二氧化碳的分子数为( )
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
10.依据下列实验事实，所得结论正确的是( )
选项
实验
铜丝能导电 固体不导电
溶液能导电
熔融能导电
结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质
11.下列实验中，不能达到实验目的的是 ( )
A．分离粗盐中不溶物 B ．由海水制取蒸馏水 C．乙醇萃取碘水中的碘 D ．稀释浓硫酸
A ．A B ． B C ．C D ． D
12.下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，含有的原子数约为
B. 含有的氧原子数约为
C. 标准状况下，含有的分子数约为
D. 溶液中，含有的数约为A
13.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是( )
A. 焰色试验时发生的是物理变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C. 若观察火焰呈黄色，则该溶液中不含+
D. 与在灼烧时火焰颜色相同
14. 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。、、、四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是( )
A. B. C. D.
15.下列有关离子检验描述正确的是
A. 可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液
B. 取样，先加稀盐酸酸化，再滴加溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
C. 取样，滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有-
D.取样，滴加溶液，加热，用洁净且干燥的红色石蕊试纸检验发现变蓝，则该溶液中一定含有
16. 一定浓度的NaOH溶液20 mL可恰好中和18 mL x mol·L－1的H2SO4或24 mL y mol·L－1的盐酸，则x∶y为（　　）
A．1∶2 B．2∶1
C．2∶3 D．3∶2
17.在100mLK SO4和MgSO4的混合溶液中，c(Mg +）为0.6mol·L－1,c(K+）为0.8mol·L－1，要将溶液中的SO4 (2)-全部转化为沉淀，至少需加0.4mol·L- BaCl 溶液的体积为（ ）
A.250mL B.300mL
C.500mL D.620mL
非选择题（共3题 17+16+16=49分）
18.（16分）计算后填空：
（1） CH3OH的摩尔质量是_________。
(2)2 molSO3中， O的质量为 g。
（3）标准状况下，11.2LNH3的物质的量为 mol, 其质子总数为 个。
（4） 0.25 molCH4中含有的 H原子个数与 g H2O中含有的 H原子个数相同。
（5） 0.5L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+的质量为 27g，将该溶液稀释到 5L，稀释后溶液中的SO4 (2)- 物质的量浓度是 。
（6）由 CO 、CO2 两气体组成的混合气体 16g ，标准状况下，体积为 8.96L 则 CO 、CO2 的物质的量之比为 ；将此混合气体通入足量澄清石灰水充分吸收后，所得沉淀的质量是 。
19.（17分）I.用于提纯或分离物质的方法有：萃取，蒸发结晶，冷却结晶，分液，蒸馏，过滤，加热等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。
（1）分离碘水中的碘______________________
（2）分离水和汽油的混合物______________________
（3）分离氯化钠固体和碘固体的混合物______________________
（4）分离四氯化碳（沸点为和甲苯（沸点为的混合物__________
（5）从含少量的溶液中提取_________________
II.葡萄糖氧化反应（C6H12O6+6O26CO2+6H2O）放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。
（1）葡萄糖是___________（填“电解质”或“非电解质”）。
（2）一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________。
（3）90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2___________L。
人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9～6.1mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92g/L的血糖___________（填“偏高”“正常”或“偏低”）。
（5）生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L时处理效果较好。处理一份300mL的污水样本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液___________mL（忽略溶液混合时体积的变化）。
（6）指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填“偏大”“偏小”或“无影响”。
①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：________。
②定容时仰视刻度线：________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：________。
20.（16分）按要求填空或简答。
1.下列物质中：；液态氯化氢；；熔融；固体；氨水
⑦铜 ⑧氯化钠固体
能导电的是_______（填序号，下同）；属于电解质的是_______；属于非电解质的是________。
写出④的电离方程式 ，在水中电离的电离方程式 。
陈佳雯同学对物质的性质及分离提纯颇有兴趣，以下是她的错题集，请你帮忙解决。
A.明矾净水的原理是溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有 。
B.在物质的分离和提纯中，通常用CCl4作为萃取剂提取溴水中溴单质，试描述用CCl4作为萃取剂的可行性： 。
C.右图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，若KNO3中混有少量NaCl,
请你设计实验方案从该混合物中提纯出KNO3
答： 。
草 稿 区 域
彼方尚有荣光在！
2025.11.11

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