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高2026届高三上学期一诊模拟考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D C C D D C C
题号 11 12 13 14
答案 B D B C
15．(1) （2分） 饱和食盐水（1分 平衡气压，防止倒吸（2分）
(2) 足量的固体（或固体）（2分）大量晶体析出（1分） 用无水乙醇洗涤2～3次（或用无水乙醇洗涤）（2分）
(3)（2分）
(4)（2分）
16．(1)(3b-a-c)kJ/mol （2分） (2) （2分） ＞ （1分） BC （2分 BD（2分）
(3) 空气（1分） （2分） 0.8NA（2分）
17．(1) sp2 （1分） sp3（1分） 非极性 （1分） (2)F—N=N—F （1分） (3)sp3（1分）
(4) B（1分） P4O6中P原子的价层电子对数为：，P4O10中P原子的价层电子对数为：，两种物质中的P都为sp3杂化，但P4O6中P有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大（2分）
(5) CuCl （1分） 正四面体形（1分） (6)4（1分）
(7) 各向异性（1分） （1分） 4（1分） （1分）
18．(1) 3（1分）环氧丙烷（1分） (2) 加成反应 （1分） （1分）(3) 羟基（1分）7（2分）
(4)B及CO2中，氧原子的电负性较大，碳氧键中电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，所以C与O相结合，生成物为C（2分）
(5)n+n+(2n-1)CH3OH（3分）
(6)（3分）
第1页，共2页高2026届高三上学期一诊模拟考试
化学
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．下列有关分散系的说法正确的是
A．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的
B．云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100 nm之间
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应
D．将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体
2．下列电离方程式书写正确的是
A． B．H2CO3=2H++
C． D．
3．可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语正确的是
A．苏打的化学式： B．原子的结构示意图：
C．中子数为8的氧原子： D．的电离方程式：
4．下列说法不正确的是
A．28 g 和CO混合气体中的分子数约为
B．含1 mol氧原子的和混合气体的质量为16 g
C．分子数为的和混合气体的物质的量为0.5 mol
D．标准状况下，0.15 mol 和混合气体的体积为33.6 L
5．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．制溴：浓缩海水(稀溶液)高纯
B．制备漂白粉：溶液漂白粉固体
C．制备纯碱：：饱和食盐水固体
D．制备金属镁：浓缩海水固体溶液
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向酸性溶液中滴加双氧水：
B．常温下，过量铁粉加入浓硝酸中：
C．将少量通入溶液：
D．向漂白液中通入少量气体：
7．是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是
A．离子半径： B．第一电离能：
C．是含有极性键的非极性分子 D．碱性：
8．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年。工业上用氮气与氟气反应合成NF3，几种化学键的键能如下表所示。下列说法错误的是
化学键 N≡N F-F N-F
键能/(kJ·mol-1) 946 159 272
A．过程F2(g)2F(g)需要吸收能量 B．上述反应中涉及非极性键的断裂和极性键的形成
C．N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)　ΔH=-209 kJ·mol-1 D．上述反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
9．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．的浓度不再改变 B．容器内气体的颜色不发生变化
C．容器内与的物质的量之比为 D．相同时间内，消耗同时消耗
10．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
11．可逆反应 。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是
A．混合气体的压强不变 B．体系的温度不变
C．混合气体的密度不变 D．的消耗速率是的消耗速率的2倍
12．奥司他韦对亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．奥司他韦的分子式为C16H26N2O4
B．奥司他韦分子中碳原子均采取sp2杂化
C．奥司他韦分子中含有2个手性碳原子
D．奥司他韦既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
13．工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：常温下
A．“焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理
B．“除铝”时， 可用足量的 NaOH溶液代替NH3·H2O
C．“除镍铅”后的滤液中，
D．“沉锰”时，反应的离子方程式为：
14．25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(，二元弱酸)溶液中加入NaOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH与以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是
A.ac线代表pH与关系曲线
B．a点溶液中：
C.b点溶液中：
D．从b点到e点，水电离产生的逐渐增大
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等．回答下列问题：
Ⅰ．制取高铁酸钾．已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
①
②
(1)制取溶液的装置如图所示．装置中反应的化学方程式为 。装置B中盛装的液体是 ，玻璃管的作用是 。
(2)制取高铁酸钾晶体．将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入 ，搅拌至 ，静置、过滤， ，干燥。（实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇）
Ⅱ．制取二氧化氯，已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液是深黄绿色，时液化成红棕色液体。
(3)晶体和的乙醇溶液反应制取的化学方程式为 。
(4)烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为 。
16．（14分）甲烷和甲醇()既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
(1)研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：
；则的等于 。
(2)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入一定量的与，发生反应，测得不同时间的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 4
①用的浓度变化表示0~2s的平均反应速率 ；同一物质表示反应速率时，第2秒、第3秒两点的正反应速率： (填“>”、“<”或“=”)
②下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是 (填标号)。
A．断裂键时，生成键 B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内CO与的体积之比保持不变
③恒温恒容条件下，下列措施能提高消耗速率的是 (填标号)。
A．降低温度 B．再充入 C．充入He增大压强 D．加入合适的催化剂
(3)中国科学院应用化学研究所在甲烷燃料电池(以甲烷燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。—空气碱性燃料电池的能量转化率高达70%左右，同时可以减少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料电池如图所示，放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。
①在石墨电极附近充入的是 (填“”或“空气”)。
②Pt电极发生的电极反应式为 。
该反应每消耗1.6g甲烷，外电路中通过导线的电子的数目为 。
17．（15分）物质微观结构的探索，是解锁化学世界奥秘的关键。2022年北京冬奥会后，国家速滑馆“冰丝带”向公众开放，其美丽的透光结构部分材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。
(1)和ETFE分子中原子的杂化轨道类型分别为 和 ；该分子是 分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为 。
(3)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，As原子的杂化方式为 。
(4)已知与的结构如图，则中的键角 中的键角。(A．大于 B．小于 C．等于)原因是 。
(5)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示。
该晶体的化学式为 。每个铜原子周围紧邻的氯原子在空间上的形状为 。
(6)葡萄糖的分子结构如图所示，，则分子中共含有 个不对称碳原子。
(7)碲可用于制备半导体材料碲化锌(ZnTe)其立方晶胞结构如图所示。由于晶胞内部不同方向上的微粒排列情况不同导致该晶体具有 (填“自范性”或“各向异性”)。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。A点碲原子坐标为，点锌原子坐标为，则B点锌原子坐标为 。

已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为，则离原子距离最近且相等的数目为 ，的密度为 。
18．（15分）聚碳酸酯又称塑料，是一类分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，可由碳酸酯与双酚类聚合而成。某聚碳酸酯I()由于结构上的特殊性，具有良好的透光性，可制成车船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，下图是合成该聚碳酸酯的一种途径。
已知：+HOR2+HOR1。
回答下列问题：
(1)A的核磁共振氢谱有 组峰，有机物B的名称为 。
(2)B→C反应类型为 ，有机物E的结构简式为 。
(3)有机物H的官能团的名称为 ，H分子中共平面的碳原子至少有 个。
(4)B与CO2反应时，生成C而不是的原因是 。
(5)D与H生成I的化学方程式为 。
(6)参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备碳酸二乙酯的合成路线 。(无机试剂任选)
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