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2025/2026学年度第一学期
联盟校期中联考高一年级化学试题
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A D D C C B A A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B A D D A B
（10分）
（1）④⑩（2分） ②（2分）
NaHCO3=Na++HCO3-（2分）
CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O（2分）
A（2分）
（12分）
(1)1.0mol/L（2分）
(2)25.0mL （2分） 500mL容量瓶（2分）
（3）BC（2分）
（4）由反应方程式可建立关系式：NaClO——2Na2S2O3
n(Na2S2O3)=0.5000mol/L×0.0400L=0.02000mol（2分）
c(NaClO)==4.00mol/L（2分）
（12分）
(1)圆底烧瓶（2分）
（2） （2分）
饱和食盐水（2分）
（2分）
用冰水混合物冷却Cl2O，从而获得Cl2O（2分）
0.5（2分）
20.（18分）
(1)将Fe3+ 还原成Fe2+（2分）
(2)FeSO4·H2O（2分）
(3)6：1（2分）
(4)Fe2+容易被空气中氧气氧化，在气氛中进行可防止Fe2+被氧化（2分）
(5)1（2分）
(6)（2分）
(7)5（2分）Na2FeO4 O2（2分,答对一个给一分，答错0分）
(8)可防止分解（1分）；防止将氯离子氧化为氯气（1分）
答案第1页，共2页2025/2026学年度第一学期
联盟校期中联考高一年级化学试题
（总分100分 考试时间75分钟）
注意事项:
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸
上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择
题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 S32 Na23 Cl35.5 Ba137
一、单选题:共16题，每题3分，共48分。
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不利于碳达峰、碳中和的是
A．发展CO2捕集技术 B．推广使用新能源汽车
C．推动风能、水能、光能等可再生能源发展 D．工厂大量生产脱硫燃煤
2．下列化学用语表示不正确的是
A．16O与18O互为同位素
氧原子的结构示意图：
C．中子数为9氮原子：
D．在水中的电离方程式：
3．“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的， 其化学式为Cu2(OH)2CO3，从物质分类标准看，“铜绿”属于
A．盐 B．碱 C．氧化物 D．酸
4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．KNO3溶液、酒精 B．NaCl晶体、BaSO4
C．石墨、二氧化碳 D．熔融的NaOH、乙醇
5．《梦溪笔谈》中记载了如下制墨工艺：“高奴县出脂水(石油)，燃之如麻，但烟甚浓，……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”文中的“煤”是指颗粒直烃在之间的炭黑，将其加水研磨可得墨汁，下列说法错误的是
A．墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜
B．用红色激光笔照射墨汁出现光亮的通路
C．墨汁属于液溶胶，性质比较稳定
D．该制墨工艺“研磨”这一步涉及化学反应
6．实验室用下列装置能达到实验目的的是
A．制备 B．萃取碘水中的 C．制备胶体 D．分离碘并回收CCl4
7．下列条件下，转化关系正确的是
A． B．
C． D．
8．下列反应中，不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是
A． B．
C． D．
9．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A. 氢氧化铝胶体具有吸附性，可用用来杀菌消毒
B. 钠的焰色反应为黄色，可用于制作高压钠灯
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 盐酸具有酸性,故可用来除铁锈
10．选用一种试剂，通过一步操作(必要时可加热)即可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3，四种溶液，该试剂是
A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸
11．下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A．0.7L0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.5L0.2mol/L的Na3PO4溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．4L0.5mol/L的NaCl溶液
12．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为NA
B．个水分子在标准状况下的体积约为2.24L
C．溶液中含有的数目为0.1NA
D．与中的H原子数一定相等
13．在稀有气体氛围中可用于反应制取少量金属钛()。下列说法错误的是
A．Na失去电子 B．被还原
C．Ti为还原产物 D．稀有气体可用Cl2代替
14．下列实验现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 将石墨电极放入盛NaCl固体的烧杯中，接通电源。 NaCl固体不导电 NaCl固体为非电解质
B 将氯气通入到湿润的有色布条 有色布条褪色 氯气具有漂白性
C 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有Na+，不含K+
D 取某溶液于试管中，加入溶液并加热，同时将湿润的红色石蕊放于试管口 红色石蕊变蓝 原溶液中一定含有
15．废旧手机中含有贵金属金()，图是回收的简略流程图，下列说法错误的是
滤液a中的阳离子是和
粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率
C．由上述过程可知，的金属活泼性不如
D．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀
16．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。
下列说法正确的是
该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
二、非选择题：共4题，共52分。
（10分）现有下列10种物质：①液态HCl②熔融KCl③Ba(OH)2溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥明矾（KAl(SO4)2 12H2O）⑦CaO固体⑧NaHCO3固体⑨盐酸⑩蔗糖。
(1)上述物质中其中属于非电解质的有 。能导电且属于电解质的有 。(填写序号)
(2)物质⑧在水溶液中电离方程式为： 。
(3)将少量的二氧化碳通入氢氧化钡溶液发生的化学反应方程式：
。
(4)⑥是一种常用的净水剂，可溶于水中生成氢氧化铝胶体从而吸附杂质，胶体区别于溶液最本质的特征是_______(填选项)。
A．胶体粒子直径的大小在1~100 nm之间
B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系
D．胶体的分散质能通过滤纸
18.（12分）大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。
商品名称：84消毒液 【有效成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】74.5g/mol 【规格】500mL 【质量分数】7.45％ 【密度】约为1kg/L
根据上述信息回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为 。
(2)某实验需用490ml0.05mol/L的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用50mL量筒量取该“84”消毒液的体积为 mL。在配制过程中，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有 。
(3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．量取“84”消毒液时，仰视量筒
B．移液后，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
(4)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL消毒液于水配成100.00mL水溶液，从中取出25.00mL加入锥形瓶中，并加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加溶液。完全反应时消耗溶液40.00mL。反应过程中的相关化学方程式为：，；通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度 。(写出详细计算过程)
19．（12分）一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。
已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水;熔点：-120.6°C;沸点2.0°C。
(1)装有MnO2的仪器的名称是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B中的试剂是 (填名称)。
(4)装置C除了生成Cl2O外还有NaCl和NaHCO3生成，写出该反应的化学方程式 。
(5)装置E中冰水混合物的作用为 。
(6)C中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9调制而成)，如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠，则x为 。
20．（18分）铁及其化合物在生产、生活和生命中具有广泛而重要的应用。
I．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁红、铁系催化剂等。以绿矾（主要成分，部分已被氧化为）为原料，生产铁红（Fe2O3），工艺流程如下：
(1)“转化”过程中，加入粉的目的是为了 。
(2)“结晶”时，控制温度在75℃左右进行（相关物质的溶解度见下图），从溶液中析出的晶体是 （填化学式）。
利用“滤液”将工业废水中的还原为，然后投加石灰乳，使转化为，理论上完全反应消耗的n（Fe2SO4）：n（Cr2O72-）= 。
II. 在气氛中，的脱水热分解过程如下图所示：
（失重比％：失水质量／起始质量）
(4)上述的脱水热分解过程，选择在气氛中进行，而非空气。其目的是 。
(5)根据上述实验结果，可知Y= 。
(6)将置入真空刚性容器中，“煅烧”生成铁红、SO2和SO3。其化学方程式为 。
III．高铁酸盐（其中Fe元素显＋6价）具有极强的氧化性，可作水处理剂。
已知：将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。
工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为，上述反应每生成2mol，转移 mol，在该反应中的氧化产物有 。
(9)高铁酸盐可用于氧化去除高氯（含高浓度）废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是 。

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