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秘密★启用前
普通高中2025一2026学年（上）高二年级期中考试
化学A
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
装
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.下列生产、生活中的做法与化学反应速率无关的是
A.食品中添加适量的防腐剂
B.煤燃烧时，向炉膛内鼓风
C.汽车的橡胶轮胎中添加防老化剂
D.糖果制作过程中添加着色剂
订
2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.硫酸工业上将SO2催化氧化成SO3时，往往需要使用过量空气
B.反应2NO2(g)三N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
C.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
D.向沸水中滴加几滴饱和FCL3溶液加热至液体呈红褐色制氢氧化铁胶体
线
3.下列有关嫡变、焓变和反应的自发性的说法，错误的是
A.NaHCO3(s)和盐酸的反应能自发进行，则该反应的△S>0、△H<0
B.放热的自发过程可能是熵减小的过程
C.同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小
D.熵增是NH4NO3晶体溶于水能自发进行的主要原因
4.用NaOH标准溶液滴定未知浓度稀盐酸的实验中，下列说法正确的是
A.量取NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后需要烘干
B.为使滴定终点现象更明显，需在待测液中滴加较多的指示剂
化学试题A第1页（共8页）
C.盛待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后需再用待测液润洗
D.读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数会使盐酸浓度偏大
5.下列说法错误的是
A.对有气体参加的化学反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内活化分子数增多
B.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
C.加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小化学反应的焓变
D.盐酸与氢氧化钠溶液反应的活化能比较小，所以反应速率很快
6.室温下，有关溶液的pH或粒子间的浓度关系正确的是
A.将pH=5的盐酸稀释100倍可得pH=7的盐酸
B.pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液混合后所得溶液一定呈中性
C.(NH)2C2O,溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(Ht)
D.Na2COs溶液与NaHCO3溶液中均存在等式：c(NaT)+c(H+)=2c(CO)十
c(HCO3)+c(OH)
7.已知反应：aA(g)十bB(g)一cC(g)十dD(g)。若反应速率分别用v(A)、o(B)、v(C)、
(D)表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）间存在关系：
2
(A)=了(C)20(A)=u(B)=2u(D)。则该反应的化学方程式为
A.2A(g)+4B(g)—3C(g)+2D(g)
B.3A(g)十6B(g)=2C(g)+3D(g)
C.2A(g)+4B(g)=6C(g)+2D(g)
D.3A(g)+4B(g)—2C(g)+3D(g)
8.一定温度下，将0,2 mol CH3OH(g)充人1L恒容密闭容器中，发生反应CHOH(g)
CO(g)十2H2(g)△H>0,一段时间后达到平衡。下列说法正确的是
A.理论上，采用高温低压有利于提高CHOH的平衡转化率
B.向平衡体系中充人氨气，体系总压强增大，平衡逆向移动
C.降低温度，平衡逆向移动，v逆增大，v正减小
D.其他条件不变，再加人0.1 mol CH,OH(g),再次平衡时CH3OH(g)的转化率增大
化学试题A第2页（共8页）

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