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2025年秋季学期高二年级期中考试化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 S-32 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1、. 下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
A. 在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应
B. 荀子《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明等量的水和冰相比，冰的能量更高
C. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
D. P4(s，白磷)= 4P(s，红磷) ΔH＜0，则红磷比白磷稳定
2、下列关于有效碰撞理论的说法错误的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，使单位时间有效碰撞次数增多
B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
C. 催化剂能增大活化分子百分数，增大化学反应速率
D. 通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大化学反应速率
3、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压
B. 600℃，保持体系常压的条件下进行反应：
(g)(g)+H2(g)加水蒸气能提高乙苯的平衡转化率
C. 对反应4NH3（g）+5O2（g）6H2O+4NO(g)，加入催化剂有利于提高氨的平衡转化率
D.已知反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成
4、某有机物可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于该有机物的叙述错误的是（ ）
A．该有机物分子式为C11H14O3
B．该有机物一定条件下可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应
C．1 mol该有机物分别与Na、NaOH反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比为2:1
D.该有机物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
5、下列有关说法错误的有（ ）个
①进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化
②用广泛pH试纸测得浓度为1mol/L的盐酸，pH=0
③常温下，自水电离产生的的溶液中下列离子可能大量共存：
④25℃时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的
⑤表示H2的燃烧热的热化学方程式是：H2(g)+ O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ/mol
A．1个 B.2个 C.3个 D.4个
6、可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法正确的是（ ）
A.Z为O2，W为Cl2
B.反应制得1molCl2，须投入2molCuO
C.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
D.升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数增大
7、下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动
C．探究温度对反应速率的影响 D．中和反应反应热的测定
8、对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为（ ）
A． B． C． D．
9、在一密闭容器中进行反应A(s)+D(g)E(g)，其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列说法正确的是（ ）
A．t3时刻可能采取的措施是减少c(D)
B．t5时刻可能采取的措施是升高温度
C．t7时刻可能采取的措施是移出部分A
D．图中条件改变均为单一变化时，该容器的体积可以始终保持不变
10、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a点和c点均为纯水
B.b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I-、ClO-
C.在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动
D.T℃时，0.1mol/L的NaOH溶液pH=11
11、一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
B．负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=+4H+
C．若产生1molHNO3，则通入O2的体积应等于16.8L
D．左侧石墨电极电势高于右侧石墨电极
12、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是（ ）
A．图①中该反应中各物质均为气体
B．图②中M点正反应速率C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，反应物按不同投料比进行反应，若平衡时CO(g)和H2(g)的转化率相等，则a=2
D．图④中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点
13、某温度下，在金(Au)表面发生分解反应：，该反应的速率方程为(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无关，n为反应级数)，实验测得剩余的压强与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．n=1 B．速率常数
C．60分钟时 D．其他条件不变，增大的起始压强，反应速率增大
14、人体血液里存在缓冲体系对抗代谢产生的酸碱性物质，维持血液的稳定在，低于7.2或高于7.5会发生酸或碱中毒。缓冲体系的作用可用：表示。
已知该温度下的，，下列说法错误的是（ ）
A．正常人体血液中，
B．当过量的碱进入血液中时，会发生反应：
C．当人体血液中与之比等于100时，人体出现碱中毒
D．人体发生酸中毒时注射溶液可以缓解症状
15、在25℃时，H2A溶液中存在H2A HA-+ H+，HA- A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是（ ）
A. HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在
B. 曲线c代表A2-
C. H2A HA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35
D. C2(HA-)第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16、（13分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜， “胆水”的主要溶质为 (填化学式)。
(2)“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为 。
(3)“沉铁砷”时需 加碱调节，生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。
(4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。
A．无需控温 B．可减少有害气体产生
C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣
