资源简介

2025-2026学年高一上学期11月月考（期中）化学试卷
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
注意：所有答案必须填写在答题卡上，写在试卷上的答案无效。
一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是（ ）
A. 《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐
B. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理
C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”：雾属于气溶胶，且雾中分散质的粒径比钠离子小
D. 《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其发生了氧化还原反应
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 3.9g防腐剂过氧化钠中，阴离子数目为
B. 含有个氧原子的H3PO4的物质的量约是0.25mol
C. 标准状况下，22.4L H2O中所含原子个数为3NA
D. 32g O2占有的体积为22.4L
3. 下列说法正确的有几项（ ）
①碱石灰、漂白粉、胆矾()均为混合物
②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
③相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
④有单质参加与生成的反应一定是置换反应
⑤、的水溶液都能导电，所以、都是电解质
⑥NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 无
4. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是（ ）
A. B.
C. D.
5. 已知A 是一种单质、B是一种淡黄色化合物，A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 物质 A 在空气中长期放置最终转变为 C B. 物质C 的水溶液呈碱性
C. 物质 A 和 B 分别与水反应生成同一种气体 D. 反应①、②均属于氧化还原反应
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 溶液中：
B. 澄清透明的溶液中：K+、、、
C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：CH3COO-、NO3-、SO42-、Na+
D. 溶液中：H+、Ag+、NO3-、OH-
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 工业制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
B. 与水反应：
C. 铜与硝酸银溶液反应的离子方程式：
D. 溶液与少量NaOH溶液反应：
8. 实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是( )
A.G与H均为氧化产物 B.实验中既是氧化剂又是还原剂
C.在该过程中，锰元素至少有四种价态 D.反应中生成的G体积为1.12L
9. 已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。如图所示，钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是( )
A.都含有氧元素，所以都属于氧化物
B.往溶液中通入适量，可以实现反应8的转化
C.往澄清石灰水中滴加溶液或溶液都可以实现反应6的转化
D.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应
10. 下列有关实验操作正确的是（ ）
A. 用装置①做钠在空气中燃烧的实验
B. 装置②可用于制备胶体
C. 用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行
D. 装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从b口通入
11.已知①②
③。根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A. 氧化性强弱顺序为
B. 溶液中可发生反应：
C. 反应③中，发生还原反应，显示氧化性
D. 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
12. 下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是（ ）
A.由图可知a物质中氯元素化合价处在最高价，因此a物质的氧化性一定比b物质更强
B. 不是氧化还原反应
C. 久置氯水失去漂白能力是因为b见光易分解
D. c能与水及空气中的 反应生成b
13．某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦
14．科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是( )
A．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑
B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
C．流程中，H3PO4属于还原产物
D．理论上，消耗1mol白磷可生产2mol PH3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)电解质溶液之间的反应是离子反应，回答下列问题：
Ⅰ．现有下列物质：a. Na2CO3溶液 b. 稀盐酸 c. 固体 d. 熔融KCl e. 铜
f. 氢氧化铝胶体 g. h. 空气 i. 冰水混合物 j. k. Cl2
其中属于分散系的有___________(填序号，下同)；属于电解质的是_____________；能够导电的有__________________。
向装有a物质的烧杯中滴入少量b物质的离子方程式： 。
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全的离子方程式：
。
写出物质k与水反应的化学方程式： 。
配平方程式： SnCl2+ H3AsO3+ Cl- + H+= As+ SnCl62- + H2O
16. (14分) 大苏打(Na2S2O3，名称是硫代硫酸钠)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。某小组设计实验探究它们性质。
（1）大苏打属于_______(填字母)。
A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 酸
（2）探究Na2CO3、NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液反应。
已知：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度相同。用相同浓度的Al2(SO4)3溶液进行实验，实验结果如下：
实验 操作 现象
甲 在5 mL Al2(SO4)3溶液中加入5 mL Na2CO3溶液 缓慢产生少量气泡，缓慢产生白色胶状难溶物
乙 在5 mL Al2(SO4)3溶液中加入5 mLNaHCO3溶液 立即产生大量气泡，迅速产生白色胶状难溶物
已知白色沉淀是Al(OH)3，产生的气体属于酸性氧化物，它是_______(填化学式)。根据实验结果，常用的泡沫灭火器选用试剂是Al2(SO4)3和_______(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)。
（3）设计下列实验装置探究NaHCO3的热稳定性以及Na2O2供氧原理。
①实验中，观察到B装置白色粉末变为蓝色，说明A中碳酸氢钠分解生成了____(填化学式)。
②实验中观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星木条靠近a管口，木条燃烧更旺，说明C中生成了_______(填化学式)。写出C中可能发生反应的化学方程：
。在上述反应中，氧化剂、还原剂质量之比为_______。
17. (14分)Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的严防。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答相关问题：
（1）反应①②③中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
（2）反应②中体现_________性；②中发生的离子方程式是： 。
（3）已知的氧化性大于，溶液___________(填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。
Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，某溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。
已知：①该溶液无色透明，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色；
②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色；
③取少许溶液滴入稀溶液，有白色沉淀产生。
请回答：
（4）由①可知该溶液中肯定不存在的离子有___________(填离子符号)。
（5）由②③可知溶液中肯定存在的离子有___________(填离子符号)。
（6）若该溶液中所含各离子均为0.1mol，则此时溶液中___________(填“一定有”“一定无”或“可能有”)。
18.（16分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图1装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：①Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O（未配平）；②淀粉遇碘变蓝色。
回答下列问题：
（1）该实验制备氯气的化学方程式为______________________________________________，盛装粉末的仪器名称为 ，a中的试剂为_________________。
（2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。c中采用冰水浴冷却的目的是_________________________________。
（3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂： （填标号）。
A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.饱和食盐水 D.溶液
（4）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力__________（填“大于”或“小于”）NaClO。
（5）用制得的氯气做图2的实验，向装有一瓶的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示，忽略浓盐酸挥发。下列说法正确的是________（填标号）。
A.阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应
B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C.阶段③发生的反应为
D.若将换成，可得到与图3相似的压强变化趋势
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B B B C B D D C D D A B A
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）（除标明外，每空 2 分）
（1） a b f h 、 c d i j 、a b d e
（2）CO32- + H+ = HCO3-
(

)（3）H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O
（4）Cl2 + H2O HCl+ HClO
（5） 3 SnCl2+ 2 H3AsO3+ 12 Cl- + 6 H+= 2 As+ 3 SnCl62- + 6 H2O
16.（14 分）（除标明外，每空 2 分）
（1）B
（2） 、 NaHCO3
（3）①. H2O ②. O2 ③ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ . 1∶1
17．（14 分）（除标明外，每空 2 分）
（1） ②
（2）氧化性 、3H2O2 +2CrO2- +2OH-=2CrO42-+4H2O
（3）能
（4）Mg2+ Cu2+
（5）K+ Ba2+
（6）一定无
18．（16 分）（除标明外，每空 2 分）
（1）；圆底烧瓶；饱和食盐水
（2）5:1 ；防止与NaOH反应生成；
（3）BD
（4）小于 （5）BCD

展开更多......

收起↑