资源简介

宝安区2025-2026学年第一学期教学质量监测高三年级
化学试卷
注意事项：
1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。
2.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
3.满分为100分，考试时间75分钟。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
5.本卷可能所需的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；K-39。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。
1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是
A．圆雕玉舞人 B．金漆木雕神龛
C．朱雀青铜顶饰 D．弦纹贯耳瓷壶
A. A B. B C. C D. D
2. 化学赋能科技创新。下列说法所涉及的化学知识，不正确的是
A. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，含有中子数为92
B. “祝融”火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体
C. 航天员舱外服的主要材料是聚氨酯，属于有机高分子材料
D. “北斗组网卫星”所使用的光导纤维的主要成分是SiO2
3. 南粤大地，岭南风情。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识正确的是
A. 织金彩瓷：广州彩瓷的烧制过程是物理变化
B. 功夫茶韵：功夫茶汤中溶有的儿茶素(C15H4O6)属于烃类
C. 龙舟竞渡：龙舟表面所涂的红色颜料主要成分为氧化亚铁
D. 绚丽粤绣：灼烧制作粤绣所用的蚕丝线，产生烧焦羽毛的气味
4. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用Na2O2作供氧剂 Na2O2与CO2反应生成O2
B 在轮船船体镶嵌锌块避免船体腐蚀 还原性：Zn＞Fe
C 用小苏打(NaHCO3)作发泡剂烘焙面包
D 用AgNO3溶液和稀硝酸检验水中是否含Cl- Ag++Cl-=AgCl↓
A. A B. B C. C D. D
5. 直接NaBH4-H2O2燃料电池具有比能量高等优点，该电池正、负极区域电解质溶液分别为H2SO4溶液、NaOH溶液，并采用阳离子交换膜，放电时
A. 负极上被还原 B. 正极发生的反应为
C. 由负极移向正极 D. 正极区溶液中保持不变
6. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A. X可为铁，上述转化过程中，存在物质颜色的变化
B. X可为硫，单质X在过量O2中燃烧生成氧化物2
C. X可为氮，上述转化中涉及反应均为氧化还原反应
D. X可为钠，单质X、氧化物1、氧化物2均能与盐酸反应生成盐
7. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 常温下，用铝槽存放和运载浓硝酸 常温下，铝的化学性质稳定
B 用ClO2作自来水的消毒剂 ClO2具有强氧化性
C 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板上的铜
D 氯化铵与熟石灰共热，生成刺激性气体
A. A B. B C. C D. D
8. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应
9. 元素a～g为短周期主族元素，其原子序数与电负性的关系如表。下列说法不正确的是
元素代号 a b c d e f g
原子序数 n n+1 n+2 n+4 n+5 n+6 n+10
电负性 3.0 3.5 4.0 0.9 x 1.5 3.0
A. 原子半径： B. 的电负性：
C. 第一电离能： D. 最简单氢化物沸点：
10. 实验室进行海带提碘，下列实验操作不能达到对应实验目的的是
A．灼烧海带 B．过滤海带灰悬浊液
C．加入H2O2氧化I- D．萃取溶液中的I2
A. A B. B C. C D. D
11. 芬顿法常用于废水的处理，反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 18gH2O中含有电子数目为
B. 溶液中，数目为
C. 标准状况下，中含有键数目
D. 当反应生成14gN2时转移电子数为
12. 利用如图所示装置进行SO2的制备及性质探究实验，下列说法正确的是
A. Na2SO3与硫酸反应，体现H2SO4的氧化性和酸性
B. 试纸1和试纸3褪色，均说明SO2具有漂白性
C. 试纸2先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物
D. 若将装置中Na2SO3换成FeS，则试纸1会褪色
13. 由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 苯分子中C原子均采取sp2杂化 一定条件下，苯能液溴发生取代反应
B SiO2晶体中Si和O原子通过共价键形成空间网状结构 SiO2硬度大、熔点高
C 葡萄糖分子中含有醛基(-CHO) 葡萄糖能发生银镜反应
D -CH3是推电子基团 酸性：HCOOH＞CH3COOH
A. A B. B C. C D. D
