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高三化学A参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B B C D D B B
题号 11 12 13 14 15
答案 A C C D D
二、非选择题：共4题每空2分，共55分
16．（16分）(1) D E
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ KSCN 容量瓶 酸式
(3) 2mol 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，在净水的同时还能杀菌消毒
17．（12分）
(1) 分液漏斗 吸收尾气
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3)Cl2易腐蚀橡皮套管
(4)将U形管置于冷水浴中
(5)ClO-
18． （15分）
(1) 3
(2) V
(3)a
(4) X-射线衍射法（1 分）
19．（12分）
(1)Al3+(2) Mg>Al (3)第五周期ⅥB族
(4)A
(5) C、O 环己基甲醇中含有羟基，可以形成分子间氢键
3d'4s
C03
3
1.66×102
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g"cm2025-2026学年度上学期期中考试
高三化学
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Co-59
一、单项选择题：每题3分，共45分
1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
A.“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B.“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体
C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含酯类物质
D．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮
2．下列表示正确的是
A.KOH的电子式： B.S2-的结构示意图：
C. 和互为同位素 D.基态N原子的价层电子排布图：
3．下列关于物质性质的类比正确的是
A.钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成
B.密度： ，则密度：
C.酸性： ，则酸性：
D.Fe与反应生成，则Fe与S反应生成
4．下列说法错误的是
A.共价键键能： HF>HCl>HBr B.沸点：
C.分子的极性： D.H-N-H键角：
5．下列实验装置能达到实验目的的是
6．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：下列说法正确的是
元素 信息
Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子
X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应
Y 在元素周期表中位于第3周期、第VIA族
Z 焰色反应为紫色
A.电负性： QC.简单离子半径： X7．某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法不正确的是
II III IV
A.1图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B.II图中：闻的气味
C.III图中：生成棕黄色的烟
D.IV图中：若气球干瘪，证明可与NaOH反应
8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同
C 石墨能导电 未杂化的P轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
D 冰的密度小于干冰 水分子比二氧化碳分子的摩尔质量小
9．下列关于物质结构的命题中，错误的个数为
①CH,COOH中碳原子的杂化类型有和两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为，属于p区元素③非极性分子往往具有高度对称性，如、这样的分子
④、中阴、阳离子个数比不同
⑤氨水中大部分与以氢键（用“-··”表示）结合成，根据氨水的性质可知
⑥HF晶体沸点高于HCI，是因为HCI共价键键能小于HF
A.3 B.4 C.5 D.6
10．下列离子方程式书写正确的是
A.向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：
B．少量SO2通入NaCIO溶液中：
C.Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好完全沉淀：
D.强碱性溶液中NaCIO将氧化成
11．制备K的离子方程式为：
。下列说法正确的是
A.HCN中σ键与π键的数目之比为1:1
B. 的空间结构模型为
C.基态价层电子的轨道表示式为3d
D. 的结构式为
12．铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中：
。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A.1mol基态铜原子的最外层电子数为
B.每生成转移的电子数为
C. 含有σ键数目为
D.等物质的量的OH与-OH所含有的质子数相等
13．在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系（已知： 中S为+6价)。下列相关叙述正确的是
几种离子颜色如下：
离子
颜色 无色 无色 无色 紫红色
A.反应①中，氧化性：
B.在稀硫酸溶液中， 不能氧化
C.用溶液可检验废水中的
D.反应②的离子方程式为
14．实验室中利用侯氏制碱法制备和NH4CI，流程如图。下列说法正确的是
A．气体N、M分别为CO2和NH3
B.只有“食盐水”可以循环使用
C.为了加速过滤可用玻璃棒搅拌
D．向“母液”中通入NH3有利于NH4CI析出并提高纯度
15．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是
A.Y与氧元素形成的化合物不止三种 B.Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中
C.第一电离能： Y>X D.简单离子半径：W>Z>Y
二、非选择题：共4题每空2分，共55分
16.(16分）根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K1FeO4）。据此回答问题：
（1）试剂a为 试剂b为 填写所选试剂代号）
A.浓硫酸 B.硫酸铁溶液 C.氯水 D.和稀硫酸 E. Fe
（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为 ；溶液Z中金属离子可能有，检验的试剂为 （填化学式）；欲测定溶液Z中的浓度，需要用（填仪器名称） 配制一定浓度的 KMnO4 标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
是强氧化剂，与水发生反应： ，产生11.2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为。比FeCi3净水效果更好，理由是 。
17.(12分）某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
图1
（1)A仪器的名称是 ，D的作用是 。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是 。
（3）有同学建议在两个橡胶套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是 。
（4）此实验结果所得率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
（5）有同学测出了反应后溶液中CIO-、CIO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图2（不考虑氯气和水的反应）。图2中曲线I表示＿的物质的量随反应时间变化的关系。
图2
18.(15分）汽车制造商为了应对气候变化从燃油汽车转向电动汽车，钴获得了更加举足轻重的经济价值，因为含有钴的电池可以帮助电动汽车获得更长里程和寿命。回答下列问题。
（1）写出基态Co原子价电子排布式为＿,1个Co2＋中有 个未成对电子。
（2)Na3[Co(NO2)6］中的中N原子杂化方式为杂化，空间结构为形。
（3）一种Co(II）的配合物结构如图所示。下列说法正确的是 （填序号）。
a.Fe处于元素周期表的d区
b．氮同族元素中简单氢化物沸点最低的是NH3
c.
（4）钴的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该立方晶胞参数为apm。
①测定晶体结构的方法为 。（1分）
②该氧化物的化学式为 。
③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为 g·cm3。
19.(12分）1．铁催化剂是合成氨工业的核心，其主要活性成分为单质铁，并添加了Al2O3、CaO、MgO等助催化剂以增强其活性和稳定性。
（1）助催化剂中四种离子半径由小到大的顺序为： 。
（2）比较Mg、AI第一电离能的大小： → 。
II．催化剂中常添加少量钼（42Mo）元素以改善性能。钼的基态原子的未成对电子数和铬相同。
（3）钼在元素周期表中的位置 。
（4）价电子排布处于下列状态的钼原子或离子失去一个电子所需能量最高的是 。
A. B. 4d5 C. 4d55p2 D. 4d55s1
（5）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。
苯甲醛 环己基甲醇
①环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是 （写元素符号）。
②环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是 。

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