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2025年下期绥宁县第一中学高三月考试题卷
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 S：32 Ca：40 V：51 Fe：56
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是( )
A．在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是1H的同位素
B．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
C．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
2．下列装置对应的实验目的能够实现的是( )
A．用甲装置随关随停制取CO2
B．用乙装置快速制取并收集NH3
C．用丙装置制取NaHCO3固体
D．用丁装置萃取溴水中的溴，并从下口放出溴的苯溶液
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．的溶液含的数目为
B．乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA
C．与足量水完全反应，转移的电子数为
D．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA
4．是一种强还原剂，在碱性条件下能够与发生反应 ，下列说法不正确的是（ ）
A．遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀
B．每生成转移电子的物质的量为
C．中中心原子为杂化，空间构型为四面体
D．还原剂和还原产物之比为
结构决定性质,性质决定用途。对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 可用CS2除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫
B 酸性: CF3COOH 强于CH3COOH -CF3为吸电子基团,-CH3为推电子基团,导致羧基中的羟基极性不同
C 冠醚能加快 KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚通过与K+结合将MnO4-带入有机相,使反应物充分接触,加快氧化速率
D 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，H-O键长比H-S键长短
6.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z 位于同一主族。下列说法错误的是
元素电负性:X>Z>Y
基态原子的第一电离能:X>Z>Y
基态原子未成对电子数:W该物质中Y和Z均采取sp3杂化
7.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2)。下列说法错误的是
A.图1晶体密度为
B.图1中O原子的配位数为6
C.图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1 x
D.Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导
8.已知实验室可用如下反应制取氯气:KClO3+6HCl(浓) = KC1+3Cl2↑+3H2O,设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.氧化性：KClO3 < Cl2
B.该反应体现了HCl的酸性和强氧化性
C.每生成3molCl2，转移6NA个电子
D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:5
9. 全铁液流电池工作原理如图所示，b为石墨电极,a为负载铁的石墨电极。下列说法错误的是
隔膜为阴离子交换膜
充电时，a极为阴极
C. 放电时，隔膜两侧溶液浓度均增大
D. 理论上，每减少l mol，总量相应增加2 mol
10. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 有2种官能团 B. 中碳原子有3种杂化类型
C. 可遇水溶解使黏合物分离 D. 该反应为缩聚反应
11. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是
A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应
B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增
C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华
D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
12．在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是
A．a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆)
B．上述反应的产物总能量高于反应物总能量
C．在点体系中加入的平衡转化率减小
D．300℃时，该反应的平衡常数
13．1．已知，现进行下列实验。
（1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
（2）向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。
（3）向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析不正确的是
A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B．滤液b中
C．实验（3）表明转化为
D．实验可以证明的比的小
14．电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示电极电位也发生突跃。室温下，用的标准溶液滴定相同浓度的溶液，测得电极电位的变化与滴入溶液体积的关系如图所示(的)。
下列说法正确的是
A．a点溶液水电离出的等于
B．b点溶液中的离子浓度大小顺序为
C．d点溶液
D c点溶液，则溶液中微粒浓度满足
二、非选择题（本题共4小题，除注明外，每空2分，共58分）
15（14分）.三氯化六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6]Cl3是一种典型的配合物，其在水中的溶解度随温度的升高而增大。实验室常以活性炭为催化剂来制备，化学方程式为 2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3+2H2 O。某实验小组设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)，回答下列问题。
已知：Co2+在 pH为 7.6时开始生成 Co(OH)2沉淀。
(1)装置中盛放H2O2溶液的仪器名称为 ；
(2)多孔球泡的作用是 ；
(3)装置B中反应温度不宜过高的原因是______ ；
(4)装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是 ；
(5)[Co(NH3)6](NO3)3也是一种重要的配合物，在[Co(NH3)6](NO3)3中,比较 NH3、NO3-的键角大小并说明原因： ；
(6)装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶于沸水中，再过滤，向滤液中加入浓盐酸，析出橙黄色晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。用下列实验测定产品的纯度：
ⅰ.称取10.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使[Co(NH3)6]Cl3全部转化为含Co3+溶液。
ⅱ.将含Co3+溶液配制成100mL，取10.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
ⅲ.重复三次实验，平均消耗标准溶液30.00mL。
(已知2Na2S2O3 + I2 ═ Na2S4O6 + 2NaI)
①ⅱ中滴定至终点的现象是 ；
②产品的纯度是 %(保留两位小数)。
16（14分）．硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)常用作动物饲料的添加剂。工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图：
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 7.7
完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.8
回答下列问题：
(1)“酸浸”前需要将软锰矿粉碎，粉碎的目的是 ，“酸浸”中MnO2和FeSO4反应的离子方程式为 。
(2)“滤渣1”的主要成分是 填化学式)。“系列操作”包括 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
(3)从绿色化学角度分析，试剂A宜选择 (填标号)。
a.HNO3 b.H2O2 c.Cl2 d.O3
(4)如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有 (填化学式)。
(5)测定产品纯度：准确称取wg样品，加适量ZnO及H2O煮沸、冷却后，转移至锥形瓶中，用cmol L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗KMnO4标准溶液VmL。MnSO4·H2O样品的纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。
已知：①2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。
②杂质不与KMnO4反应。
17.(16分）有机物是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为______ （1分）
(2)化合物E中官能团的名称是______（1分）。化合物E的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有2组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为______。
(3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______。
A.由化合物A到B的转化中，有键的断裂与形成
B.由化合物E到F的转化中，化合物E被氧化
C.化合物C和F反应生成G的转化中，C、O原子杂化方式没有发生改变
D.由化合物D到E的转化中，能共平面的碳原子数增多
(4)对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① （1分） （1分）
② ，，加热 ______ 氧化反应
(5)符合下列条件的B的同分异构体有______种。①能和氯化铁溶液发生显色反应②含苯环且苯环上的侧链不超过3条。
(6)参考流程信息，以化合物D为有机原料，合成聚异戊二烯（）。基于你设计的合成路线，写出反应过程中合成聚异戊二烯单体的方程式为______（注明反应条件）。
18．二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料"。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
主反应：I．
副反应：II．
回答下列问题：
(1)由上述反应可知，和直接转化为和水蒸气的热化学方程式为： 。
(2)在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由和1molCO合成的平衡转化率与温度和初始投入的关系如图所示。下列说法正确的是(填序号)_______。
A．a、b、c三点的转化率：
B．三种温度之间的关系：
C．c点状态下，再通入1molCO和，再次达到平衡时的体积分数减小
D．a点状态下，再通入0.5molCO和，平衡不移动
(3)恒压条件下，保持和的起始投料一定，发生反应I和II，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线 (填“①”或“②”)。为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为 。
A．低温、低压　　　B．高温、高压　　C．高温、低压　　D．低温、高压
(4)在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为的和，发生反应I和II，达到平衡时的转化率为，的先择性为，则的转化率 反应II的压强平衡常数 (是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数)
(5)、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为

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