14. 一种电化学处理硝酸盐产氨的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 右室为阳极室，电极反应为
B. 电解过程中，左室溶液的pH逐渐增大
C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色
D. 理论上，若左室中有8 mol电子发生转移时，左室溶液质量减少17 g
15. 某化学小组同学利用3%H2O2溶液制O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物，部分装置如图所示。实验开始后，中铜丝出现红黑交替变化。下列叙述不正确的是
A. 装置C中热水的作用是使液态乙醇转变成气态乙醇
B. 实验中，若夹紧止水夹K1，则装置A中安全管里液面会上升
C. 熄灭酒精灯后继续通入O2，铜丝持续保持红热，说明乙醇催化氧化反应是放热反应
D 向装置E中试管里滴入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明产物含有乙醛
16. 由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。下列说法不正确的是
A. 反应过程中有极性键的断裂和生成
B. 都有可能在循环中作催化剂
C. 反应过程中金属元素Rh、V的价态均不变
D. 该循环的总反应为
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 醋酸在生活生产中应用广泛，常见白醋含醋酸的质量分数在3%~5%，某兴趣小组对某白醋进行如下探究。
（1）白醋可去除水垢，写出醋酸溶液与水垢中碳酸钙反应的离子方程式___________。
Ⅰ．测定常温下某白醋物质的量浓度
（2）配制溶液，需用托盘天平称量__________g NaOH。
（3）用溶液滴定某白醋（假设NaOH只与醋酸反应），测得溶液pH随滴入NaOH溶液体积V变化如下表。
V(NaOH溶液)/mL 0.00 6.00 11.00 1190 11.95 12.00 12.05 13.00
溶液pH 2.48 4.74 5.79 6.82 7.11 9.16 11.19 12.48
①量取白醋后进行滴定操作时，要使用的仪器是___________（填下图1中标号）。
②由上表的数据，在上图2中绘制溶液pH随NaOH溶液体积V变化的曲线图：___________。
③结合上图2绘制的滴定曲线，计算___________mol/L（保留2位小数）。
Ⅱ．验证盖斯定律及测定醋酸电离的焓变
实验试剂：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液、蒸馏水、NaOH固体。
每组实验均做3组，取的平均值得到下列表格：
实验序号 实验项目(混合物质组合) V(盐酸)/mL V(NaOH溶液)/mL V(H2O) /mL m(NaOH固体)/g /℃
1 NaOH溶液与盐酸 50 50 0 0 t1
2 NaOH固体与蒸馏水 0 0 V m t2
3 NaOH固体与盐酸 100 0 0 1.1 t3
（4）①补充表格中数据：V=___________，m=___________。
②实验结论：测得实验数据，通过计算得出___________（用含和的式子表示），即可验证盖斯定律。
③根据上述验证实验原理，结合实验Ⅰ的中和热，设计实验测定醋酸电离()的焓变，该实验方案为___________。
18. 钴酸锂(LiCoO2)是制备动力电池的重要原料。利用盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、和硼酸根离子等)作为原料制备钴酸锂，其制备的工艺流程如图1所示：
已知：常温下，、、、、；相关化合物的溶解度与温度的关系如图2所示。
（1）LiCoO2中Co元素的基态原子价层电子轨道表示式为___________。
（2）利用“含硼固体”可制得硼砂晶体。硼砂晶体溶于水得到澄清的硼砂溶液，硼砂能发生水解生成等物质的量浓度的和，写出硼砂发生水解的离子方程式___________。
（3）精制Ⅰ、精制Ⅱ步骤是分两次进行除镁：
①滤渣Ⅰ的主要成分为___________、___________。
②精制Ⅰ后溶液中Li+的浓度为2.0mol/L，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在___________mol/L以下。
（4）根据图2所示，系列操作包括先加入适量饱和Na2CO3溶液，___________，洗涤，干燥。
（5）“沉锂”得到较纯的Li2CO3后，常用高温固相合成法进一步制备钴酸锂，按Li2CO3和CoCO3的物质的量之比为1：2配制，在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式为___________。
（6）锂超离子导体用作高导电性的固态电解质，一种富锂超离子导体的晶胞如下图。
①该富锂超离子导体的化学式为___________，晶胞中O原子的配位数为___________。
②若该晶胞以Cl为顶点，则Li在晶胞中的位置为___________。
19. CO2催化加氢生成低碳有机物是减少CO2排放的有效途径。一种以CO2、H2为原料生产甲醇涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应Ⅰ分反应①和②两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示，图2表示反应Ⅰ在不同压强下，H2的平衡转化率随温度的变化关系。