(5)“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中加入可以将Au转化为，请写出“浸金”过程的离子方程式 。
(6)“沉金”中的作用为 。
(7)滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为 。
用碱中和可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
17、(13分)实验试剂：0.6 mol/L H2C2O4溶液、0.2 mol/L KMnO4溶液、3 mol/L稀硫酸、蒸馏水。
Ⅰ.某小组利用上述试剂来探究“浓度对H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液反应速率的影响”，进行了如下实验。
编号 室温下，试管中所加试剂用量/mL t*/min
V(H2C2O4) V(H2O) V(KMnO4) V(H2SO4)
1 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
2 3.0 a 2.0 2.0 5.2
3 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
*表示溶液从混合至刚好褪为无色所需时间。
(1)表中a的值为________。
(2)已知反应使H2C2O4转化为CO2，为了能观察到溶液紫色褪去，加入到试管中的H2C2O4和KMnO4的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)________。
(3)根据实验3中数据计算，用H2C2O4浓度变化表示0～4 min内的化学反应速率为________。
(4)分析表中实验数据，可以得到的结论是_____________________________________________。
Ⅱ.该小组甲同学查阅文献发现在线分光光度法可以实时监测MnO浓度变化，借助该仪器分析方法可以更为直观准确地研究上述化学反应速率变化情况。
(5)同学采用仪器分析方法监测了实验3中MnO浓度变化情况，绘制出了如图所示的c(MnO)随反应时间变化曲线，针对上图中所示化学反应速率变快的现象,甲同学提出了以下假设，请完成假设2。
假设1：生成物中某种微粒具有催化作用；
假设2：__________________________________________________________。
（6）为验证假设1是否成立，甲同学设计了如下实验方案，下表中加入的少量固体最优选择为________(填化学式)。
编号 室温下，试管中所加试剂用量/mL t*/ min
V(H2C2O4) V(H2O) V(KMnO4) V(H2SO4) 加入少 量固体
4 3.0 2.0 3.0 2.0 － t
(7)若假设1成立，则t的取值范围是________。
18、（15分）
FeSO4在工业、农业、医药等多个领域有重要应用：FeSO4可用于制备Li2FeSiO4，Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在手机的几款最新型产品中已经有了一定程度的应用。制备Li2FeSiO4的方法为固相法：
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程：
实验(二) Li2FeSiO4含量测定：
从仪器中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol/L的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗KMnO4溶液体积 20.00mL 20.02mL 21.58mL 19.98mL
(1)废铁屑在加稀硫酸溶解前通常要预处理，预处理常用 溶液浸泡并加热。
(2)实验制备Li2FeSiO4时在惰性气体氛围中进行的原因是
(3)滴定终点的现象为 。
(4)关于上述实验下列说法正确的是 。
A．操作①为过滤，为加快过滤速率常用玻璃棒搅拌
B．操作②的步骤为蒸发结晶，过滤洗涤
C．实验(二)中称量产品常用托盘天平、药匙等仪器
D．滴定时不慎将标准溶液滴过量，可再量取一定量待测液后继续滴定至终点
E．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管保持垂直且平视读数
(5)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式： ，此时后续处理的主要目的是 。
(6)根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为 (保留两位有效数字)；
(7)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使测得的Li2FeSiO4含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
19、（14分）为探究甲醇对丙烷制丙烯的影响，查得丙烷制烯烃过程中主要发生的反应有：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。
物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气
体积分数(%) 21 23.7 55.2 01 0
（1）比较反应自发进行（ G= H-T S＜0）的最低温度，反应 ⅰ_____反应 ⅱ（填“＞”或“＜”）。
（2）①在该温度下，Kp2远大于 Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有利于反应 ⅰ 的__________反应和反应 ⅱ 的_________反应（填“正向”或“逆向”）。
②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。
③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_______(填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
④由表中数据推算：丙烯选择性_______(保留两位有效数字)。
（3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应：
ⅳ．
在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。
①进料比n(丙烷)(甲醇)时，体系总反应：_______
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是_______。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A B A C C C A A D B C C A D
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16.（13分）
(1)CuSO4(1分）
(2)（2分，不标注条件的得1分，）
(3)(1分）
(4)BC（错选不给分，漏选1分，全对2分）
(5)
(6)作还原剂，将还原为Au(答出作还原剂2分）
(7) (2分） NaCN(1分）
17.（13分）
(1) 3.0（仅答3不给分，1分）
(2) ＞5∶2（=5:2不给分，2分）
(3)0.037 5 mol·L－1·min－1（2分，无单位不给分）
(4)其他条件相同时（1分），高锰酸钾浓度越大，反应速率越快（1分）
(5)该反应放热，溶液温度升高（2分）
(6)MnSO4（2分）
(7)<4（2分）
18.（15分）
(1)NaOH或Na2CO3（1分）
(2)防止Fe2+被氧化（2分）
(3)滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液颜色由（浅）绿色变为浅（粉）红色（1分），且半分钟内不恢复原色（1分）
(4)D（2分）
(5)2Fe3++2H2O+SO2=SO42-+2Fe2++4H+（2分） 除去过量的SO2，防止SO2影响Fe2+的测定（2分）
(6)81% （2分）
(7)偏高 （2分）
19.（14分）
(1)＞ （2分）
(2)①正向 （1分） 逆向（1分）
② ⅱ＞ⅰ＞ⅲ （2分）
③ ab （2分，答AB的不给分）
④. （2分）
（3）①-29 （2分）
②甲醇投料增加，氢气含量增多，导致反应ⅰ逆向移动，丙烯的体积分数降低（2分）

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