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2026学年第一学期高一年级化学学科阶段性质量检测
(考试时间：90分钟，试卷满分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第I卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列说法合理的是( )
A．医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精
B．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤”
D．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱
2.下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．配制250mLNaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．除去NaCl溶液中的不溶性杂质 D．Cl2的尾气处理
3.粗盐提纯的实验操作中，不需要用到的实验仪器为( )
A． B． C． D．
4.下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质
A 液氯
B
C 漂白粉
D
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 28gCO中含有的电子数为14NA
B. 标准状况下，2.24LCO2含有的分子数为0.1NA
C. 将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L
D. 将含有0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得胶体中含有0.01NA个胶体粒子
6.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是( )
A．该“纳米药物分子车”属于混合物
B．该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应
C．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物
D．该“纳米药物分子车”与NaCl的混合溶液可以用过滤的方法分离
7.“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是( )
A．甲为，可用于治疗胃酸过多
B．b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同
C．将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出
D．b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同
8．医用酒精、含NaClO的消毒液可用于个人与环境消毒，但含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体，发生的主要反应为：①，②……(后续反应略)。下列说法正确的是( )
A．生成33.6 L Cl2，需要NaClO的物质的量为1.5 mol
B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大
C．向NaClO溶液中通入少量的化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
D．因为有毒，所以不能用进行自来水消毒
9.向等体积、等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH随时间变化的关系如图1、2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是( )
A．图1表示的是溶液中滴加稀盐酸
B．C点的溶质为、
C．由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱
D．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多
10.为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是( )
A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液
B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽
C.稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3
D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
二、选择题：本题共5小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器
B．图中
C．将该溶液与足量盐酸反应最多收集标况下
D．溶液的初始浓度为
12.同温同压下，相同体积的CO和CO 相比较，下列说法正确的是( )
A.分子个数之比为1：1
B.密度之比为11: 7
C.质量之比为7: 11
D.所含氧原子个数比为1：1
13.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：
下列说法正确的是( )
A．实验室中进行步骤Ⅰ所用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
B．生石灰是食品包装袋中常用的干燥剂
C．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应
D．步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为
14.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中滴加溶液：
B.硝酸银溶度与氯化钠溶液混合：
C.向悬浊液中滴加稀硫酸：
D.向溶液中通入：
15.在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线
B. o→a段与o→b段反应的离子方程式均为
C. a、d两点导电能力最弱，说明溶液中均不存在自由移动的离子
D. b→d发生反应的离子方程式为
第II卷
本大题共5小题，共60分。
16.根据如图所示的转化关系推断各物质，已知为淡黄色固体，和为气体，的俗名为小苏打，为单质，请回答下列问题：
(1)请写出物质的化学式：A ，D 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)在水溶液中的电离方程式 。
(4)E溶液中含有少量的D，可采用的除杂方法为 。（请用化学方程式表示）
(5)单质与含有的盐酸溶液充分反应，产生氢气的质量为 。
(6)在A、B、C、D、E五种物质中属于电解质的是： ，属于非电解质的是： 。 （用字母表示即可）
17.洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制洁厕灵230 mL(盐酸浓度为1.2 mol/L)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是___________ (填序号)，配制过程中还需要的玻璃仪器有___________。
(2)欲配置上述浓度的盐酸，应量取下图浓盐酸的体积为___________mL。
(3)装置C标有以下5项中的_________ (填序号，下同)；装置A应为下图中的________。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线。
(4)配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤：
①量取，②计算，③稀释，④定容，⑤转移，⑥洗涤，⑦装瓶，⑧冷却。
其正确的操作顺序为②→①→______ →⑦ (填序号)。
(5)下列情况会配制溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填序号)。
A．容量瓶未干燥即用来配制溶液
B．溶解后未经冷却就移液
C．定容时，仰视刻度线
D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中
E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
18.经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。
A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO
(2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示：
①试剂a为 溶液，蓝色沉淀1为 (均填化学式)，写出生成蓝色沉淀的离子方程式
②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为 ，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式 。
③常温下，经测定溶液3的pH=7，此时溶液3含有大量的离子有： 。
④“分离操作”的名称是 。
19.高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，制备流程如下：
资料：ⅰ.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇。
ⅱ.在碱性溶液中的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4。
ⅲ.FeO在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
ⅳ.3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH→2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2↑
（1）过程I中反应的离子方程式为___________。
（2）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠Na2FeO4，写出过程III中反应的化学方程式：___________，该反应类型为___________。
（3）为提高原料利用率，过程III的产物中可循环利用的物质是___________。
（4）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，以去除固体表面的KOH，可以用___________洗涤。
（5）与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。实验室制备化学方程式为___________。
20.实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备产品。
已知：①的沸点为，热稳定性较差，遇水会发生反应：
②实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
③氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小。回答下列问题：
（1）装置C的名称为___________；作用为___________。
（2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→__________(填大写字母)。
（3）装置D中所加试剂名称为___________。
（4）装置E中饱和食盐水的作用是 。
（5）该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。
2026学年第一学期高一年级化学学科阶段性质量检测
试题答案
C 2.C 3.B 4.D 5.D 6B 7.D 8.C 9.B 10.C 11.D 12.AC 13.BD 14.C 15.AD
16.（12分）
(1) Na2O2（1分） Na2CO3（1分）
(2)（2分） (3) NaHCO3= Na+ +HCO（2分）
(4)Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3（2分） (5)（2分）
(6) ADE（1分） B（1分）
17.（12分）
(1) BE（2分） 胶头滴管、玻璃棒（2分） (2) 25.4（2分）
(3) ①③⑤ （1分） 乙（1分） (4) ③⑧⑤⑥④2分）
(5) BD（2分）
18.（12分）
(1)B （1分） (2)H+、Cu2+（1分）
(3) ①NaOH （1分） Cu(OH)2 （1分） Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ （2分）
②BaSO4和BaCO3 （2分） BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （2分）
③ NO、Na+、Cl- （1分） ④ 过滤（1分）
19.（12分）（每空2分）
（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）①. Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH ②. 复分解反应
（3）NaOH （4）乙醇 （5）
20.（12分）（每空2分）
（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收氯气并防止空气中的水进入装置
（2）EDBFC （3）浓硫酸
（4）除去氯气中的氯化氢气体
（5）将装置中残存的氯气排出，用碱石灰吸收

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