①反应Ⅰ的_______，整个反应Ⅰ的快慢是由_______(填“反应①”或“反应②”)决定；
②图2中点a、b、c的压强关系有：______________(填“>”、“=”或“<”，下同)，平衡常数的关系有：______________。
（2）一定温度下，按CO2和H2的体积比为1：3混合气体置于恒容密闭容器中发生反应I，下列能说明反应达到平衡状态的有_______(填标号)。
A. 体系压强不再改变 B.
C. 混合气体的密度不再改变 D. CH3OH的体积分数不再改变
（3）在Cu/ZrO2催化剂作用下，将1 mol CO2和2.9 mol H2置于体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，CO2转化率和CH3OH的选择性随温度的变化如下表所示。其中CH3OH的选择性。
温度 210℃ 230℃ 250℃ 270℃ 290℃
CO2的平衡转化率 56% 53% 50% 54% 58%
CH3OH的选择性 88% 70% 40% 25% 16%
①若在250℃下，第5 min时反应达到平衡状态，则0～5 min的反应速率_______。
②在250℃时，平衡时_______mol，计算反应Ⅰ的平衡常数=_______ (写出计算过程)。
20. 卤代烃在有机合成的官能团转化和碳链构建中起着重要作用。一种基于CO、碘代烃类等物质合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：
（1）化合物ⅶ中含氧官能团的名称为___________。
（2）一定条件下，化合物X与O2按物质的量之比为2：1发生反应可生成化合物ⅲ，该反应的原子利用率为100%，则化合物X的名称为___________。
（3）下列说法正确的有___________。
A. 反应④属于取代反应，反应过程中，有H-O键断裂和C-I键形成
B. 化合物ⅴ比化合物ⅵ沸点高的原因是化合物ⅴ存在分子间氢键
C. 在化合物ⅶ分子中，有7个碳原子采取sp2杂化，但不存在手性碳原子
D. CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的σ键
（4）一定条件下，化合物vi发生反应可生成分子式为C8H8化合物，其反应类型为___________，写出反应的化学方程式___________。
（5）一定条件下，化合物ii与CH3CHO发生类似②的反应，再通过反应③得到反应产物Y，Y与化合物ⅴ互为同分异构体，则化合物Y的结构简式为___________。在化合物ⅴ的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的共___________种。
（6）以环戊烷、化合物ⅲ和CO为含碳原料，利用上述反应原理，合成化合物ⅷ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①从环戊烷出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。
②最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。
宝安区2025-2026学年第一学期教学质量监测高三年级
化学试卷
注意事项：
1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。
2.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
3.满分为100分，考试时间75分钟。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
5.本卷可能所需的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；K-39。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1）
（2）4.0 （3） ①. be ②. ③. 0.60
（4） ①. 100 ②. 1.1 ③. ΔH1+ΔH2 ④. 将50 mL 0.50 mol L-1的醋酸及50 mL 0.55 mol L-1 NaOH溶液混合测定中和热ΔH5，根据盖斯定律可得醋酸的电离焓ΔH4=ΔH5-ΔH1
【18题答案】
【答案】（1） （2）[B4O5(OH)4]2-+5H2O2B(OH)3+2[B(OH)4]-
（3） ①. Mg(OH)2 ②. CaSO4 ③. 5.5×10-4
（4）蒸发浓缩、趁热过滤或者蒸发至有较多固体析出后趁热过滤(意思相同即可)
（5）
（6） ①. ②. 6 ③. 面心
【19题答案】
【答案】（1） ①. -49.6 kJ mol-1 ②. 反应① ③. ＞ ④. ＞ ⑤. ＞ ⑥. = （2）AD
（3） ①. 0.1 mol L-1 min-1 ②. 0.2 ③. 0.025
【20题答案】
【答案】（1）酯基 （2）乙烯 （3）BC
（4） ①. 消去反应 ②. +NaOHNaI+H2O+
（5） ①. ②. 9
（6） ①. +Br2+HBr ②. 、

展开更多......

收起↑