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2025~2026学年度第一学期期中联考
高一化学
本试卷满分100分，考试用时60分钟。
可能用到的元素原子量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32C1:35.5
一、选择题（共18题，每题3分，满分54分每道题只有一个正确选项)
1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A.4NH2+502=4N0+620
B.4Fe(OH)z+02+2H0-4Fe(0H)3
分辉友街
化合良应
C.2NaHCO,=Na,CO,+H20+CO2
置换反应就
全9
D.C12+2NaBr=2NaC1 +Br2
复分解反应
2.下列各组物质的分类正确的是
A.氯水、冰水混合物、氨水均属于混合物B.火碱、纯碱、熟石灰均属于碱
C.C02、C0、S02均属于酸性氧化物
D.Na0、Fe0、Cu0均属于碱性氧化物
3.化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是
A.碳纳米管是直径为10~20nm的中空管状结构，是一种胶体
B.碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等
C.漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂
D.“火树银花”的火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，属于物理变化
4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B.氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
C.溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
D.电解质与非电解质：物质本身的导电性
5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K*、Mn0,'、Na、C1
B.Fe*、Na、C1、S02
C.Na、H、NOg、S0,21
D.K'、Na、N0ˉ、C0g2
6.下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是
A.摩尔是国际单位的七个基本单位之：
高一化学试卷第1页（共6页)
B.物质的量可用n表示，1mo1分子中的粒子数目都约为6.02×102
C.摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子
D.用摩尔表示物质的量时，用中文表示时需指明微粒种类
7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧
化剂又非还原剂等。下列反应与Br2十S0,十2H0=H0,十2B相比较，水的作用不相同
的是
12Na,0,+2H20=4Na0H+021
②4e(0H2十02+2H0=4Pe(0H)
③2F2+2H20=4HF+02
④2Na十2H,0=4Na0H+H2↑
.①③
B.①④
C.③④
D.②④
8.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A.同温同浓度溶液的碱性：Na CO>NaHCO,
B.向Na,C0,饱和溶液中通入C02,有NaHC0,晶体析出
C.小苏打是发酵粉的主要成分之一
D.Na0与Na,0,都能和水反应生成减，它们都是碱性氧化物
9.下列说法正确的是
A.液态HCI、固态AgC1均不导电，所以HC1、AgC1是非电解质
B.H的水溶液能导电，所以NH是电解质
C.CaC0、BaS0,都难溶于水，但它们都是电解质
D.酸性氧化物一定都是非金属氧化物
10.下列说法正确的是
A.常温常压下，16g的02和0，混合气体含有的氧原子数约为6.02×10
B.等物质的量的Na02和Na0中，阴离子数目之比为2：1
C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D.等质量的Na,CO和NaHCO,分别与冠量的盐酸反应，前者产生C),数目比后者多
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.稀疏酸与氢氧化钡溶液反应：H4SO子+Ba2生+OH=H,0+BaSO,↓
B.用稀硫酸清洗铁锈e203):Fe203+6=2Fe3++3H20
C.盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H+C02=H0+C02↑
D.氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe-Fe24
高一化学试卷第2页（共6页)2025~2026学年度第一学期期中联考
高一化学参考答案
题号
2
4
5
6
7
6
9
10
答案
A
D
A
B
D
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
0
C
C
C
B
B
19.(1)①②⑤⑦⑧
(2分，多写少写都不给分)
(2)NaHSO4=Na*+H++SO42-(2)
(3)FeC13+3H,0AFe(OH3+3HC1(2分)（条件占1分）
(4)Cu(OH)2+2H=Cu2+2H20(2分)
(5)2Na202+2H0=4NaOH+02↑(2分)
注：离子方程式写成化学方程式或者化学方程式写成离子方程式都不给分，
配平不对不给分
20.(1)8.5,11.2(2分)（各1分）
(2)78g/mol(2分)（单位占1分）
(③)N(2分)
(4)2mol(2分)（单位占1分）
(5)5:6(2分)
得2×e
21.()2KC0,+4HC(浓)=2KC1+2C0,↑+C1个+2H,0(2分)
失2Xe
(2)②(2分)
(3)73(2分)
(4)Hg0+2Cl2=Cl2O+HgCl2 (2)
(⑤)FeS04、Na,02(2分)（只写FeS0.或Na,O2给1分，多写不给分）
(63NA或1.804*1024(2分)
注：离子方程式写成化学方程式或者化学方程式写成离子方程式都不给分，
配平不对不给分
22.(1)
分液漏斗(1分)
MnO2+4HC(浓)合MnCb+Cbt+2H0(2分)（条件占1分）
(2)试液先变红后褪色(1分)
(3)④(1分)
(4)吸收多余的氯气，防止空气污染(2分)C12+2OH=C1+C10+H20(2分)
(⑤)①复分解反应(1分)
4e
②
(2分)
2CuCl,+,=2Cl,+2Cuo
③8NH,+3C12=6NH,CI+N2(2分)
注：离子方程式写成化学方程式或者化学方程式写成离子方程式都不给分，
配平不对不给分
答案第2页，共2页

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